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化学九年级上册第二单元结构总结详细点的拍过来
氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
九年级化学原子的结构知识点总结如下：构成物质的基本粒子：原子：是构成物质的一种基本粒子。分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。离子：带电的原子或原子团，通过失去或获得电子形成。构成原子的粒子：质子：带正电荷的粒子，位于原子核内。中子：不带电的粒子，也位于原子核内。
第三单元：自然界的水水的组成电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
空气为什么这么重要,用什么方法研究?
空气是动植物生存的基本条件，动物的呼吸和植物的光合作用都离不开它。大气层帮助维持地球的温度稳定，没有它，白天的温度会极高，而夜晚则会极低。臭氧层还能吸收太阳的紫外线，保护地球上的生物。
空气是地球上的动植物生存的必要条件，动物呼吸、植物光合作用都离不开空气；大气层可以使地球上的温度保持相对稳定，如果没有大气层，白天温度会很高，而夜间温度会很低；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，保护地球上的生物免受伤害。
气溶胶在大气的化学过程中起着重要的作用，所以除了研究大气的均相反应外，还要研究大气的多相反应和表面效应；大气中许多成分以痕量存在，必须采用痕量的飞秒检测分析化学技术。对大气化学的研究始于19世纪下半叶，初期只限于研究降水中的痕量物质和气溶胶，有一时期集中于研究臭氧和微量放射性物质。
制取氧气有哪几种方法呢
化学方法是制取氧气的主要途径，其中最常见的是双氧水制取法。双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应无需加热，操作简便，对环境友好。另一种化学方法是利用氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气。氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂加速反应。
制取氧气的方法主要有四种：加热高锰酸钾法：原理：高锰酸钾在加热条件下分解为二氧化锰、氧气和氧气。过程：通过加热高锰酸钾固体，使其分解产生氧气。过氧化氢与二氧化锰催化分解法：原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。
制取氧气的6种方法如下：物理法（工业法）：原理：利用氧气和氮气的沸点不同进行分离。步骤：空气净化→高压低温液化空气→控制温度蒸发液态氮气→得到液态氧气→加压贮存。氯酸钾催化加热法：原理：氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气。
实验室制取氧气的三种方法分别是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 这种方法就像是给氯酸钾和二氧化锰这对小伙伴开个“加热派对”，它们就会在加热的过程中携手产生氧气啦！装置上呢，采用的是固固加热装置，收集氧气时我们常用排水法。
制取氧气的6种方法包括：高锰酸钾制氧：通过加热高锰酸钾，使其分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。这种方法在实验室中常用，操作简便，反应迅速。过氧化氢制氧：在过氧化氢溶液中加入二氧化锰作为催化剂，加速过氧化氢分解成水和氧气。这种方法无需加热，节能且对环境无污染。
第一种方法是通过过氧化氢加入催化剂二氧化锰。此反应能够生成水与氧气，是一种相对简单且有效的制备方式。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解，释放出氧气，适用于需要快速获取氧气的场合。第二种方法涉及氯酸钾与催化剂二氧化锰的组合，并通过加热来触发反应。这种反应会生成氯化钾与氧气。
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