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标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓怎么区分?
标准摩尔生成焓定义为在指定温度和标准状态下，由最稳定的单质形式生成一摩尔物质时的反应焓变。
标准摩尔生成焓是：指定温度，标态时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。如：C（石墨）+ 1/2O2 （g）= CO（g）；此反应的△f Hmθ （CO，g）= △r Hmθ 标准摩尔燃烧焓是：指定温度，标态时，一摩尔的物质完全氧化时反应的焓变。
性质上的区别 标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NOC2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。
标准摩尔燃烧焓为啥计量数为负值?
燃烧焓的负值特性源自燃烧反应的本质，即燃料与氧气反应生成二氧化碳、水以及其他氧化物，这一过程伴随着能量的释放。从热力学角度来看，燃烧焓的计算基于焓值的变化，即反应前后的能量差。由于燃烧是放热反应，产生的能量大于反应物的初始能量，因此焓值减少，焓变为负。
平时我们看到的氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇，……等的标准摩尔燃烧焓，都是负值。它们的焓变与化学计量数的乘积，一定是负值。
负。标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ每mol，燃烧焓数值为负值，会用热量计来量测。所以是负的。
标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。计量单位的区别 标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。
标准摩尔生成焓是什么
标准摩尔生成焓，即ΔfHmO（B，相态，T），是化学中一个关键的概念，它描述了在特定温度T下，从最稳定单质生成1摩尔化合物B（表示为νB=+1）时的标准摩尔焓变。这个值反映了在标准状态（100kPa压力和2915K温度）下，生成化合物时的热效应或焓变，通常用符号△Hf来表示。
标准摩尔生成焓，简称标准生成焓，是热化学中的一个重要概念。它指的是在标准状态下（即压力100kPa，温度通常为2915K），由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应热变。这个热变在符号上用ΔfHΘm表示，其中f代表生成，m表示摩尔数为1，Θ表示标准状态。其单位常用kJ/mol或kJ·mol-1。
标准摩尔生成焓是指在标准状态下，即压力为100kPa，温度为T（K）时，最稳定的单质生成1mol的化合物时的热效应或焓变。这一热效应用符号△Hf表示。最稳定的单质的标准生成焓被定义为零。通常，物理化学手册中提供的生成焓是在2915K时生成1mol化合物的标准生成焓，被称为标准摩尔生成焓。
标准摩尔生成焓：在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。标准摩尔反应焓：指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。
必须注明温度：标准摩尔生成焓是一个与温度相关的物理量，因此在使用时必须明确注明所对应的温度。仅适用于化合物：只有化合物才有标准摩尔生成焓。单质的标准摩尔生成焓在定义上被规定为0，因为它们是生成其他化合物的基础。
燃烧焓怎么算?
1、标准摩尔燃烧焓计算公式如下：ΔHc=ΣnΔHf（产物）-ΣnΔHf（反应物）燃烧焓和生成焓的定义 燃烧烩是指在恒压下，1mo1反应物完全燃烧生成的产物所释放的热量，通常用AHc表示。燃烧的计算需要知道反应物和产物的化学式以及化学反应方程式。
2、公式：Q = 燃烧热 × n说明：这个公式直接利用已知的燃烧热数据和可燃物的物质的量来计算燃烧焓。燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，单位为kJ/mol。n表示可燃物的物质的量。
3、标准摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下，一摩尔该物质完全燃烧时的反应焓变，简称燃烧焓。其中，完全燃烧一词非常关键，完全燃烧是指物质中的C（碳）变成为CO2（g），H（氢）变成为H2O（l），N（氮）变成为N2（g），S（硫）变成SO2（g）。
标准摩尔燃烧焓怎么算
标准摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下，一摩尔该物质完全燃烧时的反应焓变，简称燃烧焓。其中，完全燃烧一词非常关键，完全燃烧是指物质中的C（碳）变成为CO2（g），H（氢）变成为H2O（l），N（氮）变成为N2（g），S（硫）变成SO2（g）。标准摩尔生成焓又称标准摩尔生成热（简称燃烧热）。用符号△cHθm表示，其中下标“c”表示燃烧。
标准摩尔燃烧焓计算公式为：ΔHf = ΣnΔHf（产物） - ΣnΔHf（反应物）。标准摩尔燃烧焓的介绍 标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧（combustion），其单位为kJ/mol（又作kJ·mol-1）。
标准摩尔燃烧焓计算公式如下：ΔHc=ΣnΔHf（产物）-ΣnΔHf（反应物）燃烧焓和生成焓的定义 燃烧烩是指在恒压下，1mo1反应物完全燃烧生成的产物所释放的热量，通常用AHc表示。燃烧的计算需要知道反应物和产物的化学式以及化学反应方程式。
标准摩尔生成焓是指在指定温度和标准状态下，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。以石墨为例，反应方程式为C（石墨） + 1/2O2（g） = CO（g），此时生成CO的标准摩尔生成焓记为△f Hmθ （CO，g），即△r Hmθ。这种焓变被称为生成焓或生成热，是标准摩尔反应焓的一种特殊形式。
标准摩尔生成焓是：指定温度，标态时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。如：C（石墨）+ 1/2O2 （g）= CO（g）；此反应的△f Hmθ （CO，g）= △r Hmθ 标准摩尔燃烧焓是：指定温度，标态时，一摩尔的物质完全氧化时反应的焓变。
标准摩尔燃烧焓：在温度T下，物质B（计量数为-1）完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变。此处，指定产物应该是N2（ g ） 和H20 （ l ） 。与上面同理，只是倒过来。
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