本篇文章给大家谈谈探究空气中氧气含量实验红磷的量，以及测定空气中氧气的含量用红磷好还是白磷好对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、【实验探究】:空气中氧气体积含量的测定(1)将图所示集气瓶水面上的容积...
- 2、测定空气中氧气含量偏大偏小的原因
- 3、测定空气中氧气成分的实验,现象是什么?结论是什么
- 4、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(如图Ⅰ所示...
【实验探究】:空气中氧气体积含量的测定(1)将图所示集气瓶水面上的容积...
P+O 2 P 2 O 5 生成大量白烟，放热 ；水进入集气瓶内，约占瓶内气体体积的1/5；（2）木炭燃烧会生成气体；（3）镁不但能和氧气反应，还能和空气中的氮气反应 。（4）选择的药品只能和氧气反应，生成物不能是气体；（5）③①②④ ， 1 。
测定空气中氧气含量偏大偏小的原因
1、在红磷测定空气中的氧气的含量的实验中，若红磷的量不足，不能全部消耗掉氧气；装置的气密性不好，进入空气；没有冷却到室温就打开弹簧夹读数。都会造成测量的结果小于．故答为：红磷的量不足，装置的气密性不好，没有冷却到室温就打开弹簧。
2、燃烧过程中，补充进来的空气中氧气会燃烧完，而氮气则在瓶内积累，导致泄漏时瓶内氮气含量增加。因此，注入的水少了，测量结果小于五分之几。综上所述，正确的实验操作和装置的密封性对于减少误差、提高实验准确性至关重要。通过避免上述可能导致误差偏小的原因，可以更准确地测定空气中氧气含量。
3、结果偏低的原因可能有： （1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽； （2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
4、放入白磷太慢，导致空气受热膨胀，所以体积偏大。
5、在做测定空气中氧气含量的实验中，装置气密性不好和止水夹没加紧的性质不一样吗？不一样。
测定空气中氧气成分的实验,现象是什么?结论是什么
1、测定空气中氧气含量的实验，现象是：红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。结论是：氧气约占空气体积的五分之一。
2、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】 红磷必须过量。
3、现象：实验过程中，燃烧的红磷逐渐熄灭了，广口瓶中的水位上升到了大约占据总体积的五分之一的位置。结论：空气中氧气的体积分数大约为五分之一。解释如下：在测定空气中氧气成分的实验中，通常使用红磷作为消耗氧气的物质。当红磷燃烧时，它会消耗周围的氧气。随着氧气的减少，红磷的火焰会逐渐熄灭。
4、空气中氧气含量的测定 a.可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b.装置要求：气密性良好 c.现象：有大量白烟产生，广口瓶内约有1/5体积的水进入。d.结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
5、实验结论解释：蜡烛熄灭说明集气瓶内收集的气体不支持燃烧，这表明空气中含有不支持燃烧的气体，如氮气。同时，水面上升表明集气瓶内还有空间被其他气体占据，这可能是由于支持燃烧的气体，如氧气被消耗后，集气瓶内压强减小，导致水面上升。
某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(如图Ⅰ所示...
氧气在空气中的含量大约占20%，45ml试管气体的20%为9ml，既然消耗了9ml，那么注射器中的气体就会补充，所以注射器最后的位置是10-9=1ml。
鲁教版教材中介绍了一种测定空气中氧气含量的实验方法。实验使用了两个注射器，中间通过一个试管连接，试管内填充了足够的铜粉，确保装置处于密封状态。实验开始时，先将试管内的铜粉加热，以使氧气与铜粉发生化学反应。这个过程中，氧气会与铜粉反应生成氧化铜，从而消耗掉试管内的氧气。
在2011年版义务教育《化学课程标准》中指出：“化学是一门以实验为基础的学科。在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力”。
考虑到初三化学主要涉及到封闭空间内的气体压强变化，涉及到的基本是沸点较低的、接近理想气体的气体，如氢气、氧气、氮气等，教师备课时可以借鉴理想气体状态方程中各状态参数之间的函数关系。
③ 空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式： ）： ；氧气（化学式： ）： ；稀有气体： ；二氧化碳： ；其它气体和杂质： 。观察与思考【测定空气中氧气含量的实验】【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
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