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氧气在水中的溶解度随温度的变化
氧气在水中的溶解度随温度的变化的原因主要有气体分子的热运动、水分子的热运动、分子间的相互作用力。气体分子的热运动：随着温度的升高，气体分子的运动变得更加活跃。对于氧气来说，当温度升高时，氧气分子变得更加活跃，它们更容易从水中逃逸，因此溶解度会降低。
氧气的溶解度与温度呈现反比关系，即温度升高时，溶解度降低。在0℃时，1升水中最多可溶解0.049升氧气。 当温度上升至20℃，在标准大气压下，氧气的溶解度减少至0.031升。 在0℃和20℃两个不同温度下，氧气在水中的溶解度分别为0.049升和0.031升。
氧气的溶解度随着温度的升高而降低，同时气体物质的溶解度也呈现出类似的趋势。在0℃时，每1体积的水中最多能溶解0.049体积的氧气。而到了20℃的标准大气压下，氧气的溶解度则降至0.031体积。这一变化表明，在温度上升的过程中，氧气在水中的溶解能力逐渐减弱。
氧气的溶解度与温度呈现反比关系，即温度升高时，其溶解度下降。这一现象适用于气体溶解度的普遍规律，即随着温度的上升，气体的溶解度通常会降低，而随着压强的增大，溶解度会上升。在0℃时，1体积的水大约能溶解0.049体积的氧气，而在20℃和标准大气压下，这一比例降至0.031。
氧气的溶解度随温度的增加而变小。具体来说：温度对溶解度的影响：氧气作为一种气体物质，其溶解度随温度的升高而降低。这是因为随着温度的升高，气体分子的热运动加剧，更难以被液体分子所捕获，从而导致溶解度下降。
氧气的溶解度随温度的增加而减少，而气体物质的溶解度普遍随温度升高而降低，同时随压强的增大而减小。在0℃时，1体积的水最多能溶解0.049体积的氧气。当温度升至20℃、标准大气压时，氧气的溶解度降至0.031。因此，在0℃和20℃这两个温度下，氧气的溶解度分别为0.049和0.031。
氧气分子间存在的化学键
1、分子结构 O2分子内的化学键通常是共价键。从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧气的结构如图所示，基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。
2、因为从实验来看，顺磁共振光谱证明氧原子O有顺磁性，还证明氧原子O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。所以氧气电子式只能像左图那样书写，右图书写方式是错误的。氧气分子内的化学键通常是共价键。左图为共价键，共用一对电子，右图为双键结合不符合氧分子结构。
3、氧气分子由两个氧原子组成，一个氧原子的外层电子轨道为1s2，2s2，2p4，参与成键的是2p4轨道上的电子。一个p轨道填满需要6个电子，氧原子只有4个电子，氧原子与氧原子需形成两个电子对，一对是形成“头碰头”的σ键，还有一对是形成了“肩并肩”的π键。
4、不能是7个或者其他。氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。氧的电子式，应该按照下图来描述，由于氧的最外层有6个电子，所以应该各拿出两个来共价，形成下图的形状：第二张图表示共用两个电子对，另外氮气是共用三对电子，并不是六个电子，这与共价键的形成有关。
5、氮气多于氧气多与氢气。每个氮气分子有三条化学键，每个氧气分子有两条化学键，没个氢气分子有一条化学键。
为什么氧气在水中的溶解度比高于氮气在水中的溶解度?请用分子间...
但仍然不足以与水分子形成足够的相互作用。二氧化碳能溶于水，这是由于二氧化碳分子中的碳氧双键能与水分子形成氢键，增加了二氧化碳在水中的溶解度。一氧化碳难溶于水，一氧化碳分子中的碳氧键虽然比二氧化碳中的碳氧双键极性更强，但它与水分子之间的相互作用仍然不足以使其容易溶解于水。
以氨气、氢气和氧气在水中的溶解为例，一升水可以溶解的氨气体积为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。氨气之所以易溶于水，是因为氨气和水都是极性分子，且氨气分子能与水分子形成氢键，发生显著的水合作用，因此溶解度很大。而氢气和氮气等非极性分子在水中的溶解度则相对较小。
能否溶于水和密度没有关系，和溶解度有关系。氧气在水中的溶解度：16 mg/L （0 °C ）6 mg/L （20°C）这个溶解度是比较低的，比CONHHCl等低得多，但是否算难溶，具体要看上下文语境了。
氮气在日常生活中很少被提及，因为它的化学性质不活跃，而且它与人们的日常生活没有氧气、二氧化碳等那么密切相关。
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