本篇文章给大家谈谈为什么氢的质量分数越大耗氧越多，以及为什么氢气的体积比氧气大对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、等质量的有机物CxHy燃烧,耗氧量为什么是看y/x
• 2、为什么等质量的烃完全燃烧时,y/x的值越大,消耗的氧气越多
• 3、相同质量烷烃完全燃烧时,为什么氢的质量分数越高,消耗氧气越多??
• 4、...烃完全燃烧时的耗氧量y/x越大,耗氧量越大,为什么呢?
• 5、质量相同的含氢量质量分数大的烃,燃烧时耗养量大,生成二氧化碳量小...
• 6、为什么等质量的烃完全燃烧,氢碳比越大,耗氧量越大?

等质量的有机物CxHy燃烧,耗氧量为什么是看y/x

等质量的烃（cxhy）完全燃烧时，耗氧量及生成的co2和h2o的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。（2）等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

第一句，比值越大耗氧量越大，是相对于其他的物质来说，因为y/x约大即y越大x越小，所以同质量的物质比值大的物质的量大，所以耗氧量越大，第二句，因为y越大，所以生成的水越多，第三句，因为x小所以含有碳越少，所以生成的二氧化碳越少。

同样与一个氧气分子结合，需要一个碳原子，需要4氢原子。而相同质量的碳原子和氢原子，氢原子的个数多于碳原子，假设都为1克，那么碳原子有1/12个，氢原子有1/1个，所以同样质量的碳氢原子，氢可以结合3个氧气分子，而碳只能结合一个氧气分子。因此某烃的氢碳比越大即y/x越大，需氧量约大。

有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。

完全燃烧的结果就是全部生成了CO2和H2O。那么显然，每一个C消耗1个O2，每4个H消耗1个O2。而C的质量是12，4个H加起来只有4，显然同等质量下，H越多，完全燃烧耗氧量越大。y/x的值和这个是一个道理。

为什么等质量的烃完全燃烧时,y/x的值越大,消耗的氧气越多

1、因此某烃的氢碳比越大即y/x越大，需氧量约大。

2、烃的燃烧，碳原子与氧气结合的质量比为12：32，也就是3：8，氢原子与氧气结合的质量比为4：32，也就是1：8。很明显，每一份质量的氢元素就能消耗掉8份质量的氧气，而每3份质量的碳元素才能消耗8份质量的氧气，氢的耗氧量更大。

3、如果是 等物质的量的话，1 mol 的烃，消耗 （X + 0.25 Y ）mol 的氧气，基本上为 X 越大，耗氧量就越大。

4、X：Y=1：4时烃的耗痒量是相等的，一个碳需要消耗一个氧气，四个氢也才消耗一个氧气，显然4个氢与1碳的耗痒量相同，但是四个氢没一个碳重，相同质量下12个氢的耗氧量与一个碳相同，在等质量保持不变的情况下 就可以假设：若用一个碳换12个氢，质量不变但是耗氧量增加了。

5、假设同样是1g，当然是氢越多的烃物质的量越大，如果你的碳非常多，那么你的物质的量就会非常的小，虽然一个碳消耗一摩尔氧气，但是它的物质质量非常小，所以含氧量会变小。

6、烃类燃烧通式是cxhy+（x+y/4）o2→xco2+yh2o，条件点燃，耗氧量（x+y/4）完全燃烧时一个c对应2个o，一个h对应1/2个o。

相同质量烷烃完全燃烧时,为什么氢的质量分数越高,消耗氧气越多??

1、可以这么说 烷烃燃烧后会变成水和co2 由于各种物质键能不一样 烷烃吸收能量原先的c-H 和C-C健断裂 水结合时放出的能量可能比co2结合放出的能量多。

2、份质量的碳（1 mol C）与2份质量的氢（2 mol H）消耗等量氧气，故等质量的氢消耗的氧气比碳多，烃通式为CxHy，y/x的值越大，氢的质量分数越大，等质量的烃消耗的氧气量越多。

3、告诉你一个普遍规律，是由于所有烃的燃烧。氢原子与碳原子个数的比值越大，在相等质量的情况下完全燃烧的耗氧量越大。甲烷 H：C=4 乙烯 H：C=2 苯 H：C=1 故，在相等质量下，甲烷耗氧量大于乙烯大于苯。

...烃完全燃烧时的耗氧量y/x越大,耗氧量越大,为什么呢?

烃分子CxHy中，y/x是氢原子个数与碳原子个数的比值，这个比值的大小能间接说明含氢质量分数的大小，y/x越大，含氢质量分数越高，耗氧量也就越大。

因此某烃的氢碳比越大即y/x越大，需氧量约大。

一个碳需要消耗一个氧气，四个氢也才消耗一个氧气，显然4个氢与1碳的耗痒量相同，但是四个氢没一个碳重，相同质量下12个氢的耗氧量与一个碳相同，在等质量保持不变的情况下 就可以假设：若用一个碳换12个氢，质量不变但是耗氧量增加了。也就是Y/X值越大耗氧量越大。

烃类燃烧通式是cxhy+（x+y/4）o2→xco2+yh2o，条件点燃，耗氧量（x+y/4）完全燃烧时一个c对应2个o，一个h对应1/2个o。

假设同样是1g，当然是氢越多的烃物质的量越大，如果你的碳非常多，那么你的物质的量就会非常的小，虽然一个碳消耗一摩尔氧气，但是它的物质质量非常小，所以含氧量会变小。

质量相同的含氢量质量分数大的烃,燃烧时耗养量大,生成二氧化碳量小...

1、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定或总物质的量一定，完全燃烧后产生CO2（或H2O）的量不变或耗氧量不变，确定各有机物应满足的关系：总质量一定时：① 若生成H2O的量不变，则各有机物含氢的质量分数一定相等。② 若生成CO2的量不变，则各有机物含碳的质量分数一定相等。

2、气态烃燃烧化学方程通式为CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+（y/2）H2O。假设气态烃的质量为m，则消耗的氧气的物质的量为n=（x+y/4）m/（12x+y）。化简一下为n=（1+y/4x）m/（12+y/x），令a=y/x，则n=1/4-2/（12+a）。显然，a越大，n越大。故氢的含量越高，y/x的值越大，耗氧越多。

3、结论：同等质量下，C原子结合O原子数量是H原子结合的三分之一。因此，等质量的烃含碳量越高（即含氢量越低），耗氧量会越少。思路二：对于一种烃CxHy，其完全燃烧时，一个CxHy分子耗氧量为（x+y/4）个O2。

为什么等质量的烃完全燃烧,氢碳比越大,耗氧量越大?

1、有这可以看出，12克的碳元素消耗的氧气与2克氢元素相同，假如都是12克，那么氢气需求的氧气是碳的6被。显然，质量确定的情况下，氢所占比例越大，耗得氧气自然也就越多。这就解释了“等质量的烃完全燃烧，氢碳比越大，耗氧量越大”。

2、因此某烃的氢碳比越大即y/x越大，需氧量约大。

3、这里是同质量不是同体积，若是同体积则，耗氧须看x+y/4 同质量的，因为C比H的相对质量大很多，所以物质的量就大很多，消耗的氧就不少了 所以以后对于同体积的CxHy只要比较y/x的值的大小即可。

4、黑烟现象：同时，由于碳元素较不容易被完全氧化，因此燃烧时可能会产生黑烟，且含碳量越大，黑烟越明显。示例：对于含碳量较高的烃类有机物，如某些长链烷烃，在燃烧时火焰可能呈现明亮的黄色，并伴有黑烟产生。总结：有机物燃烧的火焰颜色主要由其分子中的氢碳比例决定。

5、在燃烧助剂方面应用：甲缩醛中含42%的氧，氢碳比高，在汽柴油中溶解性好，添加8-10%的甲缩醛可使油品完全充分燃烧，大大降低发动机的积碳，降低成本。（9） 缩醛法合成方面应用：甲缩醛替代甲醛或多聚甲醛使用，缩醛出的小分子是醇，醇返回再加工成甲缩醛，系统中不产生废水，是绿色环保型工艺。

为什么氢的质量分数越大耗氧越多的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于为什么氢气的体积比氧气大、为什么氢的质量分数越大耗氧越多的信息别忘了在本站进行查找喔。