用铜测空气中氧气含量（用铜粉测空气中氧气含量偏大）-垂青百科

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实验的原理在于铜粉只与空气中的氧气发生反应，反应方程式如下：2Cu + O2 → 2CuO。虽然使用手机可能导致显示压力时出现一些问题，但这个原理依然适用于实验操作。综上所述，通过确保注射器冷却、选择合适的铜粉量以及减少摩擦等措施，可以大大提高初中化学测定空气中氧气含量实验的准确性和可靠性。

并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。（3）实现现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。（4）原理及结论：①原理：红磷+氧气五氧化二磷；②结论：空气中氧气约占1/5。

（图片来源网络，侵删）

木炭还原氧化铜实验，将木炭和氧化铜的混合物放入试管中，用酒精灯（加金属网罩）加热，观察到黑色粉末变红，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。反应方程式为2CuO+C==2Cu+CO2↑（反应条件是高温）。

加热时间不够长，反应没有进行完全。铜粉的量不足，空气中氧气相对过量。

小于五分之一可能是由于燃烧物并没有完全消耗掉空气里的氧气造成的，大于五分之一有可能是所测试的空气本身中氧气含量较高超过了五分之一，另外不排除有燃烧物与空气中的氮气，二氧化碳等发生反应造成的，或者所测试空气中的二氧化碳较多溶于水中造成的。

装置是否漏气；红磷的用量是否充足；装置是否冷却到室温等。点评：通过本题的练习，不仅要知道造成测得氧气的体积分数小于五分之一的原因，还要知道造成测得氧气的体积分数大于五分之一的原因：①弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时空气外逸；②燃烧匙伸入集气瓶过慢，集气瓶中空气外逸等。

（图片来源网络，侵删）

在进行测定空气中氧气含量的实验时，装置的气密性是至关重要的。检查气密性的方法是固定一个注射器的活塞，推动另一个活塞，然后松开。如果活塞能够回复到原来的位置，说明装置的气密性良好。

氧气含量小于1/5的原因是红磷的量不足；装置气密性不好；导管内没有充满水；没有冷却到室温就打开弹簧夹；红磷中有杂质。氧气含量大于1/5的原因是没有夹弹簧夹或弹簧夹没有夹紧；没有及时塞上橡皮塞。

1、【实验原理】2Cu+O2=2CuO 【实验装置】如右图所示。【实验步骤】① 连接装置，在由两个注射器组成的密闭系统内存有30mL空气。② 给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞。③ 停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一支注射器中，读取注射器内气体的体积。

2、铜丝加热后表面变黑，这是由于铜与空气中的氧气在加热条件下发生了反应，生成了黑色的氧化铜。化学方程式表示为：2Cu + O2 加热 2CuO。

3、通过上述两种方法的研究和总结，我们可以得出在测定空气中氧气含量时，必须选择一种与氧气反应且生成物最好是固体的物质。这样，通过观察实验现象，可以更容易地得出相应的结论。在进行实验时，确保反应完全进行至关重要。例如，在使用铜丝测定氧气含量时，需要确保铜丝量足够，并且加热温度足够高。

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