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如何证明水中含有氧气
要证明水中含有氧气，一种常用的方法是使用生物实验。例如，可以观察水生植物如藻类或水绵在光合作用过程中产生的氧气气泡。这些植物在光照条件下，通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，产生的氧气气泡会附着在植物体上，可以直观地观察到。此外，化学方法也可以用来检测水中的氧气。
水是由氢元素和氧元素组成的，普通的水含有氧气，开水中几乎不含氧气，但是也有少量。举例证明：若在凉白开中养金鱼，不久之后便会死掉。原因：自来水在加热的过程当中，水中的大部分氧气都挥发掉了。
氧重量法 ①氧重量法：用氧浓度计在室温下测量水体中溶解氧的含量，计算出氧在水中的质量。②水重比法：用单位体积水中溶解于某一容器内的溶解氧与该容器所占体积（毫升）的比值来计算水中溶解氢的质量数。③溶氧仪法：使用测定不同浓度溶解性气体中饱和溶解氧浓度的一种方法。
残留氧气：尽管开水中的氧气在加热过程中大量挥发，但仍有少量氧气会残留在水中。这是因为氧气在水中的溶解度虽然随温度升高而降低，但并不会完全消失。实际例证：若在凉白开中养金鱼，由于水中氧气含量较低，金鱼不久之后便会因为缺氧而死亡。这进一步证明了开水中的氧气含量远低于未加热的自来水。
溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。
测定废水ph值时,在使用ph复合电极时,应该有哪些注意事项
配制标准缓冲液与供试液用水，应是新沸放冷除去二 氧化碳的蒸馏水或纯化水（pH值应在5~0），并应尽 快使用，以免二氧化碳重新溶入，造成测定误差。 标准缓冲液最好新鲜配制，在抗化学腐蚀、密闭的 容器中一般可保存2～3个月，如发现有混浊、发霉或沉 淀等现象，不能继续使用。
复合电极优点是测量pH时使用方便，不必另外选择参比，准确度高；缺点是在测定pH超过9的溶液时会产生“钠差”（由于在强碱性溶液中H+浓度很小，钠玻璃中的Na+扩散作用的影响相应增大），而且玻璃泡比较脆弱，需要小心使用。
使用前需要检查电极和连接器的完好性，确保没有损坏。在使用前需要进行校准，以保证测量精度。在pH值测量过程中需要注意避免电极受到物理损坏或化学腐蚀，可使用塑料套管等保护措施。在使用后应及时清洗电极，避免电极表面残留物的积累和对下一次测量造成干扰。
注意：1） 使用新PH电极要进行调整，放在蒸馏水中浸泡一段时间，以便形成良好的水合层；浸泡时间与玻璃组成、薄膜厚度有关，一般新制电极及玻璃电导率低、薄膜较厚的电极浸泡时间以24小时为宜；反之浸泡时间可短些。
实验室制备fe(oh)2时怎样避免氧气的氧化
当实验完毕，打开b处活塞，空气进入到装置B中，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 。会看到：白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；说明Fe（OH） 2 不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH） 3 。
FeCl2可由Fe与稀HCl制得。在实验室制取中通常还要注意许多问题。Fe2+会发生水解反应，Fe2+ +H2O=（可逆反应） Fe（OH）2↓+H+。但是HCl是强酸能完全电离出H+，增大了生成物的浓度，平衡向左边移动，可以一直Fe2+的水解。
制取氢氧化亚铁的反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4 从这里看，先加什么并没有影响。但是硫酸亚铁要现配现用。所以实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯或煤油等，与空气隔绝。
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。
铂电极可不可以一直放在水里
使用下式计算水样的氧化-还原电位（Eh）值。最后，需要注意的是：Eh值受多种因素影响，因此它只是一个定性的指标。测量时应确保水样流经容器以不断更新试样，使测量时电位稳定并减少误差。测量完毕后，铂电极应浸入去离子水中保存。如果长时间不使用，可以将电极用去离子水洗净晾干，并存放在电极盒中。
铂黑的性质与制备：铂黑是一种极细的黑色铂粉末，具有较高的表观密度，能够吸附大量氢气，并且在常温下不溶于无机或有机酸，但可溶于王水。铂黑常用作催化剂和气体吸收剂，并可通过灼烧或电解氯铂酸来制备。
接着，将铂丝的另一端在喷灯上封入玻璃管中，并在玻璃管中放入少许汞，再插入铜导线。 为了防止汞泄漏，用石蜡密封玻璃管口。铂电极可以通过放在热稀NaOH酒精溶液中浸几分钟进行除油，然后在热浓硝酸中浸泡，最后用蒸馏水充分冲洗，以获得清洁的铂电极。
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