今天给各位分享氧气占空气体积的多少的实验的知识，其中也会对氧气占空气的质量进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、测定空气里氧气含量的实验过程
- 2、测定空气中氧气的体积分数
- 3、拉瓦锡实验怎么得出空气体积减小五分之一和氧气体积刚好等于减少的空气...
- 4、同学们为验证空气中氧气的体积分数,进行实验(如图所示).请回答:(1...
- 5、测定空气中氧气含量的实验有哪些?
测定空气里氧气含量的实验过程
1、待集气瓶中冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察到水会倒吸，而且倒吸水的体积大约占整个瓶体积的1/5。[得出结论]倒吸水的体积大约占整个瓶体积的1/5，说明瓶中的氧气占整个瓶中空气体积的1/5左右。
2、根据某物质只与空气中氧气反应且生成的物质容易被吸收，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。实验装置和实验步骤 在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的过量红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
3、要测定空气中氧气的含量，实验步骤如下：首先，燃烧足够的红磷，确保集气瓶内的氧气被完全消耗。红磷燃烧的产物五氧化二磷会形成固体，因此在开始时，集气瓶内的水起到了保护作用，防止红磷燃烧产生的热量导致集气瓶破裂。燃烧结束后，利用气压差原理，观察到烧杯中的水会流入集气瓶，大约占集气瓶体积的1/5。
4、测定空气中氧气含量的实验步骤如下：首先，将蜡烛粘于脸盆底部，周边放置一定量的水。点燃蜡烛后，迅速将玻璃杯倒扣在蜡烛上方。在蜡烛燃烧过程中，会消耗部分空气中的氧气，并生成二氧化碳。待蜡烛熄灭，观察玻璃杯中水面高度。此时，水面上升部分即表示消耗的氧气量，通过计算可得空气中氧气的近似含量。
5、实验通常使用燃烧法，通过测量燃烧前后密闭容器中气体体积的变化来计算氧气的含量。 燃烧法原理：实验中使用可燃物质进行燃烧，消耗密闭容器中的氧气，生成固体物质。 实验装置包括一个密闭容器，其中有一定体积的空气，以及用于燃烧的可燃物质。
6、实验步骤：- 红磷燃烧，产生大量白烟；- 放热；- 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水柱的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。空气中氧气含量的测定（注意事项）： 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 装置气密性要好。
测定空气中氧气的体积分数
结论是：氧气约占空气体积的五分之一。实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使装置中的压强减小，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
空气中氧气的体积分数约为1/5。实验失败与成功的原因 ①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
测定空气中氧气的体积分数：在一个具有刻度和可以滑动的活赛的玻璃容器中放入了一小颗粒白磷，将玻璃容器固定好，放在盛有八十度热水地烧杯上。试活塞先向左或右移动原因是xx实验过程中，可以观察到的现象是：玻璃棺内xx待试管逐渐冷却是，活塞逐渐向xx，最后停在约刻度xx处。
实验原理 采用置换法，用已知准确质量的单质镁与过量的稀硫酸在一定压力和温度下发生置换反应得到 H2，通过计算求得 H2 的物质的量、排水法测定反应生成 H2 的体积，分别代入理想气体状态方程即可得到R值。实验准备工作 1．记下室内温度和大气压强，查出该室温时的饱和水蒸气压。
利用铁丝生锈来测量空气中氧气的体积分数 【实验原理】铁在潮湿的空气中，由于受水、氧气等物质的作用，表面很容易生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）。由于铁生锈时，消耗的只是空气中的氧气，因此，可以通过铁生锈时空气体积的减少，来验证氧气约占空气体积的1/5。
用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
拉瓦锡实验怎么得出空气体积减小五分之一和氧气体积刚好等于减少的空气...
1、他发现，这种气体的体积与减少的气体体积相等，而且这种气体可以支持燃烧。 通过这些实验结果，拉瓦锡得出结论：空气是由氧气和一种不能支持燃烧的气体组成的，氧气约占空气总体积的1/5。 因此，拉瓦锡得出空气体积减小五分之一和氧气体积刚好等于减少的空气体积的结论。
2、拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。
3、拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。实验结论：空气是由氧气和氮气所组成。
同学们为验证空气中氧气的体积分数,进行实验(如图所示).请回答:(1...
1、说到底，这个方法可行，但是一定要冷却到室温才可以打开止水夹。相信你们一定做过一种题目吧，就是说能不能用木炭代替红磷进行实验，正是这个道理，木炭在空气中燃烧生成CO2，是气态的物质，无法使体积产生差值，也就不能测出氧气的质量分数了。第二个问题呢，我认为是可以说得过去的。
2、摘要：通过学习，我们知道了氧气在空气中的体积百分数约为21%，约为空气的1/5，为了验证这一结论，上科版初三化学教材用铜在加热条件下与氧气反应来做实验，此实验运用氧气助燃的性质来证明氧气的百分含量，但是实验效果并不理想，我们对其进行改造，最终能较明显地得到上述结论。
测定空气中氧气含量的实验有哪些?
1、实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟。结论：空气是混合物，空气中氧气约占1515。发生反应的文字表达式为：磷+氧气点燃→→点燃五氧化二磷。集气瓶内预先装有少量水的目的是吸收五氧化二磷，并降低反应温度。
2、测定空气中氧气的含量 （1）常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶 塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷。
3、红磷燃烧法 利用磷燃烧消耗空气中的氧气，从而使容器内形成负压，打开止水夹后，水进人容器内.进人容器中的水的体积。可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。
4、本实验旨在测定空气中氧气的含量。 实验通常使用燃烧法，通过测量燃烧前后密闭容器中气体体积的变化来计算氧气的含量。 燃烧法原理：实验中使用可燃物质进行燃烧，消耗密闭容器中的氧气，生成固体物质。 实验装置包括一个密闭容器，其中有一定体积的空气，以及用于燃烧的可燃物质。
关于氧气占空气体积的多少的实验和氧气占空气的质量的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
