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标准熵指的是什么?
1、标准熵不是相对值，是绝对值。热力学第三定律强调了纯物质及完美的晶体的限制。这是因为，如果物质不纯，混在该物质中的杂质会使整个系统混乱度增加，从而使物质的熵值增加。而完美晶体则是指晶体中质点的排列只有一种方式。
2、在0开时，任何完整晶体中的原子或分子只有一种排列方式，即只有唯一的微观状态，其熵值为零。从熵值为零的状态出发，使体系变化到10325千帕和某温度时，如果知道这一过程中的热力学数据，原则上可以求出过程的熵变值，这个值就是体系的绝对熵。在标准状态下的摩尔绝对熵值，简称为标准熵。
3、意思就是产物的总熵减去反应物的总熵就是反应的熵变。方程式写成反应物-产物=0，B物质前面的系数为γb，就有了这个式子。Sm（B）指B物质的标准摩尔熵。
4、从这样一个熵值为零的状态出发，使体系变化到特定的压强（如10325千帕）和某温度时，如果知道这一过程中的热力学数据，原则上就可以求出过程的熵变值，这个值就是体系的绝对熵。在标准状态下，摩尔绝对熵值被称为标准熵。通过对熵的理解，我们可以更深入地认识化学反应的方向和能量转换的实质。
5、气体的标准摩尔熵液固；同种物质温度高者熵大；标准摩尔熵（standardmolarentropy）是一个热力学和化学名词，指在标准状况下，1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。
6、- 标准熵是指1摩尔物质在标准状态下的熵值，通常用STP表示，单位是J·mol^-1·K^-1。 影响熵变因素 - 熵变与反应前后物质总量的变化有关。对于有气体参与的反应，主要考虑气体物质量的变化（Δn（g）。对于无气体参与的反应，则考虑所有物质总量的变化（Δn（总）。
“熵值增大的反应都能自发进行”为什么是错的?
熵变（ΔS）值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变（ΔS）的影响.3） 熵变（ΔS）值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响.热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即熵增的反应有利于反应自发进行。
化学反应的自发性是指反应在特定条件下无需外力作用即可自动进行的过程。这一特性仅用于判断反应的方向，即反应是否朝着某个方向进行，而不能确定反应是否一定会发生，以及发生的速率。化学反应的自发性通常伴随着焓值的减小和熵值的增加。
复合判据 体系能量降低（ΔH0）和混乱度增大（ΔS0）都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时：（1）当ΔH0，ΔS0时，反应自发进行。（2）当ΔH0，ΔS0时，反应不能自发进行。（3）当ΔH0，ΔS0时，反应在较低温度下自发进行。
定律内容：热量从高温物体流向低温物体是不可逆的。熵增原理是制约化学反应的一个重要的原理，说的是化学反应自发的方向是向熵增的方向进行的，相反熵减的反应则需要供应能量，是非自发的。
根据热效应和熵变关系共有四种情况： 若反应是放热反应△H0，且熵增△S0，由于T是热力学温度，必然是正值，所以△G0，因此这样的反应一定是自发进行的。 反之，如果反应是吸热反应△H0，且熵变△S0，由于T是热力学温度，必然是正值，所以△G0，因此这样的反应一定不能自发进行的。
D 试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，A、B、C中熵值都是增加的，所以高温下容易自发进行。D中熵值是减小的，且该反应是吸热反应，所以任何温度下都不是自发进行的，答案选D。
摩尔熵的比较
1、在相同的温度和聚集状态条件下，结构更为复杂的物质（即拥有更多内部微观粒子的物质）通常具有更高的熵值。例如，乙烷的熵值高于甲烷，即 S_θm（C2H6， g， 2915K） S_θm（CH4， g， 2915K）。 反应的标准摩尔熵变 ΔrSmθ 描述了如下反应：aA + bB → gG + dD。
2、体系的混乱度，即体系内部所有物质微粒所处状态的混乱程度，是与微粒排列有序性相反的概念。熵作为衡量体系混乱度的函数，体系混乱度越大，熵值越大，反之亦然。体系的混乱度与其状态特征紧密相关，指定状态时混乱度固定，状态改变则混乱度随之变化，熵因此具备状态函数的特性。
3、判断反应熵变大小的基本方法是看反应前后气体物质的变化量。如果反应后的气体数量比反应前多了，那么这个反应有一个较大的熵增。反之，反应后的气体数量少于反应前，则反应具有较大的熵减。至于反应前后气体数量不变（或者干脆没有气体参与），那么反应的熵变可正可负，无法判断，但其绝对值一定较小。
4、可以用于衡量系统中已经出现的无序程度或者可以出现的无序程度的最大值，最初由克劳修斯提出。克劳修斯引入热力学熵将热力学第二定律中熵的增加或不变引入常数，作为一条新的热力学定律。标准摩尔熵变 标准摩尔熵变S是指物质在标准状态下（常压、标准温度下），在化学反应中从反应物到产物的熵变。
5、标准摩尔熵（standard molar entropy）是一个热力学和化学名词，指在标准状况下，1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。0K时，纯固体和纯液体的熵值等于零，仅仅是热力学中的规定，它没有涉及原子核内微观粒子状态的变化。在标准状态下，1mol物质的熵称为该物质的标准摩尔熵。
氧气的熵值是多少
1、是0.2。一般而言，熵的大小顺序如下（前一条比后一条优先级高）：①物质状态：气体液体固体。②原子个数：多少。③相对分子质量：大小。④对称性：低高。而N2+O2=2NO，前后都是气体，原子总数也没变，但分子的结构由对称变为不对称，熵值增大。
2、氧气的标准摩尔熵为零。熵是反映物质有序或混乱程度的物理量，这种有序程度是通过比较得出的。纯净物质的比较标准设为其自身在0K时的状态，设纯净物在最低温度下最有序、混乱度最小，熵值S=0J/K，所以在0k和标准状态下，1mol氧气的熵值总和即标准摩尔熵是0J/K·mol。
3、以氧气和氢气为例，它们的标准熵分别为2015J/mol·K和133J/mol·K，这些数值都不为零。这是因为氧气和氢气分子在标准条件下都会存在一定的振动和运动，它们的热力学状态并不是完全有序的，从而产生了一定的熵值。标准熵的影响因素：温度：在一定压力下，系统的标准熵随着温度的升高而增大。
4、举个例子，比如氢气和氧气反应生成水，这是一个熵值增大的反应。在标准条件下（2915K，100KPA），由于吉布斯自由能的变化小于零，该反应是自发的。但是，如果温度升高，氢气和氧气的反应可能变得不稳定，不再自发进行。这是因为反应条件改变了，超过了吉布斯公式适用的条件范围。
5、正常情况下，分子结构相同，则相对分子质量越大，相应的标准摩尔熵越大。
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