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液态空气分离法原理
基本原理：利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低的特性进行分离。操作过程：先将空气加压降温，使其变成液态。然后对液态空气进行加热，由于液氮的沸点较低，因此氮气会首先从液态空气中蒸发出来。留下的部分主要就是液态氧气。物理变化：分离液态空气法是一个物理变化过程，不涉及物质的化学性质改变。
基本原理： 利用空气中氮气和氧气的沸点差异进行分离。氮气的沸点比氧气的沸点低。 操作过程： 首先，将空气加压降温，使其变成液态。 然后，对液态空气进行加热。由于液氮的沸点较低，氮气会首先从液态空气中蒸发出来。 留下的部分即为液态氧气。
基本原理：利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低的特性进行分离。操作流程：先将空气加压降温变成液态。然后加热液态空气，由于液氮的沸点较低，氮气会首先从液态空气中蒸发出来。留下的就是液态氧气。
这样利用物质的这一物理性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气。知识扩展：分离液态空气法是一种在工业上广泛应用的气体分离技术，它的基本原理是利用空气中各种气体的沸点不同，将空气进行液化，然后通过不同的温度和压力条件，将液化后的空气进行分离，从而得到各种气体。
分离液态空气法是物理变化，物质的熔沸点是物理性质，分离液态空气法是根据气体的沸点不同来分离的。空气是由多种组分构成的混合气体，其中709是氮气；95是氧气。可用等焓膨胀或等熵膨胀，不断地从空气中取走热量而使其降温。
氧气的工业制法属于什么变化
不是，工业制氧气是物理变化，是用原本空气中的氧气来进行降温液化，再高温气化，本质上并没有新物质生成。
不是化学反应，属于物理变化。因为化学反应定义要求有新物质生成，而我们知道空气是混合物，其中本身就有氮气和氧气两种物质，所以得到的氮气和氧气并非新物质，故不是化学反应。工业上的方法是利用了二者沸点不同，氧气比氮气沸点高，故使液态空气升温时，氮气先汽化，留下的液体便是液氧。
空气冷冻分离法 空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。
工业上用分离液态空气的方法制取氧气属于物理变化。任何液态物质都有一定的沸点。这样利用物质的这一物理性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气。
工业上用液态氧和液态氮的哪种性质液态空气分离制氧气
工业氧气的生产主要有以下几种方法：分离液态空气法：原理：利用氧气和氮气的沸点不同，在低温条件下加压使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
工业上制取氧气采用的是分离液态空气法。其原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同。空气主要由氮气、氧气等气体组成，在低温条件下，将空气加压使其液化。其中液态氮的沸点是 -196℃，液态氧的沸点是 -183℃。当液态空气升温时，沸点较低的液态氮先沸腾，变成氮气逸出，剩下的主要就是液态氧。
工业制取氧气主要有以下两种方法及原理。分离液态空气法，原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同。空气经净化、压缩、冷却后，被液化成液态空气。由于液态氮的沸点是 -196℃，液态氧的沸点是 -183℃，液态氮沸点更低，先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
-196℃，液态氧的沸点是 -183℃ ，液态氮的沸点低于液态氧。当温度慢慢升高时，液态氮先达到沸点，开始沸腾汽化，从液态空气中分离出来，剩下的主要就是液态氧了 ，再经过进一步的净化处理等工序，就能得到工业用氧气。这种方法原料来源广泛，成本较低，能满足工业上对大量氧气的需求。
利用液氮的沸点比液态氧气的沸点低，从而制得工业氧气。方法：首先采用低温加压的方式，将空气液化。然后调节温度，利用液态氮的沸点低于液态氧，将液态氮蒸腾出去，剩下的即主要为液态氧。氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。
直接使用空气为原料，先将空气液化，再使用分离液态空气法制取氧气 由于液态氮的沸点比液态氧的沸点要低，因此蒸发时，液态氮会先蒸发出来变成氮气（可收集起来，工业制取氮气也使用此法），剩下的主要就是液态氧了。
怎么获得纯氧
1、膜分离技术 膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。分子筛制氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。
2、接着，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到96%的纯度）和纯氮（可以达到99%的纯度）。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有气体。
3、氧气获得通过分离空气冷冻法和光合作用，详细介绍如下：分离空气冷冻法：首先对空气进行预冷和净化（去除空气中的少量水、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物和其他气体以及灰尘等杂质），然后压缩和冷却，成为液态空气。
4、一般是空气低温分离法，制取液态氧。 空气分离的基本原理是利用低温精馏法，将空气冷凝成液体，按照各组分蒸发温度的不同将空气分离。双级精馏塔在上塔顶部和底部同时获得纯氮气和纯氧气；也可以在主冷的蒸发侧和冷凝侧分别取出液氧和液氮。
5、你好。工业上获得纯氧的方法是把空气加压冷却到液态，然后根据氧气和其他气体沸点的不同，把氧气分离出来。实验室制氧气一般是用催化分解过氧化氢，或者催化加热分解氯酸钾，或者加热分解高锰酸钾。然后排水法或者向上排空气法收集一下。
分离液态空气先分离出什么
分离液态空气先分离出氮气。空气中氮气含量最高 空气中，氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，其它气体约为1%。氮气和氧气的沸点相差很大，所以将空气降温加压，使空气液化后，液态氮的含量比液态氧的含量高很多。氮气的沸点更低 液态氮的沸点为-198℃，比液态氧的沸点低得多。
先得到液氧，后得到液氮，液氧的沸点是-183而液氮的是-19也就是温度到达-183的时候先出现液氧，等温度降低出现液氮。但是实际上顺序是空气（空气是混合物）液化之后换热蒸发，氮气先蒸发，氧气后蒸发，那么液氧就先出现了。
液态空气中可能没有H2（因为H2 太难液化了，沸点-253度，而且空气中基本没有H2 ），液态空气沸腾时，比较容易挥发的N2（沸点-196度）先气化，O2则后气化（沸点-183度）。
怎样用化学方法制取氧气?
初三化学三个制氧方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）。加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。
在初三化学课程中，学生们将学习如何制取氧气。这一过程通常涉及几种不同的化学方法，每种方法都有其独特的步骤和原理。第一种方法是通过加热高锰酸钾。将高锰酸钾粉末小心地添加到试管中，然后使用酒精灯对其进行加热。随着温度的升高，高锰酸钾会分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。电解水制成氧气 水：H2O 化学反应方程式：2H20==通电==2H21+O21 反应原理：水在通电的情况下，可以生产氢气和氧气。物理方法：液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氩气先挥百发，剩下的为氧气。
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