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拉瓦锡测定空气成分的实验原理是什么?
1、用定量的方法研究空气成分的科学家是：法国化学家拉瓦锡。空气成分的实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。药品：红磷、水。
2、拉瓦锡通过实验测得空气的成分，他将少量的汞（水银）置于密闭容器中进行加热。经过十二天的持续加热后，他观察到部分液态汞转变为红色粉末。同时，容器内空气的质量没有变化。这一现象揭示了空气中氧气的存在。通过后续实验，拉瓦锡计算出氧气约占空气体积的五分之一。
3、证实空气中含有氧气：该实验是拉瓦锡通过加热铜或镁丝来证实空气中含有氧气。他发现，在这些实验中，铜或镁与空气中的氧气发生反应，产生了相应的金属氧化物。这些实验证实了空气中氧气的存在，并向人们展示了金属与氧气的反应。拉瓦锡的气体实验 拉瓦锡的实验还包括权衡空气成分的研究。
4、白磷在倒置的烧杯中燃烧，都放在水槽中，得到的结论是氧气约占空气的1/5。汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。
5、拉瓦锡空气实验揭示了空气的成分。这位法国科学家采用了定量实验的方法，将少量汞置于密闭容器中加热，经过12天的观察，发现部分汞转化为红色粉末，同时，密闭容器内的空气体积减少了大约五分之一。拉瓦锡对剩余的气体进行深入探究，发现这些气体既不支持燃烧，也无法供给呼吸。
拉瓦锡测定空气成分的实验
拉瓦锡空气实验：法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了五分之一左右。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气。
拉瓦锡空气实验揭示了空气的成分。这位法国科学家采用了定量实验的方法，将少量汞置于密闭容器中加热，经过12天的观察，发现部分汞转化为红色粉末，同时，密闭容器内的空气体积减少了大约五分之一。拉瓦锡对剩余的气体进行深入探究，发现这些气体既不支持燃烧，也无法供给呼吸。他最初误以为这些气体全部为氮气。
拉瓦锡研究空气成分的 实验中，曲颈甑中的汞相当于现代测定空气中氧气的含量的实验中的集气瓶中的红磷，消耗掉曲颈甑中的氧气；水槽中的汞相当于烧杯中的水，当汞消耗完氧气后装置中的压强减小。
拉瓦锡测定空气成分的实验原理
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
进一步加热红色物质，分解成汞和氧气。将氧气重新加入容器，发现容器内的气体成分与空气成分相同。由此，拉瓦锡推断出空气中氧气的体积占空气体积的五分之一，这是早期对空气成分准确测定的典范。现代科学同样遵循拉瓦锡的思路和原理来测定空气成分。
于是，拉瓦锡得出空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。这是最早对空气成分的准确测定。现在人们可以按拉瓦锡的思路、原理来测定空气的成分。
拉瓦锡的著名实验之二 一七四三年，拉瓦锡出生在一个律师之家。二十岁的时候，拉瓦锡从大学法律系毕业。可是，他酷爱化学，二十五岁时成为法国科学院院士。就在他成为院士的时候，他读到的一篇论文，说金刚石在空气中加热，会燃烧起来，变成一股气体，消踪匿迹（金刚石的化学成分是碳。
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