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本文目录一览：

• 1、将铜粉加入弄氨水中,再通入氧气,充分反应后溶液呈深蓝色。求反应的离子...
• 2、高中化学问题?
• 3、...有些反应条件已省略):已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成...
• 4、初三化学方程式大全
• 5、钠和氧气完全反应生成什么?

将铜粉加入弄氨水中,再通入氧气,充分反应后溶液呈深蓝色。求反应的离子...

1、Cu+8NH3+2H2O+O2=2Cu（NH3）4（OH）2 铜粉溶解，生成生蓝色溶液。

2、Cu＋8NH3＋O2＋2H2O→4[Cu（NH3）2]OH 其中的铜离子为+1价，d10 电子构型。不存在电子的d-d跃迁。溶液迅速变蓝[Cu（NH3）2]OH被氧化为[Cu（NH3）4]（OH）2 铜被氧化成+2价，d9 电子构型。在近似八面体场中，5个d轨轨道分裂成两个不同的能级。能级差正好落在可见光区。

3、[Cu（NH）]OH+ 4HO 一种方法是将硫酸与铜混合加热：此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。

4、方法：将气体通入过量的铜粉中并加热，因为氮气不与铜反应，氧气与铜生成氧化铜。由于铜粉过量，它会将氧气完全消耗，从而可以得到纯净的氮气。这一过程的化学反应方程式如下：\[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO \]氧气是一种化学性质非常活泼的气体。

5、鉴别二价铁（Fe2+）与三价铁（Fe3+）的八种直观方法（高中化学） 视觉颜色判断法：当观察溶液颜色时，2价铁离子呈现出浅绿色，而3价铁离子则是黄色的鲜明标记。 氨碱法（NaOH或氨水）：加入氨碱后，2价铁与氨水反应生成灰绿色沉淀，最终变为红褐色，这是鉴别过程中的经典现象（高频出现）。

高中化学问题?

1、我们计算晶胞的分子式，要先确定原子是在面上，顶点上，棱上，体心上。面上算1/2，顶点上的算1/8，棱上的算1/4，体心上的算1。这图的氧原子画得不齐全，正确的氧原子棱上有12个，面上8个。这样计算出来一个晶胞实际含有氧原子7个。

2、对于高中化学，这是沉淀的溶解平衡。KSP越小，越容易形成沉淀。两个KSP相对接近。因此，可能同时发生降水。BaSO4（s）=可逆=Ba2+（AQ）+SO42-（AQ）和BaCO3（s）=。因此，得到的沉淀物是碳酸钡和硫酸钡的混合物。

3、温度不同会不会影响水的pH值。会，水的电离平衡，H2O = H+ + OH-，吸热，所以温度升高，电离正向移动，电离出更多的H+，而pH = -lg[H+]，所以，[H+]增大，则纯水的pH会变小。25度时，纯水的pH=7，但是100度时，就小于7了。HBr和C2H4反应生成什么。是什么反应。

...有些反应条件已省略):已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成...

铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点物理变化、化学变化（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。（2）化学变化：生成新物质的变化。

分）实验室里有五种物质：①O2②H2③CO④CO2⑤CH4请按下列要求将五种物质的序号填入相应的空格中，并写出有关反应的化学方程式。

金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。

这是个简单的计算题。CuO+CO=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，反应条件省略。设氧化铜a摩尔，氧化铁b摩尔，由反应式知得到铜a摩尔，铁2b摩尔。

初三化学方程式大全

1、初三化学方程式大全 基础化学反应方程式 氧化反应：2Cu + O2 → 2CuO 解释：这是一个典型的氧化反应，当铜与氧气在加热条件下接触，会生成红色的氧化铜。 还原反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 解释：此反应为典型的还原反应，一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来，同时生成二氧化碳。

2、在我初三那年，化学老师特别强调了一些化学方程式，要求我们牢记。其中几个方程式印象深刻：首先是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。这个反应在生活中比较常见，比如用醋去除水垢就是基于这个原理。

3、常见的化学方程式 Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O BaCO3碳酸钡，白色沉淀。常见的化学方程式 Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓ AgCl 氯化银，白色沉淀。BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

4、初中化学知识总结包括多种类型的化学反应，以下列举了一些典型反应及其现象：化合反应 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO，现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

5、初中学生要想学好化学，就必须要牢记化学方程式，下面总结了初中化学方程式，供大家参考。跟盐酸有关的化学方程式 NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

钠和氧气完全反应生成什么?

钠在常温下和氧气反应生成氧化钠；在加热时生成过氧化钠。4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 这是因为，加热使反应物活性增大，加大了氧气的氧化性，使氧气被还原时，降价成稍高的价态-1价，而不是最低价-2价。

会释放出氧气，同时生成氢氧化钠（NaOH）。这一反应过程展示了氧化钠的化学活性，同时也说明了它在实际应用中的重要性。综上所述，氧化钠是一种重要的离子化合物，具有多种应用价值和独特的化学性质。通过对其结构和性质的深入研究，可以更好地理解其在各种化学反应中的作用，为实际应用提供理论支持。

钠与氧气在不同的条件下可以发生不同的反应，生成不同的产物。在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠固体；在点燃条件下，钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠固体。这两个反应都是放热反应，可以观察到明显的实验现象。

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