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标准摩尔生成焓是什么
标准摩尔生成焓定义：在标准状态下，即温度为2915K和压力为100kPa的条件下，由最稳定形态的单质生成1摩尔物质时的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。它是一个相对值，以最稳定单质的标准摩尔生成焓为零基准。
标准摩尔生成焓是指在指定温度和标准状态下，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。以石墨为例，反应方程式为C（石墨） + 1/2O2（g） = CO（g），此时生成CO的标准摩尔生成焓记为△f Hmθ （CO，g），即△r Hmθ。这种焓变被称为生成焓或生成热，是标准摩尔反应焓的一种特殊形式。
在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。性质：标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为2915K。
标准摩尔生成焓、燃烧焓与反应焓变是化学反应热力学中的重要概念，它们分别衡量特定条件下生成化合物、燃烧反应和总体反应的热效应。以下是它们的详细定义和差异：标准摩尔生成焓（ΔfHΘm）是在100kPa标准压力和特定温度下，由元素单质生成1摩尔化合物的反应热变，如大部分化合物生成为放热反应。
标准摩尔生成焓是指在标准状态下，即压力为100kPa，温度为2915K时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热。而摩尔焓变则是指一摩尔物体焓的变化量，焓是物体的一个热力学状态函数，它表示系统内能加上其体积与外界压强乘积的总和。在实际应用中，标准摩尔生成焓使用时必须注明温度。
标准摩尔生成焓（standard molar enthalpy of formation），也称为标准生成热，是指在标准状态下（压力为100kPa，温度为2915K），由最稳定的单质形成1摩尔的化合物时放出或吸收的热量。这种热效应或焓变用符号△H表示，而最稳定的单质的标准生成焓被定义为零。
是不是单质的稳定摩尔生成焓都等于零
1、为。固体的标准摩尔生成焓定义是由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，焓变为0，稳定单质的标准摩尔生成焓为零。
2、也称生成热。在标准压力100kpa和指定温度下，由最稳定单质生成1摩尔化合物或转变为其它形式单质时的焓变。最稳定单质如液态溴、固态碘、石墨、白磷、斜方硫等。按照上述定义，最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零。化学手册中常列出2915K时物质的标准摩尔生成焓（热）。
3、生成焓为0的物质主要是因为在热力学标态下，这些物质是指定的稳定单质。以下是详细解释：定义理解：生成焓是指在热力学标态下，由指定单质生成1摩尔化合物的反应焓变。它是衡量物质稳定性的一种重要指标。指定单质的生成焓：为0的原因：在定义生成焓时，指定单质被视为起始点或基准点。
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol
固体），ΔH=-296kj/mol表示 标准摩尔生成焓 为2966kj/mol，意思就是这样情况下，每生成 1mol SO2，向环境放出2966kj热量 1mol单质硫和1mol氧气在点燃条件下反应，生成1mol二氧化硫；同时放出296kj热量△H表式反应热。
氧气的反应热是多少?
1、氧气的标准摩尔生成焓，和标准摩尔生成吉布斯自由能都是0；标准摩尔生成熵是20029J/K/mol。
2、反应物与生成物：铍为固体，氧气为气体，生成的氧化铍为固体。反应热：该反应的焓变为563kJ/mol，表示每摩尔铍完全燃烧放出563千焦的热量，是一个放热反应。化学计量数：化学方程式中的化学计量数表示反应物和生成物的物质的量之比，在此反应中，1摩尔的铍与0.5摩尔的氧气反应生成1摩尔的氧化铍。
3、mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为3951kJ。以下是计算过程：已知热化学方程式：C + O？ = CO？ ΔH = 3951kJ/mol。这个方程式表示，在标准状况下，1mol的固态碳与1mol的气态氧完全反应生成1mol的气态二氧化碳，并放出3951kJ的热量。
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