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拉瓦锡测定空气中氧气含量汞是消耗曲颈甑内氧气吗
1、那个瓶颈弯曲的瓶子，叫做“曲颈甑”。瓶中装有水银。瓶颈通过水银槽，与一个钟形的玻璃罩相通。玻璃罩内是空气。拉瓦锡用炉子昼夜不停地加热曲颈甑中的水银。在水银那发亮的表面，很快出现了红色的渣滓。拉瓦锡明白，那是水银与空气中的“失燃素空气”化合所生成的“三仙丹”。红色的渣滓越来越多。
2、她不仅帮助拉瓦锡做实验，而且精确地描绘了实验时的情景，使后人能够一目了然。拉瓦锡所有化学著作的插图，几乎都是拉瓦锡夫人亲手绘制的。从下面这张拉瓦锡夫人绘制的插图，可以看出“二十天实验”是怎么回事。那个瓶颈弯曲的瓶子，叫做“曲颈甑”。瓶中装有水银。瓶颈通过水银槽，与一个钟形的玻璃罩相通。
3、要用到具体算法：空气中氧气的含量约占21%体积。具体来说一般常见的地球的空气中大约含有体积为947%的以单质形式存在的氧气。这一结果最早是由科学家拉瓦锡利用汞与曲颈甑测出来的空气中氧气的含量。故，针对上题中括号中的数字应为9%即：空气中氧气含量一般为（ 9%）。
4、瓶中装有水银。瓶颈通过水银槽，与一个钟形的玻璃罩相通。玻璃内是空气。拉瓦锡用炉子昼夜不停地加热曲颈甑中的水银。在水银那发亮的表面，很快出现了红色的渣滓。拉瓦锡明白，那是水银与空气中的“失燃素空气”化合所生成的“三仙丹”。 红色的渣滓越来越多。
5、拉瓦锡通过实验揭示了空气是由氧气和氮气组成的二元混合物。 在1774年，拉瓦锡的一个实验为空气组成的研究带来了突破性进展。他使用曲颈甑加热汞，观察到水银与氧气化合生成的氧化物，并发现空气体积减少了约1/5。
6、C 是错误的，因为空气中有CO2，石灰水没浑浊是因CO2含量少，很难观察到石灰水变浑浊，实验现象与反应物的浓度有密切关系，不能因为你实验的简单、草率就得出一个错误的结论，应该继续实验，你知道拉瓦锡吗，做空气中氧气成分的确定，他用那个简单的火炉和曲颈甑，整整加热了十二天，才观察到现象。
拉瓦锡为什么用汞做实验?
玻璃罩体积已知。加热曲颈甑，水银沸腾。第二天，水银表面浮起红色鳞片状渣滓，为水银与氧气化合生成的氧化物。随加热天数增加，渣滓增多。持续加热12天后，红色渣滓停止增加，发现玻璃罩内空气体积减少了1/5，而渣滓质量增加。拉瓦锡用蜡烛和小鼠实验，证实了玻璃罩内空气减少。
年，拉瓦锡通过合成与分解实验，以汞灰（HgO）为原料，成功制得氧气。这一发现对化学界产生了重大影响，推动了对氧气性质的深入研究。他发现氧气能够与多种非金属单质合成各种酸，这一特性被命名为“酸气”（Oxygene），标志着氧气的命名由希腊文而来。
进一步，拉瓦锡收集汞表面生成的红色粉末（实为氧化汞），将其置于较小容器内强热后，得到了汞和氧气。所获氧气体积恰好等于容器内空气体积减少的那部分，证明了实验原理的正确性。拉瓦锡将氧气加入剩余气体中，得到的混合气体与空气的物理与化学性质完全一致。
接着，拉瓦锡将生成的红色粉末（后来证实是氧化汞）收集起来，加热处理后，分解出汞和一种新的气体——氧气。巧合的是，生成的氧气体积恰好与容器内减少的空气体积相等。他将氧气加入到剩余气体中，发现混合后的气体与空气在物理和化学性质上并无差异。
拉瓦锡实验的核心思想是通过精确测量反应前后物质的质量，来确定化学反应中物质的质量是否发生改变。他选择了金属汞和空气中的氧气作为反应物，将汞加热至沸腾，使其与氧气反应生成氧化汞。在反应过程中，他使用精确的秤量工具对反应前后的物质进行了精确的质量测量。
拉瓦锡的是因为汞会与氧气生成固体粉红色的氧化汞，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入钟罩中。下面的是，红磷在空气中与氧气反应燃烧，生成五氧化二磷固体，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入集气瓶中。
拉瓦锡用什么测定空气中氧气含量?
1、拉瓦锡用汞来确定空气中氧气的含量，原理是汞能与氧气形成氧化汞，这样空气中的氧气就被汞吸收了。从而测定空气氧气的含量。
2、拉瓦锡测定空气中氧气含量，用汞的好处：①汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响。②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。拉瓦锡实验：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
3、用以测定氧气的含量。汞是金属，它氧化后生成的不是气体。汞是液体，更易放入瓶子中。氧化汞可分解再生成氧气。钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理
这些实验结果促使拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论，并且氧气占空气总体积的1/5。这一发现对化学界产生了深远的影响。在实验过程中，拉瓦锡记录了如下化学反应方程式：2Hg + O2 == △ == 2HgO 和 2HgO == △ == 2Hg + O2。
测定空气中氧气含量的原理如下：实验原理：选取可燃物在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气，使密闭容器内的压强减小，由于压强的差异，烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约等于消耗的氧气的体积。实验过程：在进行实验时，关闭弹簧夹，引燃燃烧匙中的红磷，快速放入集气瓶并拧紧，反应后冷。
用定量的方法研究空气成分的科学家是：法国化学家拉瓦锡。空气成分的实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。药品：红磷、水。
利用压强的改变。当汞在空气中加热后汞和氧气反应生成氧化汞，装置内压强变小，大气压把汞在里面的汞压进来。
拉瓦锡实验通过红磷燃烧来测定空气中氧气的体积分数，该实验的关键步骤是将红磷在密闭容器中与氧气反应，生成五氧化二磷，反应方程式为4P+5O2=点燃=2P2O5。燃烧过程中，红磷产生黄色火焰，释放热量，同时水被引入集气瓶，占据约五分之一的空间，说明氧气不易溶于水且氮气不可燃不助燃。
拉瓦锡曾做过一个实验测定空气中氧气的含量：给密闭容器中的汞（即水银）连续加热12天，发现有红色物质生产，密闭容器中的空气体积减少了1/5；他将红色物质取出后加强热，发现红色物质分解成汞和氧气，将氧气放入原密闭容器中，发现容器中的气体成分和空气的成分一样。
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