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氧气的相对分子质量是多少
氧气的相对分子质量：是32。氧气 氧气（oxygen），氧元素形成的一种单质。化学式O。化学式量：300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。
氧气的相对分子质量是32。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质模瞎量的总和。氧气的化学式是O2，因此其相对分子质量等于氧原子的相对原子质量（氧原子的相对原子质量为16）乘以2，即16×2=32。在计算相对分子质量时，需要知道各元素的相对原子质量。
氧气的相对分子质量是32，这是因为氧原子的相对原子质量约为16，而每个氧气分子由两个氧原子组成，因此其相对分子质量为16×2=32。这个数值在氧气化学式中已经明确表示出来，因此我们也可以直接通过化学式得出这个结果。相对分子质量在化学式中非常重要，因为它可以帮助我们了解化合物的性质和特点。
氧气O2的相对分子质量是：32。两个氧原子相对原子质量各是16。也就是说，O2的摩尔质量是32， 可以从元素周期表中直接查出来。
大气中氧气的质量是多少?
氧气的摩尔质量是298b/（273a*24）。氧气在标态时的物质的量为： （273a/298）/24 故氧气的摩尔质量为：b/[（273a/298）/24]=298b/（273a*24） 注：T为开尔文温度，1为标准态，2为非标准态。
摄氏度条件下，1立方米空气中氧气的质量约为252g。氧气是空气的主要成分之一，在常温常压下，空气中氧气的体积大约占21%。在特定的环境条件下，例如在实验室中，可通过特定的方法精确测量氧气的质量。
当温度为0度（273K）时，一立方米氧气的质量为1425714克。若在标准大气压下，一立方米等于1000立方分米（升），换算成摩尔数是1000除以24等于4642857142857142857142857142857摩尔。氧气（O2）为双原子分子，分子量为32，所以一立方米氧气的质量是4642857142857142857142857142857乘以32等于1425714克。
化学分子质量的计算分子质量的计算
以氧气（O2）为例，其相对分子质量通过计算两个氧原子的相对原子质量得出。具体计算公式为：O2的相对分子质量=16*2=32。同样地，水（H2O）的相对分子质量通过计算两个氢原子和一个氧原子的相对原子质量得出。具体计算公式为：H2O的相对分子质量=1*2+16=18。
举个例子，比如水的相对分子质量，就是氢的相对原子质量1乘以2，再加上氧的相对原子质量16，所以水的相对分子质量就是1*2+16=18。
在化学中，求一个分子的总质量可以通过计算每个原子的相对原子质量，然后乘以其在分子中的原子个数，最后将所有原子的质量相加得到。这个公式适用于任何类型的分子，无论是简单的还是复杂的。例如，以水（H2O）为例，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
相对分子质量的计算方法：分子式中所有元素的相对原子质量乘以该元素后的数字，之后将所有的数据相加，即为该分子的相对分子质量。
了解分子质量的计算方法，可通过相对分子质量公式进行：Mr = Ar1 * n1 + Ar2 * n2 + ...，其中Ar代表各原子的相对原子质量，n则是相应原子在分子中的数量。以乙醇为例，Mr = 12*2（碳） + 1*5（氢） + 16（氧） + 1*1（氢） = 46。
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