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某试管中NO2与水充分反应后像试管内充入氧气,直到试管充满水,则所得...
1、你的理解错了。题目的意思是试管中现在全都是NO2，现在伸到水里面，通过加入适量的氧气知道试管全是水，所以试管里面5mol的体积全是NO2，没有氧气 不知道你懂了没有，我表达不太好。
2、很简单啊，就是根据得失电子守恒，a+3b=4x 亲，记得给赞哦。解析：要是试管充满水，则三种气体必须恰好完全反应完全。
3、一 氧气过量，剩余氧气 剩余1ml O2 则其余12ml为O2 NO2 混合物 并且以方程（1）进行完全反应。不难看出，物质量之比为4：1。则算出V（NO2）=6ml V（O2）=4+1=4ml 二 二氧化氮过量，剩余一氧化氮 剩余 1ml NO 不难算出，是由3mlNO2 反应生成。
4、x—3）mL，则有：（x—3）=4（13—x），解得x=11，此时O2为2mL；若剩余气体为O2，根据参加反应的NO2与O2为4∶1，有：x=4（13—x—1），解得x=6，此时O2为4mL。所以原混合气体中NO2与O2的体积分别为11 mL、2mL或6 mL、4mL。
瓦斯爆炸最剧烈时的浓度怎么计算?
1、瓦斯爆炸最剧烈时的浓度计算涉及甲烷和氧气的化学反应。当甲烷与氧气按照化学计量比反应时，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。这意味着在爆炸最剧烈时，甲烷的量应该是氧气量的一半。 假设甲烷的浓度为x，则氧气的浓度为2x。
2、瓦斯爆炸的浓度范围称为瓦斯的爆炸界限。瓦斯爆炸的最高浓度16%，称为爆炸上限。瓦斯爆炸的最低浓度5%，称为爆炸下限。当瓦斯浓度达到5%时，遇有火源，混合气体中的瓦斯和氧气全部参加氧化反应，爆炸力最强，称为最强爆炸浓度。
3、瓦斯爆炸的发生需要满足一定的浓度条件。通常情况下，当瓦斯的浓度在5%至16%之间，同时环境中的氧气含量不低于12%，并且有高温火源（温度在650至750摄氏度之间）点燃，瓦斯爆炸就可能发生。特别是当瓦斯浓度达到5%时，其爆炸威力通常是最为剧烈。
4、瓦斯爆炸界限为5%～16%，当瓦斯浓度低于5%时，遇火不爆炸，但能在火焰外围形成燃烧层，当瓦斯浓度为5%时，其爆炸威力最大（氧和瓦斯完全反应）；瓦斯浓度在16%以上时，失去其爆炸性，但在空气中遇火仍会燃烧。
5、瓦斯爆炸界限为5％～16％当瓦斯浓度低于5％时，遇火不爆炸，但能在火焰外围形成燃烧层，当瓦斯浓度为9．5％时，其爆炸威力最大（氧和瓦斯完全反应）；瓦斯浓度在16％以上时，失去其爆炸性，但在空气中遇火仍会燃烧。
6、瓦斯爆炸有一定的浓度范围，这个范围被称为瓦斯爆炸界限，一般来说瓦斯爆炸浓度范围是5% - 16%。当瓦斯在空气中的浓度达到5% - 6%时，遇火源会发生爆炸，这个浓度区间下限为5%左右，此时瓦斯与空气混合形成的气体具有足够的可燃性，火源提供能量就会引发剧烈反应。
呼吸作用与光合作用,要解题过程
1、当呼吸商为2时，即氧气浓度达到7%时，酵母开始只进行有氧呼吸。题目要求将酵母菌培养条件置于有氧呼吸速率最高的状态，即氧气消耗最大状态，所以，题目的计算基准数据为氧气浓度25%，每小时消耗氧气1毫升，释放二氧化碳2毫升。
2、光合作用： 过程：叶绿素捕获阳光，利用阳光能量在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。 要点：该过程需要光、二氧化碳、水和叶绿素，并产生有机物和氧气。呼吸作用： 过程：线粒体分解有机物，释放能量，供给生命活动的需要。该过程需要有机物和氧气，并产生二氧化碳和水。
3、光合作用所需的碳源主要来自两个途径。一是通过呼吸作用产生的二氧化碳，二是从周围的空气或水中吸收。这一过程不仅为植物提供了生长所需的碳素，也调节了大气中的二氧化碳浓度。光合作用释放的氧气则流向两个主要方向。大部分氧气用于支持呼吸作用，剩余部分则释放到空气中。
4、光合作用与呼吸作用的联系：光合作用实质上是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物如淀粉，并且释放出氧气的过程。细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做植物的呼吸作用。
5、先利用化学方程式计算出光照条件下，光合作用每小时真正产生30mg葡萄糖需要消耗的CO2量。6×44 180 x 30 解得x=44（mg）从上面的计算结果可知，植物真正产生30mg的葡萄糖，需要44mg的CO2，而实际上容器内CO2的含量每小时只减少36mg，还有44－36=8mg的CO2来自光照条件下的呼吸作用。
6、光合作用，通常指的是绿色植物通过吸收光能，将二氧化碳和水转化为有机物，同时释放氧气的过程。在这个过程中，植物的叶绿素吸收太阳光能，并通过酶的催化作用，将二氧化碳和水合成有机物，释放氧气。这一过程可以用简单的化学方程式表示：6CO2 + 6H2O + 光能 → C6H12O6 + 6O2。
混合气体摩尔浓度如何计算
M（平均）=m（总）/n（总） 例如，在标准状况下，混合气体中有氧气12升，氮气36升，计算这种混合气体的平均物质的量。
某种物质的摩尔分数，乘以某种物质的摩尔质量，除以混合物中各种物质的摩尔分数，乘以各自的摩尔质量之和，等于质量分数。摩尔浓度与体积无关，而与质量分数、密度以及摩尔质量有关。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA） 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M） 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm） c=1000mL/Lρ（密度） w / M 注：n（mol）： 物质的量 ；V（L）：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量；w%。
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