本篇文章给大家谈谈氧气的制取与性质，以及氧气的制取与性质实验视频对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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氧气的实验室制取和性质
在实验室中制取氧气通常采用过氧化氢分解的方法，首先确保装置的气密性。具体操作是将导管的一端浸入装有水的烧杯中，双手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，如果气泡连续不断冒出，说明气密性良好，反之则说明装置存在漏气现象。实验过程中，通过调整过氧化氢的浓度来观察反应速率的变化。
实验室制取氧气有三种方式：①加热高锰酸钾。药品：高锰酸钾 气密性检查方式：连接好装置后，用手握住试管或者加热试管，若导气管末端有气泡冒出，收手或停止加热后有一段水柱，说明气密性良好。反应方程式：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ ②用二氧化锰催化过氧化氢溶液（双氧水）。
实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧气的物理性质 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。密度：标准状况下，密度为429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）。
可燃性：纯净的氢气在空气里安静的燃烧，不纯的氢气点燃会发生 爆炸。（2）还原性：氢气夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原。
制取氧气的6种方法
制取氧气的6种方法如下：物理法（工业法）：原理：利用氧气和氮气的沸点不同进行分离。步骤：空气净化→高压低温液化空气→控制温度蒸发液态氮气→得到液态氧气→加压贮存。氯酸钾催化加热法：原理：氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气。
制取氧气的6种方法包括：工业制法：原理：利用氧气和氮气的沸点不同，分离出氧气。步骤：空气净化→高压低温液化空气→控制温度蒸发液态氮气→收集液态氧气。氯酸钾催化分解法：化学反应：KClO ===加热 MnO=== 2 KCl + 3 O↑。应用：实验室制取氧气的方法之一。
制取氧气的6种方法包括：高锰酸钾制氧：通过加热高锰酸钾，使其分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。这种方法在实验室中常用，操作简便，反应迅速。过氧化氢制氧：在过氧化氢溶液中加入二氧化锰作为催化剂，加速过氧化氢分解成水和氧气。这种方法无需加热，节能且对环境无污染。
氧气的性质与制取
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气---物理变化。氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢等。氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
2、实验室制取氧气是化学学习的核心内容，是中考实验题的常考点，未来将进行更详细的讲解。工业制氧方法包括液化空气法和膜分离技术，前者利用空气各成分沸点差异实现分离。氧气在中考中是重点考察对象，选择题、填空题关注氧气的性质与用途，实验题与计算题则侧重实验室制氧法。
3、生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。
4、工业制取氧气是物理变化。说明：工业制氧是利用空气分离或水分解的方法大量制取氧气，原料来源广泛，是利用了物质的物理性质和化学性质，可以降低成本。物理变化的介绍：物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。
5、氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。如甲烷、乙炔、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
氧气的存在、性质、制取用途分别是什么
1、工业上制取氧气属于物理变化。分析：工业制取氧气以空气为原料，利用空气中氮气和氧气沸点不同将其分离得到氧气，该过程中无新物质生成，属于物理变化。氧气的介绍：氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。
2、氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面：供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无 氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。
3、氧气广泛存在于自然界中，无论是空气、水还是矿石，其中的氧约占地壳质量的一半，是地壳中含量最多的元素。空气中的氧气占94％（体积）。人类及动植物的生存都依赖于氧气。
4、氢气用途：氧气的化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
5、氧气的化学性质主要表现为活泼性、强氧化性和助燃性。活泼性：氧气是一种化学性质非常活泼的气体，除了与稀有气体和活性较小的金属元素反应较少外，大部分元素都能与氧气发生反应，这些反应称为氧化反应。
6、初中化学的知识点比较杂，要注意及时对所学知识点进行总结。下面我为大家整理了初中化学气体知识点，希望对考生有所帮助，仅供参考。氧气的性质 氧气的物理性质 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；密度：标准状况下，密度为429g/L，略大于空气。
氧气的实验室制取与性质怎么检查装置的气密性
1、实验室使用高锰酸钾制取氧气时，正确的操作步骤顺序是首先检查装置的气密性，确保所有连接部位紧密无漏气，然后按要求连接好装置。接着，在试管中装入高锰酸钾，并在试管口塞入一团棉花，以防加热时粉末进入导管。随后，将试管固定在铁架台上，并用带导管的塞子塞紧管口。
2、实验时，我们应当注意安全，遵守实验室规则。在进行加热操作时，要保持安全距离，避免烫伤。同时，要确保实验环境通风良好，避免有害气体积聚。实验完成后，要及时清理实验用品，保持实验室整洁。通过上述方法，我们可以有效地检验用双氧水分解制氧气的装置的气密性，确保实验过程顺利进行。
3、在实验室中制取氧气的实验，主要可以通过高锰酸钾分解的方法来实现，具体实验步骤和注意事项如下： 实验准备与装置连接 连接装置：首先，正确连接实验装置，确保所有部件紧密不漏气。可以通过用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，以检验装置的气密性。
制取氧气的知识点(通用3篇)
③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。制取氧气的知识点（3）氧气的物理性质：无色无味气体，密度稍大于空气，常温下1升水中能溶解30毫升氧气，对水中生物呼吸至关重要。
实验室制取氧气是中学化学的重要内容，常涉及气体制取的装置设计、净化、干燥、收集以及验证气体性质等步骤。工业上，通过液化空气分离方法和膜分离技术富集氧气，是工业制取氧气的常用方式。氧气作为化学考试重点，选择题和填空题考察氧气的性质与用途，实验题和计算题则侧重于实验室制法的考查。
氧气是空气主要成分，鱼类能在水中生活，说明氧气不易溶于水。检验氧气使用带火星的木条，加热高锰酸钾可制取氧气。
用带火星的木条可以检验氧气。加热高锰酸钾可以制取氧气。鱼类能在水中生活，表明氧气部分溶于水，但溶解度有限。铁丝在氧气中燃烧产生火星四溅并生成黑色固体。选项C的描述不准确，1升水中仅能溶解约30毫升氧气，说明氧气不易溶于水。
工业制氧气则通过液态空气法，利用氮气和氧气沸点差异分离。现代技术如膜分离法也能得到高纯度氧气。 检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，即证明是氧气。考试时，重点在于理解实验操作和仪器使用，注意实验安全事项，如均匀受热、试管口倾斜等。
制氧实验需遵循一系列步骤：检查装置气密性、装入高锰酸钾或氯酸钾、固定试管、加热、收集气体、移出导管、熄灭酒精灯。验满方法包括排水法检查集气瓶口是否有气泡冒出，或使用带火星的木条放在集气瓶口以检验氧气的收集情况。
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