氧溶解度与温度的关系（溶解氧温度对应表）-垂青百科

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氧气的溶解度与温度呈现反比关系，即温度升高时，溶解度降低。在0℃时，1升水中最多可溶解0.049升氧气。当温度上升至20℃，在标准大气压下，氧气的溶解度减少至0.031升。在0℃和20℃两个不同温度下，氧气在水中的溶解度分别为0.049升和0.031升。

氧气的溶解度与温度呈现反比关系，即温度升高时，其溶解度下降。这一现象适用于气体溶解度的普遍规律，即随着温度的上升，气体的溶解度通常会降低，而随着压强的增大，溶解度会上升。在0℃时，1体积的水大约能溶解0.049体积的氧气，而在20℃和标准大气压下，这一比例降至0.031。

（图片来源网络，侵删）

氧气的溶解度随着温度的升高而降低，同时气体物质的溶解度也呈现出类似的趋势。在0℃时，每1体积的水中最多能溶解0.049体积的氧气。而到了20℃的标准大气压下，氧气的溶解度则降至0.031体积。这一变化表明，在温度上升的过程中，氧气在水中的溶解能力逐渐减弱。

在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。

溶解氧的饱和度随水温上升而下降，根据对照表，当水温为0℃时，饱和溶解氧量为115 mg/L。在5℃的温度下，溶解氧水平降至137 mg/L。水温达到10℃时，溶解氧含量进一步减少至大约92 mg/L。温度升至15℃时，溶解氧减少至76 mg/L。

溶解氧的温度对照表如下表所示：溶解在水中的空气中的分子态氧称为溶解氧，水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。

（图片来源网络，侵删）

溶解氧的温度对照表显示，水样的饱和溶解氧含量会随着温度的升高而逐渐减少。以下是具体的数据点：当温度为0℃时，饱和溶解氧水平为115。在5℃时，溶解氧下降至137 mg/L。 10℃时，溶解氧含量约为92 mg/L。随着温度上升到15℃，溶解氧进一步减少至76 mg/L。

气体溶解度与温度之间存在着反比例关系，即温度升高，气体溶解度降低；温度降低，气体溶解度增加。这是因为温度升高会使液体分子的热运动加剧，液体分子间的吸引力减弱，从而使气体分子更容易逸出液体表面，导致气体溶解度下降。

气体溶解度不仅受气体的种类和溶剂的性质影响，还受到温度和压强的制约。亨利定律就是在1803年由英国化学家W.亨利提出的，用于描述溶解度与压强之间的关系。根据亨利定律，在一定温度下，气体在水中的溶解度与其分压成正比，这意味着当压强增加时，溶解度也会显著增加。

可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。

气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。

温度越高，溶解度越小。气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响。如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0．049体积氧气，此时氧气的溶解度为0．049。

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