本篇文章给大家谈谈氢气产生的多少与什么有关，以及氢气 产生对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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氢气生成的多少与什么有关
金属与酸反应生成氢气的反应，2H++2e=H2，金属失去的电子转移给了H+，说金属失去电子的量就是H+得到电子的量，等质量和等物质的量的氢气是一回事，比如说同是2克氢气和同是1mol的H2没有区别，n=m/M，等于是说生成一样多的氢气。
只要金属和酸能反应，就和金属性没关系，氢气量之和金属的价态和原子量有关。假设金属R的价态是+x（常见的x=1，2，3），则可以写出方程式（酸的种类无所谓，以盐酸为例）：R+xHCl=RClx+（x/2）H2。
这是因为相对原子质量越小的金属，其电离能越小，更容易发生电子转移反应，从而产生氢气。相对原子质量越大的金属，电离能较大，较难发生电子转移反应，从而产生的氢气量较少。在盐酸溶液中，盐酸可以起到解离金属的作用，使金属能发生电子转移反应，产生氢气。
质量相等的金属，相对分子质量小的金属跟酸反应生成的氢气多，只要排在金属活动顺序中氢的前面，与金属活动性没有关系。
由于Z曲线表示生成的氢气量最大，按照氢气生成的质量根据方程式来计算，氢气越多。消耗的酸越多。所以B正确。由于三条曲线的最后平衡线不在同一基准上。按照推理，应该是金属不足，酸过量。假设金属量全部不足的情况下，Mg生成的氢气质量应该最多，X的曲线应该在最上面。所以，Mg肯定过量。
不同金属置换反应生成氢气的多少与什么性质有关
1、应为金属与盐酸或稀硫酸反应，所生成的氢气质量=金属的化合价/金属的相对原子质量x金属的质量。 设M克Al与足量的稀盐酸反应产生了N克氢气，则 2A1+6HCl=2AICI3+3H2↑ 2Al ~ 3H2 2×27 3x2 M N 根据上述关系式就可得出上述公式。
2、这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量 / 该金属的化合价 这个方法可以快速比较，不同金属置换氢气的量。1mol金属---质量为M（摩尔质量）---能放出电子：化合价mol。
3、镁铁锌等金属能与盐酸 稀硫酸反应生成氢气，说明这些金属是活泼型金属。金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
4、题目的说法是错误的。没有这种规律。如果没有等质量这个前提，则题目没有意义。应该是等质量、等价的金属置换的氢气越多，其相对原子质量越小。因为这种情况下，反应生成的氢气的物质的量，与金属的物质的量有关。物质的量越大生成的氢气的物质的量越大。
金属产生氢气的多少排列按金属活动顺序
金属活动顺序中有9个金属能置换出氢气，分别是：钾：与水反应，生成氢氧化钾和氢气。钙：与水反应，生成氢氧化钙和氢气。钠：与水反应，生成氢氧化钠和氢气。镁：可以与酸反应，置换出氢气。铝：可以与酸反应，置换出氢气。锌：可以与酸反应，如与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
具体的金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。其中，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅这些金属排在氢之前，因此能够置换出氢气。而钾、钙、钠这三种金属尤其活泼，它们在化学反应中实际上是与酸中的水发生反应，从而置换出氢气。
综上所述，金属活动顺序中有9个金属能置换出氢气，它们分别是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡和铅。其中，钾、钙、钠由于非常活泼，与酸反应时主要是与水反应置换出氢气。
且反应速率较慢。总之，金属活动顺序中能置换出氢气的金属共有15种，其中包括锂、钠、钾、钙、镁、铝等。这些金属具有较强的还原性，能够与氢气发生置换反应，从中置换出金属，释放出氢气。然而，并非所有金属都能直接置换出氢气，一些金属需要在特定条件下才能与氢气发生反应。
金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量。当两种金属形成化合物时所显的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。如常见的四种能与酸发生置换反应的金属Mg、Al、Zn、Fe中，只有Al显正三价产生的氢气最多，显正二价的Mg、Zn、Fe中，产生氢气由多到少的顺序是Mg、Fe、Zn。
按金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 排在H前面的金属就能够把H离子置换出来，产生氢气。所以K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb能和盐酸反应，生成氯酸盐和氢气。另外第一镞中的金属都能和酸反应。
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