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氨水(1:1)的浓度是多少
化验室中常用的浓氨水浓度为28%，这是标准的浓度范围。氨水通常指的是含有25%至28%氨成分的水溶液。这种浓度的氨水在实验室中被广泛使用，因为它在化学反应和分析过程中具有很高的稳定性和可操作性。28%的氨水因其浓度较高，能够确保在一定条件下提供足够的氨气，用于多种实验操作。
浓氨水按体积比1：1加入蒸馏水，这个浓度取决于原来你配置溶液的氨水的浓度。一般氨水的浓氨水的浓度在25%到28%之间。
在化学实验和工业生产中，氨水的稀释是一项常见的操作。通常，当我们说氨水按1：1稀释时，指的是按体积比进行稀释。具体而言，就是指一体积的浓氨水溶液与等体积的水混合。例如，如果我们要配制1：1的氨水，可以取50毫升的25%氨水，然后加入50毫升的水，混合均匀后即可得到所需浓度的氨水。
所谓1：1的氨水，就是指浓氨水与水的体积比为1：1的氨水，这叫做体积比浓度。配制：取1体积的40%的浓氨水，再加1体积的蒸馏水，混合即得。
浓氨水，通常指的是40%的氨水，其浓度过高，在使用和储存过程中存在一定的安全隐患。1：1的氨水配置方法简单易行，使得浓氨水在使用时更加安全。需要注意的是，在配置过程中，应确保使用的蒸馏水是纯净的，避免引入其他杂质影响溶液的纯度。
浓氨水的检验方法
NH3+HCl=NH4Cl （有白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （无白烟）而遇不挥发性酸（如硫酸、磷酸）无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）而遇不挥发性酸（如硫酸、磷酸）无此现象。
准备试剂：准备10%的氨水溶液和盐酸溶液（可以稀释成10%的盐酸溶液）。 取一小部分待检测的溶液：将待检测的铜离子溶液（比如可以是铜盐的溶液）取出一小部分放入试管中。 加入氨水：在试管中加入几滴氨水。搅拌试管中的溶液，观察颜色的变化。 观察反应：如果铜离子存在，溶液会变成蓝色。
浓氨水检验氯气泄漏方程式：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。在2NH3+3Cl2→N2+6HCl这个反应中，氯气和氨气在常温下反应，生成氮气和氯化氢。这个反应的产物氯化氢是一种强酸，会腐蚀金属和橡胶，而氮气是一种惰性气体，无毒无害。因此，如果氯气泄漏，浓氨水会检测出氯气的存在。
可以使用气室法来检验溶液中是否含有微量的NH4+：【1】准备两个表面皿，将它们扣在一起形成气室，并将其放置在一个装有半杯热水的250毫升烧杯上。【2】在气室的上表面皿上贴上一片万用pH试纸，然后在气室下表面皿中滴加10滴待测溶液。
浓氨水检验氯气泄漏方程式①2NH3+3Cl2===N2+6HCl②8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，氨水无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
浓氨水和氧化钙反应的离子方程式如何配平?
1、解根据反应方程式中的配比关系，可以得知氨气和氧化钙的摩尔比为2：1。首先需要将浓氨水的体积转换为摩尔数，根据氨气的摩尔浓度来计算。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。
3、第六个是白糖和浓硫酸的C化反应。还有别的都是用浓硫酸的强氧化性。第七个配平方程式后，你看啊怎么弄把NH3生成。就往哪方面想，这是方法。至于细节你做题会遇到的，那时候再去记忆，这里没标准的。我忘了。
4、如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca（OH）2与NH4Cl制取NH3的反应。
5、第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写。
6、在离子方程式配平时，所谓的“以少定多”是指少量的离子系数为1，这种方法也被称为“定一法”。以碳酸氢钠与氢氧化钙的反应为例，当碳酸氢钠少量时，其系数为1，方程式为：1NaHCO3 + Ca（OH）2。
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