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拉瓦锡测定空气成分的实验原理
拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。
拉瓦锡测定空气成分的实验原理如下：氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气；实验现象：容器里的气体体积减少1/5，消耗掉的是氧气，容器中剩余的约五分之四的气体是氮气；得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，因此，拉瓦锡是第一个得出空气组成的科学家。
原理：红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体 红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。
拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。
拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
用定量的方法研究空气成分的科学家是：法国化学家拉瓦锡。空气成分的实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。药品：红磷、水。
用定量的方法研究空气成分的科学家
拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
用定量的方法研究空气成分的科学家是：法国化学家拉瓦锡。空气成分的实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。药品：红磷、水。
然后，通过“U”形玻璃管底部的阀门，他把水银排出，直到玻璃活塞和水银的重量与实验开始时的重量完全相等。水银柱又回到它实验开始的高度，堵住的空气又回到它当初的位置。空气果真有弹性，法国科学家的实验是错误的，波义耳是正确的。罗伯特·波义耳用玻璃活塞继续实验，发现了很多值得注意的事情。
世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
法国化学家拉瓦锡运用定量的实验方法对空气的成分进行了深入研究。他借助天平作为实验工具，通过精确的测量，得出了空气主要由氮气和氧气组成的结论，其中氧气大约占空气体积的五分之一。以下是关于空气的一些知识点： 空气是地球周围的分层气体，它覆盖在地球表面，透明、无色无味。
拉瓦锡测量空气的成分的实验原理是什么
1、拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。
2、拉瓦锡通过实验测得空气的成分，他将少量的汞（水银）置于密闭容器中进行加热。经过十二天的持续加热后，他观察到部分液态汞转变为红色粉末。同时，容器内空气的质量没有变化。这一现象揭示了空气中氧气的存在。通过后续实验，拉瓦锡计算出氧气约占空气体积的五分之一。
3、汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。
4、实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
拉瓦锡测定空气成分的实验是什么?
1、拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
2、拉瓦锡研究空气的成分实验分为：分解空气中的二氧化碳与证实空气中含有氧气。分解空气中的氧气：该实验是他通过加热氢氧化钠（NaOH）来分解空气中的二氧化碳（CO2）。实验中，他首先加热氢氧化钠，产生了一种新的气体，现在被称为一氧化二氮（N2O）。
3、实验原理：氧气被消耗后，空气压强减小，小于外部大气压，从而使水被压入。红磷能与空气中的氧气反应，生成固体物质，而不会与氮气反应。由于氮气不溶于水，因此可以通过红磷与氧气反应消耗空气中的氧气，来测定氧气的体积含量。
4、拉瓦锡测定空气成分的实验原理如下：氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气；实验现象：容器里的气体体积减少1/5，消耗掉的是氧气，容器中剩余的约五分之四的气体是氮气；得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，因此，拉瓦锡是第一个得出空气组成的科学家。
5、通过这一系列实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气占1/5的比例。这一发现彻底改变了人们对空气成分的认知，为后续的化学研究奠定了基础。在拉瓦锡的实验中，他不仅证明了空气中有氧气的存在，还揭示了氧气在化学反应中的重要性。
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