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8克氧气的分子数,物质的量,摩尔质量是多少
mol的氧气O2的摩尔质量是16g/mol。也就是说1摩尔的氧气的质量是16克。因此，8克氧气是1/2摩尔。所以：分子数：1/2×NA（02×10^23）=01×10^23（1/2NA）个。物质的量：1/2mol 摩尔质量：16g/mol——摩尔质量是物质的特性，不会改变。
在8克氧气（O2）中，氧原子的数目可以通过计算得出。根据摩尔质量，氧气的摩尔质量为32克/摩尔。因此，8克氧气的物质的量为8除以32，即0.15摩尔。由于一个氧气分子包含两个氧原子，所以氧原子的数目为0.15摩尔乘以2，等于0.3摩尔的氧原子。
首先来看氧气（O），其分子数为01×10，质量为16克，物质的量为0.5摩尔，摩尔质量为32克/摩尔。这表明氧气分子数较多，质量适中，物质的量为0.5摩尔，摩尔质量较高，说明每个氧气分子含有较大的质量。
同等质量的氧气和臭氧中电子数为什么相同?
1、同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素（也包括周期表上对角线附近的少数金属）的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。
2、不可以，虽说原子的电子数和质子数相等，但是质子才是决定元素种类的根本，因为在化学反应中，原子的电子是可以转移的，即会发生变化，而质子不会。氧气的化学式是O2，臭氧的化学式是O两者不一样是两种不同的物质因而他两混合肯定是混合物。
3、O3的电子式如图所示：每个O原子都有6个电子，且每个O原子单独享有4个电子，另外的两个电子分别和另外的两个O原子形成共用电子对。三个O原子都是这样，形成一个三角形共用态。O3的性质：O3即臭氧，氧气的一种同素异形体。臭氧具有强氧化性，可使大多数有机色素褪色。
4、臭氧为V形结构，端点上的两个氧原子为-1/3价，顶点上的一个氧原子为+2/3价。题中反应共转移4/3个电子。更深一层的解释是：臭氧中存在3中心4电子的大π键，端位氧各提供一个电子，中心氧提供2个电子，使端点上的两个氧原子带1/3的形式负电，顶点上的一个氧原子带2/3形式正电。
摩尔质量28怎么来的求解
在应用这个公式时，需要明确使用摩尔时所指的基本微粒，这可以是原子、分子、离子或其他微观粒子。摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。举例来说，如果一个元素的原子核含有m个质子和n个中子，那么这个元素的一摩尔原子核的质量就是m+n克。这个m+n值也就是该元素的原子量。
摩尔质量的计算公式表达了物质的质量与密度和体积之间的关系。 质量可以通过密度乘以体积来计算，公式为：m（质量） = p（密度） × V（体积）。 例如，一个长方形铅块的长为Α，宽为Β，高为Ρ，且密度为ρ，则其质量m可计算为：m =Α×Β×Ρ×ρ。
P1V1/T1=P2V2/T2，标号1为标况，2为工况，这样就可以算出V1/V2，这个比值就是Nm3和m3的比。
平均摩尔质量的特点：平均摩尓质量的值一般随着混合物中各组分的物质的量之比（物质的量分数）的改变而改变。不论混合物中各组分的物质的量之比如何变化，一般都有M（最小） M（平）极值思想）。eg：CO和CO2的混合物：28g/mol。
标准状况下1mol气体为24 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。
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