今天给各位分享气体题目及答案的知识，其中也会对气体大题怎么分析进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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高中物理气体问题
在高中物理中，气体的温度、压强和气体平均动能之间存在着密切的关系。在体积保持不变的条件下，气体的平均动能与压强之间存在直接关联。具体而言，当气体的平均动能增加时，其压强也会相应增大；反之，当气体的平均动能减少时，压强则会减小。这种关系可以通过理想气体的状态方程PV=nRT来理解。
空气柱下面的水银相当于支撑面，不参与对空气柱压力的变化，空气柱所受压力来自于它上方的那个水银柱h1，当右侧加入水银后，由于存在液面差，所以会顶着左侧的水银柱上升，那么h1就会减小，也就是空气柱上方的水银会减少，压力减小，而面积不变，所以压强减小。
首先明白在生活中的什么条件下会出现气体体积增大的情况，这是解决你的这个问题的重中之重。人生活在地球上，周围有大气。当内部气压大于大气压的时候才会出现气体体积增大的情况。即p内p外，气体体积会增大。
氧气的质量为ρV，第一个气袋分装氧气时，分得一半质量，所以质量为ρV/2，第二个气袋分装氧气时，分得剩下的质量（剩下的质量为ρV/2）的一半，所以质量为ρV/4。
P气=P0+hρg，P气-P0=hρg 所以，不管P气和P0如何变化，它们的差值等于hρg。对试管而言，悬浮在水中，所受合力为0，受到向上的力=向下的力 向上的力= （P气-P0）s（试管底部受力），向下的力mg mg=hρgs， 因为mg，s是固定的，所以，h也是固定的。气体压强是产生平衡的因子之一。
(物理化学)气体溢出问题
1、吸附分物理和化学吸附。物理吸附的作用力是范德华力，吸附热类似于气体液化热，吸附无选择性，速率快，不稳定。化学吸附的作用力是化学键力，吸附热接近于反应热，有选择性，吸附稳定，单分子吸附。所以吸附过程一般放热。（个别解离吸附是吸热滴~）注意两者无明显界限。
2、绝热Q=0，不做体积功W=0，所以U没变化，是吧。但是你是否注意到这个公式的适用范围，这个公式一般是用于只有气体的吧，氧弹中有了固体，燃烧将其中的化学能释放，转换为热能，这个过程是没做体积功，但不是简单的W=0，这里的功仅限体积功的。
3、理想气体在物理化学中是一个理论模型，它假定气体分子之间不存在相互作用力，并且体积为零，质量为无限小。理想气体的特征方程为P V = n R T，其中P是气体压强，V是气体体积，n是气体的摩尔数，T是气体的绝对温度，R是气体常数。
4、液化（liquefaction）是指物质由气态转变为液态的过程，会对外界放热。实现液化有两种手段，一是降低温度，二是压缩体积。临界温度是气体能液化的最高温度。
5、因为电流从正极流向负极，而电子正好相反，所以是ZN做负极失电子，本身被氧化为+2价，而H+在正极得电子生成氢气，故有气体放出。原电池形成条件：电解质溶液做介质，有活动性不同的金属做电极，能形成闭合回路，能够自发进行的氧化还原反应。是持续的电流，但效率不高，电流在短时间内就会衰减。
水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡,几位同学决心弄清这种气泡的成分...
不会，可能是上年的稻草没有清理出水田，或者使用了秸秆肥料。它们在水下发酵之后产生沼气，积累到一定浓度就会冒出水面。
另外需要纠正一下楼主的概念，液化气之所以可以液化是因为其中有大量三碳四碳的烃类。它们的沸点可能就在摄氏零度以下不远，稍加压即可液化。但沼气主成分甲烷的沸点非常低，不大可能作为液化气使用，储存时也只是把它变成较高压的气体，能量密度有限因此储存运输远不如液化气经济。
气泡病的防治措施 预防方案：加深水位：水源条件好的时候，可以加深水位至60公分以上，深水位水体较稳定，受天气变化小，还可以提高蝌蚪活动空间。遮荫：蝌蚪池塘配置遮荫网，当遇到高温晴天，水浓绿的池塘建议全遮或者半遮荫，降低水中藻类产氧能力。
我一下池塘就看到池塘里有许多小小条的泥… 泥鳅的作文（真实的） 呀！这是什么呀？黑黑的身子，我仔细一看，原来是几个活蹦乱跳的泥鳅。今天我还是第..废气由 *** 排出，人们往往能看到水里冒出很多气泡。
气象异常：地震之前，气象也常常出现反常。主要有震前闷热，人焦灼烦躁，久旱不雨或阴雨绵绵，黄雾四散，日光晦暗，怪风狂起，六月冰雹（飞雪）等等。地动异常：地震前地面出现的晃动，科学上将他称为前震（foreshock）。地气异常：地震前来自地下的雾气，又称地气雾或地雾。
超难化学题,求答案。。。
1、根据10x：x=20：2 求出B的质量为2g，根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于生成物的质量，于是C的质量等于20+2-5=17，所以B和C的质量比为2：17 2 D 敞口说明在加热过程中Cu可以和空气中的氧气参加反应，这时导致比原质量增大。铜绿自身加热分解，导致原质量减少。
2、因此还有一种情况是只有①与②式的结合 即C2H6+5O2+2Na2O2=2Na2CO3+3H2O 而H2O在常温下为液态，此时就只剩下Na2CO3与H2O了，即Na2CO3溶液 故这种情况下C2H6：O2=1：5，即2：5 ，故答案确实为两个。即2：5或1：1。
3、其实100克水是不影响A和B的溶解度的。所以，A要析出，就要大于10，而B不析出就要小于20。所以，要想B不析出，就要小于20，那么A就要大于30了。所以应该是D。
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