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本文目录一览：

• 1、...就是拉瓦锡研究空气成分装置的那个,我不知道原理是什么,以下三图是...
• 2、拉巩锡是如何通过实验测得空气的成?
• 3、用定量的方法研究空气成分的科学家
• 4、拉瓦锡实验怎么得出空气体积减小五分之一和氧气体积刚好等于减少的空气...
• 5、拉瓦锡用什么方法研究了空气成分
• 6、拉瓦锡研究空气组成的实验

...就是拉瓦锡研究空气成分装置的那个,我不知道原理是什么,以下三图是...

1、拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧。这种气体后来被人们称之为氮气。

2、还有拉瓦锡的时代对汞的污染意识远不如现在强烈啊。反应前，钟罩内压强和外界大气压相同；反应后，钟罩内压强小于外界大气压，所以，外界大气压将汞从钟罩外压入钟罩内，且汞进入钟罩的体积等于钟罩内被反应的氧气量，恰好等于钟罩内原气体的1/5。

3、拉瓦锡研究空气的成分实验分为：分解空气中的二氧化碳与证实空气中含有氧气。分解空气中的氧气：该实验是他通过加热氢氧化钠（NaOH）来分解空气中的二氧化碳（CO2）。实验中，他首先加热氢氧化钠，产生了一种新的气体，现在被称为一氧化二氮（N2O）。

4、二百多年前，法国化学家拉瓦锡以科学的态度，运用定量实验的方法探究了空气的成分。他将少量汞置于密闭容器中加热，历经十二天的观察，发现部分汞转化为红色粉末，同时，空气的体积减少了大约五分之一。这一变化引起了拉瓦锡的极大兴趣。接着，拉瓦锡对剩余的气体进行了深入研究。

5、通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。后来陆续发现了一些稀有气体。人们已能精确测量空气成分。

拉巩锡是如何通过实验测得空气的成?

拉瓦锡通过实验测得空气成分的方法主要是通过加热汞并观察其与空气的反应。具体实验过程和结论如下：实验过程：加热汞：拉瓦锡将少量的汞置于密闭容器中并进行加热。观察变化：经过十二天的持续加热后，他观察到部分液态汞转变为红色粉末，同时容器内空气的质量在整个过程中保持不变。

拉瓦锡通过实验测得空气的成分，他将少量的汞（水银）置于密闭容器中进行加热。经过十二天的持续加热后，他观察到部分液态汞转变为红色粉末。同时，容器内空气的质量没有变化。这一现象揭示了空气中氧气的存在。通过后续实验，拉瓦锡计算出氧气约占空气体积的五分之一。

用定量的方法研究空气成分的科学家

空气成分的研究史 18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

这个实验结果对于理解空气中的水蒸气含量以及常温下水蒸气的行为具有重要意义。拉瓦锡的研究和实验成果在当时对气体的理解和对化学的发展有着深远的影响。他的实验方法和定量观察为后来的科学家们提供了启示，推动了对气体行为和组成的更深入研究。他的工作也为气体定律的发展铺平了道路。

他提出规范的化学命名法，撰写了第一部真正现代化学教科书《化学基本论述》（Traité élémentaire de Chimie）。他倡导并改进定量分析方法并用其验证了质量守恒定律，他称为“物质不灭定律”。氧化学说：拉瓦锡最重要的发现：燃烧原理，这是他对化学研究的第二大贡献。

拉瓦锡实验怎么得出空气体积减小五分之一和氧气体积刚好等于减少的空气...

1、压入 水的体积 约等于消耗掉的 氧气体积 这是压强的问题：瓶内燃烧消耗的氧气使瓶内气压小于外界气压，烧杯中的水由于内外压强差被压入集气瓶。

2、氧所约占空气的1/5 水银与氧气反应了，里面压强减速小，上升氧气的体积 在用红磷做简易试验时，为什么要选用红磷，为什么被吸进集气瓶？红磷产物是固体，是可然物！ ，红磷燃烧后，瓶里的氧气被红磷反应了，原理哏1一样的！如果红磷没有足够快放入集气瓶呢。试验结果会怎么样。

3、实验通常在密闭的容器中进行，其中有一个燃烧物质（如蜡烛），以及一个玻璃钟罩，它被置于水槽中，其开口浸在水中。实验过程中，燃烧物质消耗氧气并释放出二氧化碳，导致水进入玻璃钟罩中，挤压其中的空气。实验结果显示，水的上升高度与玻璃钟罩的内部空气体积的五分之一成正比。

4、曲颈瓶是开口的 消耗的气体是空气体积的五分之一（钟罩和曲颈瓶总体积的五分之一）汞是少量的，在这个实验里，拉瓦锡显然故意忽略了汞的体积。这个实验的钟罩，实际在现代就是起个玻璃针筒的作用。钟罩里的水位变化就显示了钟罩和曲颈瓶里所有气体体积的变化。这里显然也忽略了大气压力和室温的变化。

5、不过，舍勒也是一个“燃素学说”的虔诚的拥护者，他把氧气称为“火空气”。而当时的一位西班牙学者王初临正因为这样，他同样没有揭开燃烧的奥秘，错失良机。拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒的启发，做了很精细的实验。由于这个实验一连进行了二十天，所以被人们称为“二十天实验”。

6、第一步汞和氧气加热到三百多度就反应形成氧化汞，等于汞吸收了氧气，然后第二步氧化汞加热到500度以上分解释放出氧气，这个实验说明汞和空气中的氧气反应，氧气体积占空气的1/5。

拉瓦锡用什么方法研究了空气成分

拉瓦锡还通过实验发现了空气中的水蒸气成分。他观察到，在低温下，水蒸气会凝结成液体水，将容器中的气体体积降低。这个实验结果对于理解空气中的水蒸气含量以及常温下水蒸气的行为具有重要意义。拉瓦锡的研究和实验成果在当时对气体的理解和对化学的发展有着深远的影响。

拉瓦锡测定空气成分的实验流程 拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。

世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

空气确实由氧气和氮气组成，且氧气占其中的五分之一。这一结论不仅解答了空气的组成之谜，也为后来的科学研究提供了宝贵的参考。拉瓦锡的实验方法和严谨的科学态度为后人树立了榜样。他的发现不仅揭示了自然界的一个基本事实，更为化学科学的发展开辟了新的道路。他的研究成果至今仍然具有重要的科学价值。

拉瓦锡研究空气组成的实验

1、拉瓦锡又把在汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积；他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样；通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成、其中氧气约占空气总体积1/5的结论。

2、拉瓦锡测定空气成分的实验原理如下：氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气；实验现象：容器里的气体体积减少1/5，消耗掉的是氧气，容器中剩余的约五分之四的气体是氮气；得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，因此，拉瓦锡是第一个得出空气组成的科学家。

3、这一实验结果进一步证实了空气中确实包含了能够与金属发生反应的物质——氧气。质量守恒实验：拉瓦锡还发现燃烧产生的物质质量与反应前物质的质量之间存在差异，这一差异是由于空气中氧气参与了反应。这一发现为元素守恒定律的提出提供了实验依据。

4、白磷在倒置的烧杯中燃烧，都放在水槽中，得到的结论是氧气约占空气的1/5。汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。

5、拉瓦锡实验：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验装置如图：实验操作：少量汞放在密闭容器中加热12天。现象：部分汞变成红色粉末（氧化汞），同时空气体积减少了1/5左右。

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