今天给各位分享氧气的实验室制取与性质实验活动的知识，其中也会对氧气的实验室制取与性质实验教学设计进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、氧气的实验室制取与性质怎么检查装置的气密性
- 2、九年级化学制取氧气的实验怎么做
- 3、在“氧气的制取和性质”实验课中,某同学取一段纱窗网上的细铁丝,在自...
- 4、同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验...
- 5、实验室制取氧气的实验报告
- 6、高锰酸钾实验室制氧气实验报告
氧气的实验室制取与性质怎么检查装置的气密性
1、在实验室中制取氧气通常采用过氧化氢分解的方法，首先确保装置的气密性。具体操作是将导管的一端浸入装有水的烧杯中，双手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，如果气泡连续不断冒出，说明气密性良好，反之则说明装置存在漏气现象。实验过程中，通过调整过氧化氢的浓度来观察反应速率的变化。
2、气密性检查方式：连接好装置后，用手握住试管或者加热试管，若导气管末端有气泡冒出，收手或停止加热后有一段水柱，说明气密性良好。反应方程式：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ ②用二氧化锰催化过氧化氢溶液（双氧水）。药品：双氧水、过氧化氢。
3、将导气管一端没入水槽中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中有水回流，则气密性良好。关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
4、在实验室中，使用高锰酸钾制备氧气是一个常见的实验操作。首先，需要连接好所有的实验仪器，组装成完整的实验装置。接着，进行气密性检查，确保装置不漏气。然后，将高锰酸钾固体药品装入试管中，特别注意在试管口放置一团棉花，以防止高锰酸钾粉末随气体逸出。
5、实验室使用高锰酸钾制取氧气时，正确的操作步骤顺序是首先检查装置的气密性，确保所有连接部位紧密无漏气，然后按要求连接好装置。接着，在试管中装入高锰酸钾，并在试管口塞入一团棉花，以防加热时粉末进入导管。随后，将试管固定在铁架台上，并用带导管的塞子塞紧管口。
九年级化学制取氧气的实验怎么做
①集气瓶装满水倒置在水槽中 ②等导管口有连续气泡时收集氧气的 ③水排空，在水下用玻璃片盖住瓶口 ④移出集气瓶，正放在桌子上 集气瓶中不能有气泡。导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气。氧气的密度比空气大。停止实验 ①把导管移出水面；②熄灭酒精灯。
氧气的制作方法如下：实验室中有三种常见的制取氧气的方法：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O2，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气。
氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
连接装置，并检查气密性 2。检查无误后，在试管中加入高锰酸钾，在试管口塞一团棉花，试管口略向下倾斜固定在铁架台上 3。点燃酒精灯，先预热，再对着药品集中加热，导管口放入水中 4。集气瓶装满水，待导管均匀放初气泡后，用排水集气收集氧气 5。
实验原理： 2H2O2===（MnO2） 2H2O+O2↑ MnO2是催化剂 导管不能深入锥形瓶过长的原因是：反应进行的过程中会不断释放氧气，也就是说锥形瓶中的压强会不断增大，如果将导管深入液面以下，那么双氧水就会顺着导管导出。
在“氧气的制取和性质”实验课中,某同学取一段纱窗网上的细铁丝,在自...
1、例在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：___。若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为___。
同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验...
制取氧气方程式：2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑。用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3===（△，MnO2）2KCl+3O2↑。双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为：2H2O2===（MnO2）2H2O+O2↑。工业制造氧气方法：压缩冷却空气。
所以氧气的质量并不等于过氧化氢中所含氧元素的质量。解：设需要过氧化氢溶液的质量为x 2H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑ 68 32 5%x 8g列比例式求解得过氯化氢溶液质量为340g需要过氧化氢的质量为340g。
在化学实验室，我们的目标是通过过氧化氢制取纯净的氧气，这是一项关键的技能。
实验室制取氧气的实验报告
制取氧气的方法之一是利用高锰酸钾。高锰酸钾加热分解生成氧气，化学反应式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。该方法适用于实验室制备氧气。实验开始前，需要检查实验装置的气密性。具体操作为：将导管一端插入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，如果气泡冒出，则说明装置气密性良好。
观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
Ⅳ实验室制取氧气 反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 发生装置 ：高锰酸钾分解制取氧气 收集方法： 排水集气法、向上排空气法 验满、检验方法 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃证明已经集满。检验是否是氧气：用带火星的木条放在集气瓶中，如果木条复燃证明是氧气。
在实验室里，常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。实验步骤是：（1）检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（2）将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
实验目的：实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 实验仪器和药品：大试管，酒精灯，铁架台，铁夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞，高锰酸钾。
高锰酸钾实验室制氧气实验报告
1、制取氧气的方法之一是利用高锰酸钾。高锰酸钾加热分解生成氧气，化学反应式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。该方法适用于实验室制备氧气。实验开始前，需要检查实验装置的气密性。具体操作为：将导管一端插入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，如果气泡冒出，则说明装置气密性良好。
2、实验结论与总结本实验通过加热高锰酸钾制备氧气，观察到其分解反应及产生的氧气。通过收集和检验氧气，证明产生的气体为氧气。本实验初步掌握实验室制备氧气的方法和技能，为今后学习和实践打下基础。
3、实验旨在通过高锰酸钾制备氧气，其化学反应方程式为：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。实验所需主要仪器包括：试管、酒精灯、铁架台、水槽、玻璃导管、胶塞、集气瓶和玻璃片，以及棉花和水，用于排水法收集氧气。
4、在实验室环境中，高锰酸钾作为一种常见的化学试剂，常被用来制取氧气。实验步骤如下：首先，确保试管的气密性，然后在试管内装入少量的高锰酸钾，并用带有导管的塞子塞紧管口，在试管口放置一团棉花，以防止高锰酸钾颗粒随气流进入导管。接下来，将试管口略微向下倾斜，并固定在铁架台上。
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