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化学:完全分解4mol的水得到的氧气多少克?(要计算过程)
很简单就根据分子式来，C13H20O，根据产物二氧化碳和水，原分子式可写为C13H18*H2O，13mol碳需要消耗13mol氧气，同样18mol氢变成水需要消耗9mol氧气。
水的相对原子质量为18，720克是0.04mol，1mol水完全电解（2H20=2H2+O2）可以生成氧气0.5mol，即900克。所以0.04mol能生成36g氧气 如果你认可我的敬请及时采纳，~如果你认可我的请及时点击【采纳为满意回答】按钮 ~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。
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如果B中仅发生硫酸铜的电解，产生O2，从2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+看，产生224mL气体（标况）氧气，转移电子为0.04mol。与题目电解5min时铜电极质量增加16g，转移电子0.02mol不符。
16克硫酸即0.2mol硫酸分子，一个硫酸分子有50个中子，则16克硫酸中有10NA个中子 溶液的物质的量浓度为1mol/L 标况下48L氧气为0.2mol氧气，能与0.4mol氢气反应，即0.8克。生成0.4mol水，即2克 72LHCl为0.3molHCL，盐酸的浓度为5mol/L。
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