本篇文章给大家谈谈氧气含量实验是谁做的，以及检测氧气含量的化学实验对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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拉瓦锡实验的发现氧气
1、拉瓦锡测定空气成分的实验：得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验的介绍：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
2、原因：汞是金属，它氧化后生成的不是气体。汞是液体，更易放入瓶子中。氧化汞可分解再生成氧气。钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。
3、拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量。拉瓦锡把少量的水银放在密闭的容器里，连续加热十二天。结果发现一些银色的液态汞变成了红色粉末，容器内的空气体积减少了差不多五分之一。拉瓦锡收集了水银表面生成的红色粉末，放在另一个更小的容器里。
4、拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。实验结论：空气是由氧气和氮气所组成。
拉瓦锡是怎么测出氧气含量的
汞是金属，它氧化后生成的不是气体。汞是液体，更易放入瓶子中。氧化汞可分解再生成氧气。钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。
拉瓦锡用汞来确定空气中氧气的含量，原理是汞能与氧气形成氧化汞，这样空气中的氧气就被汞吸收了。从而测定空气氧气的含量。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理主要有以下几点：利用化学反应消耗氧气：拉瓦锡利用了红磷燃烧这一化学反应，红磷可以与空气中的氧气反应，生成固体五氧化二磷，这样一来，集气瓶中的氧气就被消耗掉了。气体体积变化导致压强变化：随着氧气的消耗，左边集气瓶内的气体体积变小，压强也随之变小。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，进而通过测量气体体积的变化来确定氧气的含量。具体来说：红磷燃烧消耗氧气：红磷可以与空气中的氧气发生化学反应，生成五氧化二磷固体。这个过程中，氧气被消耗，导致集气瓶内气体总体积减小。
最早测定空气中氧气含量的科学家
1、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。作用 由于地球有强大的吸引力，使百分之八十的空气集中在离地面平均为十五公里的范围里。这一空气层对人类生活、生产活动影响很大。
2、拉瓦锡建立了氧化学说，并以此推翻了燃素说。拉瓦锡用汞来确定空气中氧气的含量，原理是汞能与氧气形成氧化汞，这样空气中的氧气就被汞吸收了。从而测定空气氧气的含量。
3、世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
4、拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理是利用红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。消耗了空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，在外部大气压作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数。
5、氧气是是1772年英国科学家舍勒对空气进行研究后，他首先认识到氧气是空气的一种重要成分。他用硫磺和铁粉混合，在空气中燃烧，消耗掉钟罩中空气中的氧气而制得氮气，当时他称它为“浊气”或“用过的空气”，或能使人死亡的气体。氧气（oxygen），化学式O2。
6、最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡。拉瓦锡在化学上的主要贡献是提出了原子学说，并且首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。安托万-洛朗·拉瓦锡（Antoine-Laurent de Lavoisier）是一位伟大的法国化学家，生于1743年，逝世于1794年。
红磷燃烧的实验目的是什么?
红磷燃烧加水的目的有：吸收产生的五氧化二磷等产物，防止污染空气；吸收热量，防止局部过热；促进反应的进行；防止火灾危险；满足实验要求。吸收产生的五氧化二磷等产物，防止污染空气：红磷燃烧时会产生五氧化二磷等产物，这些产物溶于水形成磷酸或亚磷酸，并生成酸雾。
红磷燃烧时加入水的目的包括： 吸收五氧化二磷等有害产物，防止空气污染。红磷燃烧产生的五氧化二磷是一种有害气体，能与水反应生成磷酸或亚磷酸，并形成酸雾。加水能够吸收这些有害物质，减少对环境和人体健康的危害。 吸收热量，避免局部过热。
在红磷燃烧实验中，使用过量的红磷是为了彻底耗尽集气瓶内的氧气，确保燃烧过程的完全。通过这种方式，可以准确测量出瓶内氧气的含量。具体来说，当红磷在集气瓶中燃烧时，它会与瓶内的氧气发生反应，生成五氧化二磷。为了确保反应的彻底性，实验中加入的红磷量需超过瓶中氧气的理论消耗量。
木炭灰不完全燃烧成二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳难溶于水的，还有就是这个实验的目的是为了把里面的氧气全部消耗掉以减小里面的压力，这样外界大气压就可以把水压进来，通过测量水的体积间接得到原来空气中氧气的体积。
此外，红磷燃烧时的放水处理还涉及化学反应的动力学和热力学因素。五氧化二磷与水反应是一个放热过程，产生的热量可以进一步加速反应的进行。同时，这一过程也展示了化学反应中物质间的相互转化，以及如何通过改变反应条件来优化反应结果。
用定量的方法研究空气成分的科学家
用定量的方法研究空气成分的科学家是：法国化学家拉瓦锡。空气成分的实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。药品：红磷、水。
在上下文中，“定量的方法”指的是化学家拉瓦锡进行科学研究时采用的一种方法，即通过精确的测量和计算，确定物质的性质和组成。这种方法要求科学家们精确地确定实验中涉及的各种参数，例如反应物的质量、反应产物的性质等等，以便得出准确的结论。
拉瓦锡空气实验：法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了五分之一左右。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气。
拉瓦锡空气实验是法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分的实验。以下是该实验的关键点和结论：实验过程：拉瓦锡将少量汞放在密闭容器中加热12天。在此过程中，部分汞变成了红色粉末，同时空气体积减少了五分之一左右。
法国化学家拉瓦锡运用定量的实验方法对空气的成分进行了深入研究。他借助天平作为实验工具，通过精确的测量，得出了空气主要由氮气和氧气组成的结论，其中氧气大约占空气体积的五分之一。以下是关于空气的一些知识点： 空气是地球周围的分层气体，它覆盖在地球表面，透明、无色无味。
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