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- 1、(2011?静安区二模)现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中...
- 2、在燃烧匙中加了0.1摩尔的硫磺,需要消耗氧气多少摩尔?合多少克
- 3、由氧化铜和木炭混合而成的混合物称重20g,将其放入大试管内加强热,使两...
- 4、7.8克的过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数目是多少摩尔
(2011?静安区二模)现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中...
1、另行贴上写有试剂分子式的标签，并上蜡保护；配制的学生实验用试剂瓶上的标签要直接写清分子式和溶液...符合仪器自身特点的原则。要防止因存放不当而损坏仪器或降低仪器寿命。
2、分解过氧化氢溶液制取氧气（1）反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）（2）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。（3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
3、氢氧化钠含量的测定原理 于试样溶液中先加入氯化钡，则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，溶液中的氢氧化钠以酚酞为 指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。
在燃烧匙中加了0.1摩尔的硫磺,需要消耗氧气多少摩尔?合多少克
用药匙去适量硫磺，放入燃烧匙中，将其在酒精火焰上加热，观察火焰颜色，然后移入盛满氧气的集气瓶中，观察火焰颜色。
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空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
由氧化铜和木炭混合而成的混合物称重20g,将其放入大试管内加强热,使两...
装置：铁架台、大试管、酒精灯（用高锰酸钾制氧气的装置）。实验步骤：①按（右图）从下到上安装好仪器，试管口略向下倾斜。②将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。放入研钵中反复研碎、混匀。
对有关物质组成的计算中：FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫为a%，让你确定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1-3a%了。
7.8克的过氧化钠与足量的水反应,转移的电子数目是多少摩尔
1、有2摩尔变为-2价，得到2摩尔电子；同时有2摩尔-1价氧变为0价，失去2摩尔电子，即转移2摩尔电子。所以1摩尔过氧化钠参加反应，就转移1摩尔电子。反应物水中的氧的化合价不变，所以该反应为过氧化钠自身的氧化还原反应，由于由-1变为-2和0，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。
2、因为一半的过氧化钠为还原剂，另一半为氧化剂，如图所示：即每2摩过氧化钠转移2摩电子，所以1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子。
3、过氧化钠中的1个氧原子由－1到0，失去1个电子，另一个氧原子由－1到－2，得到一个电子，失去的和得到的是同一个电子。所以虽然2个过氧化钠中有4个氧原子，但转移的电子数为2个。
4、mol Na2O2转移2mol电子。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 从上面可以看出，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，H2O和NaOH中的O都是-2价的。所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到，形成NaOH中-2价的O。2个Na2O2转移2个电子。
5、mol。生成1mol氧气时，氧由-1价升高到0价，每生成一个氧原子失去了1个电子，生成一个氧分子失去2个电子，生成1mol氧报时，失去2mol电子，即转移了2mol电子。
6、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 这是过氧化钠中氧元素发生歧化反应而，在这个反应氧元素由负一价就能为负二价和零价。其中两个氧原子得到一个电子就成负二价，另外两个氧原子失去一个电子得零价的单质。
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