今天给各位分享氧气和二氧化碳物质的量之比的知识，其中也会对氧气与二氧化碳的体积比进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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4.8克的氧气和0.2mol二氧化碳物质的量比是?质量比是?原子数比是?
1、CO2---0.1mol氢氧化钠---0.12mol二氧化碳部分过量，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O0.6 0.12 0.6还多0.4molCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO30.4 0.4 0.8 所以有碳酸钠，碳酸氢钠。
2、因为二氧化碳的分子量为44，1 摩尔二氧化碳中含含1摩尔的碳，即44克二氧化碳中含12克碳，生成4克二氧化碳，碳的量为2克。C + O2 = CO2 12 32 44 由此可推断3克该有机物中含碳为2克。反应生成水为7克，其物质的量为0.15摩尔，其中含氢的量为0.15*2＝0.3克。
3、现在试管体积为VmL，质量差为（47—42）g，则1：0.2=V：（47-42）V=25ml则该试管最多能盛水25毫升守恒法 电荷守恒法 在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。
4、化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。 （2）化学方程式的配平方法 ①最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例） 利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。
5、A 试题分析：2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重6g和4g，生成水的质量是6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol。
氧气和二氧化碳体积比为1.4能不能支持
首先，我们需要计算氧气的体积。我们可以通过将660立方米的空气样本乘以氧气的比例（21/100）来实现这一目标。因此，660立方米的空气中氧气的体积为：660 * （21/100） = 136立方米。接着，我们来计算二氧化碳的体积。二氧化碳的比例是78/100，我们将660立方米的空气样本乘以这个比例。
由V之比为1：2得摩尔数比也为1：2。由理想气体内能E=N（t+r+2s）1/2kT，得EO2/EHe=1/2*（3+2+0）/（3+0+0）=5/6。普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3。
空气中氧气含量多于二氧化碳含量。具体分析如下：氧气含量：在空气中，氧气的体积分数约为21%。二氧化碳含量：相比之下，二氧化碳的体积分数非常低，仅为0.03%。因此，从体积分数的角度来看，空气中的氧气含量明显多于二氧化碳含量。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。
一氧化碳几乎不溶于水；而二氧化碳与水能以1：1的体积比相溶。所以肯定是二氧化碳更易溶于水。
为什么二氧化碳和氧气混合的物质的量
1、少个条件吧。应该是等物质的量的二氧化碳和水。两方程式中二氧化碳、水和氧气的系数均为2：1，这样的话，生成的氧气等于二氧化碳的物质的量。
2、在8克氧气（O2）中，氧原子的数目可以通过计算得出。根据摩尔质量，氧气的摩尔质量为32克/摩尔。因此，8克氧气的物质的量为8除以32，即0.15摩尔。由于一个氧气分子包含两个氧原子，所以氧原子的数目为0.15摩尔乘以2，等于0.3摩尔的氧原子。
3、同样使用公式计算氧气的物质的量：24L气体除以其在标准状况下的摩尔体积。 由于每个氧气分子含有一个氧原子，计算得到的氧气的物质的量即为氧原子的摩尔数。综上，通过计算可得出24L二氧化碳和24L氧气分别含有相应数量的氧原子摩尔数。
4、计算0.5二氧化碳和氧气混合气体中原子数目的步骤：一个氧分子中含有2个氧原子，氧原子的物质的量等于0.5摩尔乘以2就是1摩尔。根据公式N=NA就可以求出氧原子的数目，即N（O）=1mol乘02乘10的23次方=02乘10的23次方。
摩尔质量怎么算
1、m/M是质量和摩尔质量的比，m/M=n，其中n表示物质的量。解答过程如下：物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。摩尔质量的常用单位为g/mol（克每摩尔），摩尔质量的国际制单位为kg/mol（千克每摩尔）。
2、公式法：\（ M = \frac{m}{n} \）这个公式通过物质的质量 \（ m \） 除以物质的量 \（ n \） 来计算摩尔质量 \（ M \）。 相对质量法：\（ M_1 = \frac{D}{M_2} \）此公式通过相对分子质量 \（ D \） 除以相对原子质量 \（ M_2 \） 来计算摩尔质量。
3、摩尔质量的计算方法是使用化学式的分子量或原子量来计算。摩尔质量也称为分子质量或原子质量，单位是克每摩尔。计算方法如下： 确定化学式。对于化合物，首先要清楚其化学式，即组成化合物的各元素的原子或原子团的相对比例。 查找元素的原子量。在元素周期表中，每个元素都有一个特定的原子量。
4、平均摩尔质量 =混合物中各组成部分的摩尔质量×该组成部分的物质的量分数（若是气体组成可以是体积分数）。
5、所以说摩尔质量不是算出来的，是物质的固有的性质。例如一摩尔硫酸为98克，那么硫酸的摩尔质量可表示为：98g/mol.物质的摩尔质量的数值等于这种物质的式量（分子量、原子量等）。
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