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本文目录一览：

• 1、拉瓦锡的实验
• 2、拉瓦锡实验的原理和结论

拉瓦锡的实验

实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。

首先，拉瓦锡的实验证实了水是由氢和氧组成的，这为化学研究提供了新的方向。这个实验的结果表明，水分子中的氢原子可以与氧原子通过化学反应分离开来，这为研究其他化合物的组成和结构提供了启示。其次，拉瓦锡的实验揭示了水的分解反应是可逆的。

拉瓦锡的实验过程主要包括以下几个步骤：定量实验测定空气成分：拉瓦锡将少量汞放在密闭容器中加热十二天，观察到部分汞变成红色粉末，同时空气体积减少了五分之一左右。研究剩余气体性质：他发现剩余气体不能供给呼吸，也不助燃，当时他误认为这部分气体全部是氮气。

这一实验结果进一步证实了空气中确实包含了能够与金属发生反应的物质——氧气。质量守恒实验：拉瓦锡还发现燃烧产生的物质质量与反应前物质的质量之间存在差异，这一差异是由于空气中氧气参与了反应。这一发现为元素守恒定律的提出提供了实验依据。

实验内容不同。波义耳实验是研究一定量气体体积、压强和温度的关系，拉瓦锡实验是测定空气中氧气、氮气等所占百分比。国家不同。拉瓦锡实验是法国著名化学家拉瓦锡1774年10月设计的探求燃烧的科学试验。波义耳实验是英国化学家波义耳于1673年实验出来的。

拉瓦锡收集了水银表面生成的红色粉末，放在另一个更小的容器里。经过剧烈的加热，得到了汞和氧气、氧气的体积刚好等于原来密闭容器中还原的空气的体积。通过这些实验，拉瓦锡得出了空气是由氧和氮组成的结论。他断定氧气占空气总体积的五分之一。

拉瓦锡实验的原理和结论

拉瓦锡将加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气。验证氧气性质：他将得到的氧气导入前一个容器，发现所得气体和空气性质完全相同，从而验证了氧气的存在。拉瓦锡的实验结论：空气组成：拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论。

原理：红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体 红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。

拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量。拉瓦锡把少量的水银放在密闭的容器里，连续加热十二天。结果发现一些银色的液态汞变成了红色粉末，容器内的空气体积减少了差不多五分之一。拉瓦锡收集了水银表面生成的红色粉末，放在另一个更小的容器里。

所获氧气体积恰好等于容器内空气体积减少的那部分，证明了实验原理的正确性。拉瓦锡将氧气加入剩余气体中，得到的混合气体与空气的物理与化学性质完全一致。基于此实验，拉瓦锡得出空气由氧气与氮气组成的结论，并确认氧气占空气总体积的五分之一。

同时，它也启示我们，在科学研究中，需要运用精确的实验方法和严谨的逻辑推理，才能得出正确的科学结论。总的来说，拉瓦锡实验的原理是通过精确测量化学反应前后物质的质量，揭示化学反应中物质的质量守恒规律。这一原理对于理解化学反应的本质和推动科学研究的进步具有重要意义。

他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。

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