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键能大小如何判断
键能大小的判断依据如下： 键长与键能的关系：键长越短，键能通常越大。这是因为短键意味着原子间的距离更近，从而增强了原子间的相互吸引力，使得化学键更难以被断裂。因此，较短的化学键具有较高的键能。 键能与稳定性：键能的大小直接影响化合物的稳定性。
判断化学键能的大小，主要依据化学键的类型。不同类型的化学键，其能量有明显差异。键能越大，意味着形成这种键所需的能量越高，断裂这种键释放的能量也越大。关键在于理解键的组成与类型。首先，让我们从氮气 （N2）、氧气 （O2）、氟气 （F2） 这三个例子开始。
总之，键能的大小是通过键的类型和成键双方的电负性差异来比较的。键能不仅反映了化学键的强度，还影响着化学反应的热力学性质和化合物的物理化学性质。通过深入理解键能的概念和比较方法，我们可以更好地解析化学反应的过程，预测反应的结果，并指导实际应用中的化学设计。
物质的稳定性与其键能有关，键能越大，物质能量越低，结构越稳定；键能越小，物质能量越高，结构越不稳定。 在化学反应中，反应物需要吸收能量以断裂化学键，物质的稳定性越高（即键能越大），在反应过程中需要吸收的能量就越多。反之，稳定性较低的物质在反应中需要吸收的能量较少。
键能大小判断如下：键长越短，键能越大。因为键长短的化学键，其原子间的距离更近，相互吸引力更大，因此更难被破坏，对应的键能也就越大。键能越大，本身能量就越低。因为键能大的化学键，其本身的能量较低，需要吸收更多的热量才能被破坏，因此键能大。键能越小，本身能量越高。
高中化学问题
根据S形成共价键的数目可以是6，N形成共价键的数目可以是5，F形成共价键的数目可以是1。不难画结构式。A被AgF2氧化得到B。请注意，AgF2中，Ag的化合价不是+1，既然是高化合价物质，作为化学竞赛参与者，你应该想到它是优良的氟化剂（稀有气体氟化物都是优良的氟化剂，迁移而来）。
这个要看情况，有什么其他的离子。比如说，NaCl和NaClO在溶液中能不能共存，答案是可以。如果说是HCl和NaClO能否共存，那么答案是不可以。严格来说，应该是H+和ClO-不能共存。如果溶液中没有H+，以及一些还原性较强的离子，那么ClO-和Cl-是可以共存的。
磷酸不具有氧化性，而且I-的还原性也没强到哪里去，起码电极电势（II-）还是大于零的，基本可以这么认为，也可以查一下电极电势表，计算一下就可以了。相信你能提出这种问题，这种能力还是有的。
对于高中化学，这是沉淀的溶解平衡。KSP越小，越容易形成沉淀。两个KSP相对接近。因此，可能同时发生降水。BaSO4（s）=可逆=Ba2+（AQ）+SO42-（AQ）和BaCO3（s）=。因此，得到的沉淀物是碳酸钡和硫酸钡的混合物。
有两根侧链。因为与苯环相连的那个碳上只要有H，它就能被氧化成为-COOH，而C10H14被氧化后成为C8H6O4，苯环自己有6个C原子，现在还多两个，那么就是有两个侧链。你也可以看O原子数，现在有两个O，那就是生成了两个-COOH，所以原来有两根侧链。
第一，看强酸的物质的量的浓度，对于纯的或浓度极高的硫酸或硝酸，电离度很小，所以离子浓度不大，导电能力反而小。对于稀硫酸或稀硝酸，随着浓度的增大，阴阳离子浓度也增大，所以导电能力也变强。
氯气比溴单质稳定,却比溴单质更易与氢气反应,这是为什么?
氯气放出的热量多。这三种单质氯气最活泼，能量最高，反应生成的氯化氢最稳定，所以，放出热量最高。
氯气、溴蒸气分别与氢气反应：H2+Cl2═2HCl（光照或点燃）H2+Br2═2HBr（加热）元素非金属性越强，跟H2化合越容易，生成的气态氢化物越稳定。
Cl和Br同为卤族元素。氧化性越强形成的共价键越稳定，生成物具有的能量就越低所以在形成共价键的时候，共价键越稳定所要放出的能量也越大。
氢气与氯气反应的条件是什么
氢气与氯气混合反应属于自由基反应。具体来说，当氯气分子受到光照（尤其是紫外光）照射时，会分解成两个氯自由基。随后，一个氯自由基会与一个氢气分子发生反应，生成氯化氢分子和一个氢自由基。接着，氢自由基再与另一个氯气分子发生反应，生成氯化氢分子和一个新的氯自由基。这种循环反应持续进行。
氢气和氯气反应方程式：H2+Cl2=2HCl（条件：光照或点燃）一个线桥由H2的H元素箭头指向HCl中的H元素，线桥上标失去2e-，另一个线桥由Cl2的Cl元素箭头指向HCl中的Cl元素，线桥上标得到2e-。反应转移2e-。
氯气和氢气在一定条件下可以发生化学反应。这个反应就是氯气和氢气在光照或者点燃的条件下，生成氯化氢气体。这个化学反应的方程式可以表示为：H2 + Cl2 = 2HCl。也就是说，一份子的氢气和一份子的氯气反应，可以生成两份子的氯化氢。在这个反应中，氢气和氯气都是反应物，而氯化氢则是生成物。
氢气与氯气、溴气反应,哪个放热多?怎么比的?
和氯气反应更剧烈。氯的非金属性（氧化性）比溴强，生成物更稳定。生成物更稳定说明其能量低，反应放出的热量多。
由此可以得出结论，1摩尔的氢气在足量的氟气中燃烧释放的热量比在氯气中燃烧释放的热量要多。这一现象反映了氟气中键的稳定性更高，因此反应过程中释放的能量更多。进一步分析表明，氟气中的F-F键能显著高于氯气中的Cl-Cl键能，这使得氢气与氟气反应时，断裂旧键并形成新键的过程释放出更多的能量。
HF（放热反应）Cl2 + H2 ==点燃或光照== 2 HCl（放热反应）Br2 + H2 ==△== 2 HBr（放热反应）I2 + H2 ==△ 可逆== 2 HI （吸热反应）2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2 （放热反应）Cl2 + H2O ==可逆== HCl + HClO （吸热反应）BrI2与H2O几乎不反应。
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