今天给各位分享气体的平均动能公式的知识，其中也会对气体的平均动能怎么算进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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能量E为什么写成3/2kt
在微观上，必须说明温度是处于热平衡系统的微观粒子热运动强弱程度的量度。绝对温度是分子热运动剧烈程度的量度（采用的是热力学温标，不是常用的摄氏度温标，它们两者相差2715）。还有就是粒子的平均热运动的动能与粒子的质量无关，而仅与温度有关。
分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能。平动动能=（3/2）*K*T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=（1/2）*K*T\x0d转动动能=nKT/2。对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。
其他气体定律 除了以上三个定律，还有一些其他的气体定律，例如亨利定律、道尔顿分压定律等等。这些定律对于研究气体的性质和应用都有重要的作用。玻尔兹曼定律 玻尔兹曼定律指出，温度为T的气体中分子的平均动能与温度成正比。即E=3/2kT，其中E为分子的平均动能，k为玻尔兹曼常数。
平动也是三个，但转动2个，因为绕自身分子轴的转动是不变的，振动是3n-5个自由度。高二绿皮书上说理想气体平均动能是3/2kT ，这个没问题，因为说的是动能，你对应我上面所述的，不管分子还是原子，动能都是这些。内能包括分子的平动能，和转动、振动产生的能量，总和叫内能，也就是热。
...平均动能=i/2kt这个公式是适用于所有气体情况还是平动情况
1、理想气体分子的平均平动动能等于 3/2kT，注意“平动”。理想气体分子的平均动能等于 i/2kT，包括平动和转动。教材中一般先推导理想气体的压强公式，把气体分子看成质点，自由度是3，这样，平均动能和平均平动动能是一样的，这一点也没有特别强调，就造成了理解上的困难。
2、气体分子的平均平动动能公式为=1/2mv，成立条件是理想气体状态。解释如下：气体分子的平均平动动能公式描述了气体分子热运动的平均动能。在物理学中，这个公式用于计算气体分子热运动的平均动能，其中代表平均动能，m代表单个气体分子的质量，v代表气体分子的平均速度。
3、当两个气体达到热平衡，根据热力学第零定律，系统应具有相同温度T。此时，分子平动动能E=3/2KT，仅取决于温度。因此，两气体分子平均平动动能相同，而非平均动能相同，因平均动能E=i/2*KT不仅与温度相关，还与气体类型i有关。
4、结论：气体分子的平均平动动能公式E=3/2KT在理想气体条件下成立，即当气体分子在相同温度和压强下，且容器各面施加的压强相等，且气体分子数在相同体积内相等时，这个公式才具备有效性。这个公式是基于分子的平均动能E=m*v/压强公式P=nkT以及玻尔兹曼常数K推导得出的。
5、在物理学中，分子的平均动能是一个重要的概念，它与温度紧密相关。具体来说，分子的每个自由度的平均动能为kT/2，这里的k是玻尔兹曼常数，T表示温度。这一公式适用于所有类型的气体。以理想气体为例，我们可以更具体地探讨分子平均动能。单原子分子仅有三个平动自由度，因此其平均动能为3kT/2。
6、理想气体的平均动能为i/2kT，也就是平均平动动能加转动动能之和，其中i是气体的自由度。对于双原子气体来说，自由度是5，所以气体的平均动能就是5/2kT。
当温度t=0摄氏度时,理想气体分子的平均动能为多少
总之，当温度 t=0 摄氏度时，理想气体分子的平均动能约为 61×10^-21 J。这一数值不仅是热力学理论的重要组成部分，也是我们深入研究理想气体性质的关键。
在温度为0摄氏度时，气体分子的平均平动动能可以通过公式ε=3kT/2计算得出。其中，k代表玻尔兹曼常数，其值为38×10^-23 J/K，T为热力学温度，换算关系为T（K）=t（℃）+2715。由此，我们先将0摄氏度转换为热力学温度，即T=0+2715=2715K。
它的零点是绝对零度。 根据理想气体分子平均动能的方程，当温度达到绝对零度时（T=0 K），气体分子的动能为零。 为了方便使用，开尔文温度计的刻度间隔与摄氏温度计的刻度间隔一致，即每一度的大小相同。 在开尔文温度计中，水的冰点被定义为2715K，而在摄氏温度计中为0℃。
开尔文（K）=2715+摄氏度（T）开尔文（Kelvins），为热力学温标或称绝对温标，是国际单位制中的温度单位。开尔文温度常用符号K表示，其单位为开。每变化1K相当于变化1℃，计算起点不同。摄氏度以冰水混合物的温度为起点，而开尔文是以绝对零度作为计算起点，即-2715℃=0K。
【答案】：C 解：选C。分子平均平动动能E =3/2 KT，只与温度有关。知识拓展：类似例题如下：【例17】分子的平均平动动能、分子的平均动能、分子的平均能量，在一定温度下有如下关系（ ）。
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