本篇文章给大家谈谈氧气的相关知识点总结，以及氧气的知识框架对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
化学中关于氧气的知识点
1、在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
2、与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可） 与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
3、氧气的制取主要分为工业制法和实验室制法。工业制法包括分离液态空气法和膜分离技术。在分离液态空气法中，利用液态空气在低温、加压条件下变为液态，通过液态氮的沸点比液态氧的沸点低的特性，将液态氮蒸发，剩余液态氧。工业制氧属于物理变化，而实验室制氧属于化学变化。
4、注意要点：氧气助燃与可燃性不同，它是一种氧化剂，参与氧化反应。燃烧现象分析：以铁燃烧为例，观察其过程有以下要点。 铁丝需先打磨至银白色，去杂质。 将铁丝盘成螺旋状，增加与氧气接触面积。 使用火柴引燃铁丝，确保其达到燃烧点。
5、在炼钢、气割气焊以及支持燃烧中，氧气的剧烈氧化作用得到应用。催化剂如二氧化锰在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾反应中，加速反应过程，自身化学性质与质量在反应前后保持不变，体现了催化剂的定义——在化学反应中改变其他物质反应速率，自身性质和质量不发生变化的物质。
化学制取氧气知识点(汇编3篇)
化学收集氧气的三种方法如下：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
实验步骤方面，若采用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，可通过“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”七个字概括，即检查气密性、装药品、固定装置、点燃酒精灯、收集气体、取出导管、熄灭酒精灯。
所以为了避免此类危险发生在我们身上，我们应该事先在漏斗末端放置一团棉花即可解决；若用排水法收集气体完毕后先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯以防止水槽中的水倒流到热的试管引起试管炸裂。扩展知识：氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。
中考化学:常见物质在氧气中燃烧现象及注意事项知识点总结
1、注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体） ④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。
2、为了方便广大初三学生更好的复习，下面是我整理的 中考化学知识点 ，仅供参考。
3、“发光”与“火焰”混用 物质燃烧时，一般都产生火焰或发光，但要注意正确区分二者，不要张冠李戴。“发光”是指固体微粒被灼热的结果，说白了就是没有产生火苗。如下面实验现象描述：点燃镁带称为“耀眼的白光”，铁丝在氧气中燃烧称为“火星四射”。
4、末的脚步渐渐来临，化学的知识点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了？别担心，以下是我分享给大家的初三化学重点知识点归纳，希望可以帮到你！ 初三化学重点知识点归纳 第一单元：走进化学世界 化学变化：生成了其它物质的变。 物理变化：没有生成其它物质的变化。
关于氧气的相关知识点总结和氧气的知识框架的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
