气相中的摩尔分数（气相平均组成摩尔分率）-垂青百科

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1、对于汽（气）相，逸度表达式由组分i的摩尔分数yi与逸度系数组成。在低压条件下，气相通常被视为理想气体混合物处理，此时逸度系数为1。对于实际气体，由热力学导出压缩因子Z=pV/nRT，用于计算。在液相中，逸度表达式涉及标准态逸度，称为活度αi，它等于摩尔分数xi与活度系数γi的乘积。

2、表述二：混合气体中每一种气体组分的分压力等于总压力乘以摩尔分数。阿马格分体积定律：在温度和压力恒定时，混合气体的体积等于组成该混合气体的各组分分体积之和。

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3、法国化学家F. Raoult发现，每个组分的部分蒸汽压与其作为纯液体时的蒸汽压之比，近似等于溶液中的摩尔分数[公式]，即拉乌尔定律。符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。若分子间差异较大，则偏离拉乌尔定律。为了在真实溶液中使用拉乌尔定律，引入活度[公式]替代[公式]。

4、在液体混合物中：定义：物质B的活度aB定义为该物质的活度系数fB与其物质的量分数xB的乘积，即aB = fB × xB。理想状态：对于理想液体混合物，活度系数fB等于1，因此活度aB等于物质的量分数xB。

5、化学势的变化量通常与系统的压力、温度和组分浓度变化有关。对于理想液体混合物，化学势变化量可以通过吉布斯自由能的变化来计算，而吉布斯自由能与系统的焓变、熵变及压力、温度有关。在等温等压条件下，化学势变化量可以简化为Δμ = RTln，其中R是气体常数，T是温度，a是组分的活度。

1、计算公式是c=n/v，单位：mol/L。物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数。摩尔简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约02×10）个微粒。

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2、混合物或溶液中的一种物质的物质的量与各组分的物质的量之和之比，即为该组分的摩尔分数。可以指混合物中某一组分的物质的量与混合物物质的量之和之比。也可以指溶液中溶质的物质的量与溶质溶剂物质的量之和之比，经常用于气体混合物中某气体的物质的量与混和气体中各组分的物质的量之和之比。

3、首先，根据实验数据，建立液相和气相中环己烷摩尔分数与折光率之间的线性关系方程。接着，利用该线性关系方程，通过已知的折光率数据，逆向计算得到气相和液相中环己烷的摩尔分数。

4、此公式为E=（y？-y）/（y？*-y）。y？、y为离开第n板的气相组成、离开第n+1板的气相组成（摩尔分数）。y？*为与离开第n板的液体组成x？平衡的气相组成（摩尔分数）。

5、实验报告应首先描述环己烷与另一种液体混合时，混合物的折光率如何随着环己烷的摩尔分数变化。其次，实验数据应通过绘制图表来展示折光率与摩尔分数之间的关系，并通过趋势线分析这一关系。

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6、摩尔分数就是指混合物中某一组分的物质的量与总物质的量之比。对于双组份混合物，显然有xa+xb=1。例如1mol空气中含有0.78mol的N2和0.21mol的O2，那么二者的摩尔分数分别为0.78和0.21。还有0.01（1%）为其它气体共有。

1、相对挥发度是指在气相中两组分摩尔分数之比与液相中这两组分相平衡时的摩尔分数比的α倍，具体推导如下：定义与表示：相对挥发度xA/B表示的是组分A对B的相对挥发能力。它可以通过相平衡比KA和KB来计算，即KA/KB = αAB。

2、组分 A对组分B的相对挥发度xAB可表示为： αAB=KA/KB　（1）式中KA和KB分别为组分A和B的相平衡比（见传质分离过程）。同一混合液中，挥发性大的组分，一般相平衡比大，故易挥发组分对难挥发组分的相对挥发度大于1；反之则小于1。根据相平衡比的定义，式（1）可改写为：公式2。

3、相对挥发度的计算公式为：α=/。其中，yA和yB分别代表气相中易挥发组分A和难挥发组分B的摩尔分数，xA和xB则分别代表与之成平衡的液相中组分A和B的摩尔分数。

4、相对挥发度表示的是两个组份挥发度之比值，它可以反映这两种组份用精馏方法分离的难易程度。以下是关于相对挥发度的具体说明：定义：相对挥发度是两个组份挥发度的比值，即α = 组分A的挥发度 / 组分B的挥发度。

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