今天给各位分享氧气的制备教学方案设计的知识，其中也会对氧气的制备的教案进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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制取氧气的步骤
连接装置，并检查气密性 2。检查无误后，在试管中加入高锰酸钾，在试管口塞一团棉花，试管口略向下倾斜固定在铁架台上 3。点燃酒精灯，先预热，再对着药品集中加热，导管口放入水中 4。集气瓶装满水，待导管均匀放初气泡后，用排水集气收集氧气 5。
准备一个装满水的集气瓶，当导管口开始均匀地放出气泡时，将集气瓶缓慢插入水中，通过排水法收集氧气。待到集气瓶口有气泡持续逸出时，用玻璃片在水下盖好，然后将集气瓶正放在桌面上。最后，将导管从水中移出，再熄灭酒精灯，以防止倒吸现象发生，从而保护实验器材。
检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出表明气密性良好。 装入药品：用药匙取少量高锰酸钾晶体放入研钵中研碎，然后装入试管，试管口略微向下倾斜。在试管口放一小团棉花，塞上单孔橡皮塞。
设计制取氧气和试验其性质的实验方案
B 加水加沙子都是为了使集气瓶受热均匀，防止集气瓶底被镁条等的灰烬弄炸裂 （1）不同，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中可以控制气流，因二氧化锰是催化剂，可通过控制加入的过氧化氢量来控制。
分解后得到的混合物是KCl 和MnO2 KCl是易溶于水，而MnO2难溶于水。采用的分离方法：加水溶解，过滤，洗涤滤渣，得到MnO2。滤液蒸发得到KCl。（2）氯化钾溶解度受温度影响小，而氯酸钾溶解度受温度影响很大。
要考虑反应物的状态和生成物的性质 反应物有 （1） ：固体+固体= （例：加热高锰酸钾制取氧气）（2） ：固体+液体=（例：大理石和稀盐酸制取二氧化碳）（3） ：液体+液体= （例： 。。
试题分析：（1）根据装置的特点可知，装置Ⅰ适用于制备固+液反应，且不需加热的气体的制备。（2）甲同学：O 2 的密度大于空气的密度，所以氧气应采用向上排空气法收集；一氧化氮和氧气能发生反应生成二氧化氮，一氧化氮应采用排水法收集，所以该装置不能收集氧气和一氧化氮。
那是我踏上教师岗位的第一次校级公开课，课题是《化学反应与质量守恒》。课前我对制取氧气的几个实验进行了充分的准备和试做，可是在演示双氧水分解制取氧这个实验时，学生一个出乎意料的提问让我的课堂出现了意外，我只能临时改变教学预设，顺着学生的思路向下走，没想到这竟让我有了意外的收获。
用双氧水制取氧气
1、实验室用过氧化氢制取氧气时，如果使用长颈漏斗，要将长颈漏斗的下端管口插入液面以下形成液封，目的是防止生成的氧气沿长颈漏斗逸出。分解过氧化氢制氧气注意事项：①反应容器口的导管应稍露出橡胶塞。②若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。
2、双氧水制取氧气的过程如下：连接装置：将实验所需的仪器按照正确的顺序连接起来。检查装置气密性：确保装置的气密性良好，防止氧气在制取过程中泄漏。装入二氧化锰：在锥形瓶中装入适量的二氧化锰作为催化剂。倒入过氧化氢溶液：向锥形瓶中倒入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。
3、过程：连接装置；检查装置气密性；在锥形瓶中装入二氧化锰；再倒入过氧化氢溶液；最后收集氧气。
4、过氧化氢制取氧气的定性含义：说明过氧化氢分解生成水和氧气，这是一个分解反应。2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了水和二氧化碳，每2个双氧水分子分解生成2个水分子和1个氧分子，68份质量的过氧化氢，分解生成36份质量的水和32份质量的氧气。
氧气的性质及其制备教学设计
1、因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。 教学方法和学习方法 以学生为主体的引导探索法 使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。
2、在学习了以上知识后，引导学生联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养学生解决实际问题的能力。 情感目标： 培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度； 使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。
3、接着，我们了解了二氧化碳的性质。二氧化碳在空气中虽然很少，但在生活中却非常重要。教师演示了二氧化碳的制取方法，并通过实验展示了二氧化碳的性质。我们观察到，二氧化碳比空气重，且不支持燃烧。当二氧化碳倒入瓶中，蜡烛由下而上依次熄灭，进一步验证了这些性质。
4、B.榨取果汁 工业上制取氧气 C.玉米酿成白酒 铁生锈 D.煤的燃烧 干冰升华 物质的变化和性质教学设计 教学目标 【教学目标】知识与技能 ⑴进一步了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
5、创设教学情境，组织讨论，确定制取二氧化碳的反应原理 及反应药品 →回忆实验室制取氧气的方法及装置，确定实验室制取二氧化碳的装置。→出示制取二氧化碳的相关仪器，让学生设计、动手完成二氧化碳的制取。→随堂小结， 进行练习。→布置作业。
九年级化学制取氧气的实验怎么做
①集气瓶装满水倒置在水槽中 ②等导管口有连续气泡时收集氧气的 ③水排空，在水下用玻璃片盖住瓶口 ④移出集气瓶，正放在桌子上 集气瓶中不能有气泡。导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气。氧气的密度比空气大。停止实验 ①把导管移出水面；②熄灭酒精灯。
氧气的制作方法如下：实验室中有三种常见的制取氧气的方法：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O2，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气。
氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
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