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道尔顿分压定律中的摩尔分数,该怎么理解?
理想气体混合物中，各组分的分压与其摩尔分数成正比，总压为所有组分分压之和。这一定律被称为道尔顿分压定律。具体表达式为：P = Σ（Pi），其中P代表混合气体的总压，而Pi表示混合气体中第i个组分的分压。这里，i从1到n，n代表混合气体中的组分数。
摩尔分数是指混合物中物质B的溶质的量nB与混合物的总物质的量n之比，用符号xB表示，摩尔分数的SI单位为1，即没有单位。相关资料 如需溶液将体积分数转换成摩尔分数，需要先用密度换算质量分数再用上面公式，而对于同一状态，由于道尔顿分压定律，气体压强分数等于摩尔分数等于体积分数。
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对的。分压与摩尔分数成正比，摩尔分数比说白了就是分子数量之比，一样的。这是由气体性质决定的，虽然高压气体分压会有影响，但是不影响分子数量上的定性分析。
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