本篇文章给大家谈谈氯气键能，以及氯气键能氟气键能对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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为什么不能通过比较氯气和溴气的键能比较其稳定性?
1、键能只是表示卤素分子X2裂解成两个X原子所需的能量，和活泼性没有必然联系。
2、键能大只能说明热稳定性好，反应性不仅和反应物稳定性有关，还和产物有关。Cl-Cl键能比Br-Br键能大，只能说明Cl2受热分解成2个Cl原子所需的最低温度比Br2分解成2个Br原子所需的最低温度要高，即Cl2对热较稳定，这和它们的氧化还原活性没有必然联系。
3、稳定性是物质的化学性质，氯气比溴气活泼，氧化性更强，更易发生化学反应，因此不如溴气稳定。
...物质能量越低,物质越稳定,那如何解释氯气键能大,却比溴不稳定,容易...
1、最稳定即本身能量越低越稳定.显然氢气比其它三项稳定得多.。。可以从键能上来解释：H-H键能436kJmol -1，Cl-Cl键能247kJmol -1，Br-Br键能197kJmol -1，I-I键能151kJmol -1。（Langes handbook）通常键能越大，即断键所需要的能量就越大。
2、根据能量守恒原则，一个物质具有的总能量是一定的，如果储存在化学键里的能量越大，那么储存在物质体系中的能量就越小。要想让该物质发生变化，就必须破坏原有的化学键，那么就需要很大的能量，也就越稳定了。
3、键能用来描述化学键的稳定程度，其数值表示打破该化学键所需要的能量，键能越大，表示你需要提供打破这根键的能量越大，也代表这根键越牢固，换言之就是越稳定。Cl/Br/I化学活波性是由原子半径决定的，CL/Br/I半径越来越大，吸引电子越来越不容易，因此化学活波性越来越弱。
氯气的键能大为什么化学性质活拨
1、在分子晶体中，键长越短，分子内部的原子间作用力越强，从而导致键能越大。在氯气分子中，由于其键长最短，共价键的作用力最强，因此其键能也是这三种元素中最大的。这一特点也解释了为什么氯气的化学性质比溴气和碘气更为活泼，因为它能更有效地参与化学反应。
2、氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。
3、单质的活泼性决定于两个因素：1 键能，2 元素原子的活泼性。cl-cl键的键能虽然比I-I键大，破坏cl-cl键较难，但是氯原子的活泼性极大地大于碘原子，所以在化学反应中氯气比碘活泼。
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