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水和氧气的物理性质化学性质各是什么
水的物理性质包括密度、沸点和凝固点、比热容以及表面张力等。水的化学性质主要体现在其电解能力、作为溶剂的特性、以及两性特点等方面。 水的物理性质 - 密度：在4℃时，水的密度达到最大值，约为1克/毫升。这是因为水在冷却时会形成晶体结构，使得相同质量的水在4℃时的体积最小。
- 水的比热容为186kJ/（kg·℃）。- 在0.1MPa和15℃的条件下，水的蒸发潜热为2252kJ/kg。- 水的密度在98℃时达到最大，为1×10kg/m。在0℃时，水的密度为0.99987×10kg/m，而冰在0℃时的密度为0.9167×10kg/m。
水具有还原性，水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气。当然水最重要的化学性质就是可以被电解，水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧。水化反应，水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
氧气的性质 物理性质 氧气是一种无色无味的气体，其密度稍大于空气，因此在一个封闭的环境中，氧气会沉积在底部。同时，氧气不易溶于水，这意味着在水中溶解的氧气量相对较少。在特定的低温条件下，氧气可以转变为淡蓝色的液体或固体，这一特性在实验室和工业应用中具有重要意义。
比热容：186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2252kJ/（kg） 0.1MPa 100℃。密度：水的密度在98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103kg/m3。化学性质 稳定性：在2000℃以上才开始分解。
氧气和臭氧化学性质不同的原因
1、O2是氧气，O3是臭氧，氧气无色无味，具有一定的氧化性.臭氧有刺激性气味，是淡蓝色气体，氧化性强于氧气 虽然他们的组成元素相同，但由于结构不同，造成了他们性质的不同，正如白磷和红磷都是磷元素组成的，但由于结构不同，化学性质差异很大一样。氧气和臭氧都是强氧化剂，臭氧的结构更不稳定，因此氧化性强于氧气，且易分解，而氧气则不易分解。
2、众所周知，氧气有氧分子构成；臭氧由臭氧分子构成。因为同种分子性质相同，不同种分子性质不相同。所以，两分子化学性质不同。至于原子排列的问题，通常是相同原子组成的物质却具有不同性质。
3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学性质不同的本质就是分子的不同。一个是氧分子O2，一个是臭氧分子O3，当然化学性质不一样了。至于物理性质，这是两种不同的物质，密度、熔点、沸点等都有差异。
氧气的三种化学性质
1、氧气的三种化学性质：常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合。参与动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）。造句如下：氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。
2、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢等等。氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气---物理变化。
3、氧气的化学性质主要有以下几点： 氧化性： 氧气是一种强烈的氧化剂，可以与大多数元素发生化学反应。 氧原子最外层电子不完全稳定，容易与其他元素的电子结合，形成化学键。 氧气的高电化学势使其在遇到易燃物质时能引起强烈的氧化还原反应，释放大量能量。
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