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拉瓦锡是如何测量空气中氧气含量的?
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，进而通过测量气体体积的变化来确定氧气的含量。具体来说：红磷燃烧消耗氧气：红磷可以与空气中的氧气发生化学反应，生成五氧化二磷固体。这个过程中，氧气被消耗，导致集气瓶内气体总体积减小。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，进而通过测量气体体积的变化来确定氧气的含量。具体来说：红磷燃烧消耗氧气：红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷固体。这个过程会消耗集气瓶中的氧气，导致瓶内气体体积减小。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理主要基于以下几点：利用化学反应消耗氧气：拉瓦锡通过让红磷在空气中燃烧，这一化学反应会消耗集气瓶中的氧气。红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，这一过程中氧气的量被减少。气体体积变化导致压强变化：随着氧气的消耗，左边集气瓶内的气体体积变小，导致瓶内压强也随之变小。
钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。定量法研究空气实验中，加热足够长的时间后容器内的氧气被消耗完了，只剩下氮气和其他稀有气体等，此时钟罩内的汞因为气体减少压强降低而导致汞液面上升，由液面上升的高度来测量氧气的含量。
拉瓦锡测定空气中氧气的含量实验
拉瓦锡测定空气中氧气含量，用汞的好处：①汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响。②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。拉瓦锡实验：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，进而通过测量气体体积的变化来确定氧气的含量。具体来说：红磷燃烧消耗氧气：红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷固体。这个过程会消耗集气瓶中的氧气，导致瓶内气体体积减小。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数。
拉瓦锡实验是通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数的经典实验。以下是关于拉瓦锡实验的详细解实验原理：实验利用红磷与氧气反应，生成五氧化二磷固体，从而消耗密闭容器中的氧气。反应方程式为：4P+5O2=点燃=2P2O5。实验步骤与现象：将红磷在密闭容器中点燃，红磷产生黄色火焰，释放热量。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理主要有以下几点：利用化学反应消耗氧气：拉瓦锡利用了红磷燃烧这一化学反应，红磷可以与空气中的氧气反应，生成固体五氧化二磷，这样一来，集气瓶中的氧气就被消耗掉了。气体体积变化导致压强变化：随着氧气的消耗，左边集气瓶内的气体体积变小，压强也随之变小。
拉瓦锡实验
1、且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的五分之一。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的五分之四，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。
2、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
3、首先，拉瓦锡的实验证实了水是由氢和氧组成的，这为化学研究提供了新的方向。这个实验的结果表明，水分子中的氢原子可以与氧原子通过化学反应分离开来，这为研究其他化合物的组成和结构提供了启示。其次，拉瓦锡的实验揭示了水的分解反应是可逆的。
4、金属氧化实验：拉瓦锡还将其他金属进行加热，观察到与汞相似的现象，即金属在空气中被氧化。这一实验结果进一步证实了空气中确实包含了能够与金属发生反应的物质——氧气。质量守恒实验：拉瓦锡还发现燃烧产生的物质质量与反应前物质的质量之间存在差异，这一差异是由于空气中氧气参与了反应。
5、在拉瓦锡成为院士的生涯中，他偶然读到一篇论文，论文提到金刚石在空气中加热会燃烧，转化为气体，消失无踪，这引发了他对金刚石化学性质的极大兴趣。这项发现的背景是金刚石，其主要成分是碳，理论上可以燃烧成二氧化碳。对此，拉瓦锡决定亲自验证。
6、拉瓦锡测定空气成分的实验原理如下：氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气；实验现象：容器里的气体体积减少1/5，消耗掉的是氧气，容器中剩余的约五分之四的气体是氮气；得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，因此，拉瓦锡是第一个得出空气组成的科学家。
测定空气成分的实验
1、拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
2、研究空气的成分 （1）实验名称：研究空气的成分；（2）实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、集气瓶、清水等；（3）实验方法：①把一支蜡烛粘在玻璃片上，再把它放在水槽的底部；②向水槽中加入不没过蜡烛的清水，点燃蜡烛；③用一只集气瓶罩在蜡烛上方。
3、测定空气成分的实验原理是氧气被消耗，既而空气压强减小，小于外部大气压，水被压入。红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。
4、研究空气的成分实验结论：空气中至少有两种气体，一种气体支持燃烧，一种气体不支持燃烧。研究空气的成分实验：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、集气瓶、清水等。
5、实验原理：本实验通过红磷与空气中的氧气反应（不生成气体），从而降低容器内压强。水被吸入容器中以替代消耗的氧气。通过测量进入容器的水体积，可以确定空气中氧气的体积。
6、拉瓦锡测定空气成分的实验原理如下：氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气；实验现象：容器里的气体体积减少1/5，消耗掉的是氧气，容器中剩余的约五分之四的气体是氮气；得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，因此，拉瓦锡是第一个得出空气组成的科学家。
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