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本文目录一览：

• 1、相对原子质量产生气体的关系
• 2、D是什么意思…解析说“生成氢气的质量越大,则相对原子质量越小”为什...
• 3、等质量两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐,其产生H...
• 4、金属与酸反应,为什么金属相对原子质量和其化合价的比
• 5、金属的相对原子质量越小,生成氢气的量越多这里为什么要强调金属在化合物...

相对原子质量产生气体的关系

相对原子质量可以用来衡量气体分子的质量，并且在一定条件下，可以用来研究气体密度的关系。气体的密度是指单位体积内气体的质量。在理想气体状态下，气体分子之间的相互作用可以忽略不计，分子间的体积也可以忽略。在这种情况下，气体的密度与气体分子的质量有直接的关系。

原数据有误，二氧化碳密度1g/cm（很可能是液态的密度），气态的要小得多（根据下面关系自己去算一下）。如果在相同条件下，二者都是气态，另外压强不太高（例如1atm以下），那么，气体密度近似正比于分子量或相对分子质量 注意：不能叫相对原子质量。

相对原子质量越大，密度越大。比如：空气的相对原子质量是29，氧气的相对原子质量是32，二氧化碳的相对原子质量是44，所以说氧气的密度略大于空气，二氧化碳的密度大于空气。

D是什么意思…解析说“生成氢气的质量越大,则相对原子质量越小”为什...

1、这句话缺了（或者说隐含了）一个大条件：金属的质量相同。当几种金属的质量相同时，金属相对原子质量越小，那么这块金属所含的原子数就越多，自然可以与酸反应的原子越多。

2、H：氕，是氢的同位素，只有一个质子，没有中子，其相对原子质量为1。 D：氘，也是氢的同位素，含有一个质子和一个中子，相对原子质量为2。 T：氚，同样是氢的同位素，具有一个质子和两个中子，其相对原子质量为3。

3、比如镁的相对原子质量就是24 最小，铝是2铁是56 锌是65。

等质量两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐,其产生H...

金属的质量均为M克，则与足量的稀酸反应放出氢气的质量：（1）正二价的金属：H2的质量=2×M/金属元素的相对原子质量；（2）正三价的金属：H2的质量=3×M/金属元素的相对原子质量。

这个问题涉及到化学反应和物质的量的计算。首先，我们需要知道金属与稀硫酸反应产生氢气的化学方程式。对于二价金属M，该反应可以表示为：\[ M + H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 + H_2↑ \]其中，MSO_4是金属硫酸盐，H_2是氢气。

一个金属原子就升高两价，根据反应中升降化合价数相等，一个金属原子就对应生成一个H2分子。假如生成相同质量的H2，则消耗的金属的原子数应相等，分别乘上它们的相对原子质量，就是需要消耗的金属的质量，此时，哪种金属的相对原子质量大，需要消耗的金属的质量就大。

[例2] 等质量的三种金属甲、乙、丙分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。三种金属活性为_________。 解析：从三条直线的斜率（即根据反应时间的长短）看，反应速度最快的是甲，最慢的是乙。三种金属的活动性；甲丙乙。

综上讨论，应选A、D。根据反应中的质量关系，计算确定 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为 [ ]解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH2 2M 2x a b 故应选B。

金属与酸反应,为什么金属相对原子质量和其化合价的比

1、金属与酸反应，金属相对原子质量和其化合价的比值越小，反应产生的氢气越多。金属与酸反应时，同等质量的金属，根据化学方程式可以发现，相对分子质量越小，产生的氢气越多，例如Fe、Mg分别与盐酸反应，Fe需要56g才能产生2g的氢气，而Mg仅需要24g就可以了。

2、当相同质量的几种金属与足量的酸反应时，它们产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。如果几种金属的化合价一样，则相对原子质量越小的金属，反应产生氢气质量就越多。当几种金属与足量的酸反应产生的氢气质量相同时，消耗金属的质量与相对原子质量成正比，与化合价成反比。

3、mol金属---质量为M（摩尔质量）---能放出电子：化合价mol。

4、应为金属与盐酸或稀硫酸反应，所生成的氢气质量=金属的化合价/金属的相对原子质量x金属的质量。设M克Al与足量的稀盐酸反应产生了N克氢气，则 2A1+6HCl=2AICI3+3H2↑ 2Al ~ 3H2 2×27 3x2 M N 根据上述关系式就可得出上述公式。

金属的相对原子质量越小,生成氢气的量越多这里为什么要强调金属在化合物...

当几种金属的质量相同时，金属相对原子质量越小，那么这块金属所含的原子数就越多，自然可以与酸反应的原子越多。

由此可见，相对原子质量较小的金属在与盐酸反应时，生成的氢气量更多。此外，还需要注意到的是，这一规律并不局限于2价金属，而是适用于所有能与盐酸反应的金属。例如，铝（Al）的相对原子质量为298，同样质量的铝与盐酸反应产生的氢气量也比锌更多。

所以在化合价相等情况下质量相等情况下，金属相对原子质量越小，原子数越多，生成氢气越多。更好理解，金属足量时，生成氢气的量取决于酸中的氢原子数，为方便记忆可以把足量当成过量。所以在与同同种等量等浓度稀酸反应生成氢气量相等。

这是因为相对原子质量越小的金属，其电离能越小，更容易发生电子转移反应，从而产生氢气。相对原子质量越大的金属，电离能较大，较难发生电子转移反应，从而产生的氢气量较少。在盐酸溶液中，盐酸可以起到解离金属的作用，使金属能发生电子转移反应，产生氢气。

金属所产生的氢气的质量=（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量。当两种金属形成化合物时所显的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。

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