今天给各位分享0.6mol氧气的质量的知识，其中也会对224l氧气的质量进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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- 1、一道高中化学题,是这样的我可以算出来n(c):n(H):n(O)但是这个得到的不是...
- 2、...得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO的质量...
- 3、...现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳...
- 4、现有一纯净物的有机物9.2克,在氧气中生成17.6克二氧化碳和10.8克水...
- 5、用“相等”或“不相等”填空:0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3),它们的...
一道高中化学题,是这样的我可以算出来n(c):n(H):n(O)但是这个得到的不是...
N（C）：N（H）：N（O）=0.15：0.6：0.15=1：4：1 因C、H比已达饱和，此时的最简式（实验式）也就是分子式了。所以A的分子式为CH4O。请自己先查对数据，然后按此法求解即可。
首先看到N的是C9H8，从H到N只是一步脱氢，所以H一定是一个的C9xxx 碳链结构和N一样。分子量120可以算出H是C9H12，所以脱了两个双键。因为N有四个双键 所以H一定是两个双键。H的前一步是一个C4H6，这个东西可以生成左边那个聚合物。可以推断出这是个diene 共轭二烯 CH2=CH-CH=CH2。
在书写有机物分子式（化学式）时，通常遵循C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）的顺序，然后再考虑其他元素。尽管如此，在某些情况下，这种顺序可能并不适用。当涉及到有机物的结构简式时，需要根据其空间结构和官能团来决定。例如，对于酒精分子，其化学式为C2H6O，而其结构简式则为C2H5OH。
...得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO的质量...
反应完成后，KaCl的质量总共为：19+1=20克，大于该温度下的溶解度，所以，溶液中的KaCl最多为18克，所以溶液的质量分数为：18/（18+50）*100%约等于26%，CaCO3沉淀的质量为10克。
下面从一道习题谈根据化学方程式计算的常用解法。 例：把氯酸钾和二氧化锰的混合物15g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为7g。
你搞不懂的最后两个问题的回答 回答②问题：生成物中碳与氢的质量比为3：1的来源：由方程式CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O生成一个CO2含碳质量为12，生成2个水含氢质量为4，所以碳氢质量比为3：1 这是只有CH4还原CuO的情况。
...现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳...
有机物与氧气燃烧，生成物 一氧化碳 二氧化碳 水蒸气，说明什么，氧气不足 氧气完全用完了（如果有氧气就不会有一氧化碳）。
因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。（2）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
现有一纯净物的有机物9.2克,在氧气中生成17.6克二氧化碳和10.8克水...
1、gCO2，即0.4mol，8g水，即0.6mol，所以此物质中C：H=4：6*2=1：反应前后物质增重16+8-2=12g，即0.6molO2参加反应。
2、因为16克CO2含C计8克，8克H2O含H计2克，共计0克，不足2克，故说明2克化合物R中定含有O元素2克。同时可得此化合物的最简式为C2H3O，估计此物的化学式为C4H6O2，为乙醇或甲醚。看起来，这种物质可能是乙醇也可能是甲二醚（甲醚），用口算就能做了。
3、质量 62 ： 44x ：9y=14：16：8 以上3个方程式组成方程组，解得：x=2，y=6，z=2 该有机物中组成元素碳、氢、氧质量分别是=0.2*2*2*6*0.2*2*16，也就是8g碳元素、2g氢元素、4g氧元素。该有机物的化学式就是C2H6O2。可能是二甲醚或乙醇。
用“相等”或“不相等”填空:0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3),它们的...
1、相同物质的量，说明O2与O3分子个数相等，一个氧气分子有2个氧原子，一个臭氧分子有3个氧原子，所以相同物质的量的O2与O3所含氧原子数就是2：3；等质量的O2和O3中都只含O原子，既然质量相同，原子数自然相等了，即 O2和O3的质量相等，氧原子数之比1：1。
2、OO3 根据 公式N=n/NA，可以得出氧气和臭氧的原子个数 氧气（O2）的物质的量：n=m/Mr=m/32；臭氧（O3）的物质的量：n=m/Mr=m/48 氧气（O2）的原子数：N= （m/32）*2= m/16 臭氧（O3）的原子数：N= （m/48）*3= m/16 所以两原子的原子个数相等。
3、分类： 教育/科学 学习帮助 问题描述：质量相等的氧气和臭氧所含的原子数___AO2多 B O3多 C一样多 PSWHY 解析：选C 因为氧气和臭氧都是单元素物质，都是由氧组成的。
4、这是要看情况的，如果不考虑同位素的话，由于氧原子数相同，所以质子数相同。如果考虑同位素，则氧原子数不同，质子数也就不同了。
5、分子数目实不相等的，24g氧分子的数量是比24g臭氧分子多的。但是原子的种类决定了他们都只可能有5mol的原子，（24g÷16g/mol=5）（总质量除以相对原子质量）不同的是分子数目，5mol的氧原子可组成0.75mol的氧分子，但是5mol的氧原子只可以组成0.5mol臭氧分子。
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