本篇文章给大家谈谈知道氧气的质量怎么求内能，以及如何求氧气的质量对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、1摩儿的氧分子在27摄氏度时的平均平动动能,转到动能和内能
• 2、1mol空气在常温下的内能?
• 3、...其压强p=1.00atm.温度为t=27.0摄氏度,求氧气的摩尔内能
• 4、温度为27℃时,1mol氦气,氢气和氧气各有多少内能?1g的这些气体各有多少内...
• 5、氧气和氢气的质量温度都相同,在不计分子势能的情况下,
• 6、物理上求内能问题?

1摩儿的氧分子在27摄氏度时的平均平动动能,转到动能和内能

1、mol氧气的平动动能为：75x10^3 J/mol。

2、在温度为T的情况下，1摩尔理想气体氧气的每个分子平均平动能为3/2 kT，其中k大约是38×10^-23 J/K，T是绝对温度。氧气分子的平动能总和，即平动能，为3/2 RT，R大约为31 J/（mol·K）。对于1摩尔的氧气，其内能为5/2 RT，具体数值约为775 J/K。

3、T=300K，N=1mol，R=Nk=31J/K；氢分子平动自由度z1=3，转动自由度z2=2。

1mol空气在常温下的内能?

1、因此，1mol空气在常温下的内能约为55kJ。

2、约为 572 焦耳 内能，也称为内能，是指物质中固有的能量。它反映了物质内部分子或原子的运动和相互作用的能量。内能是一个状态函数，其值只与物质的温度、压力和体积有关，而与物质外部环境无关。通过热力学第一定律，我们可以确定内能的守恒性，即在物理和化学变化的过程中，物质的内能总是守恒的。

3、以27℃为例，该温度对应的绝对温度为300K。对于1摩尔氦气，根据3/2*314*300的计算公式，其内能大约为3756焦耳。同样地，1摩尔氢气和氧气的内能分别为5/2*314*300，计算结果分别为5643焦耳。当考虑质量时，1克的氦气、氢气和氧气的内能计算方法略有不同。

4、摩尔氧气的内能为5/2 RT，具体数值约为775 J/K。理想气体的内能计算基于分子的动能，而氧气作为理想气体，其内能与温度和摩尔数直接相关。在温度为T的情况下，1摩尔理想气体氧气的每个分子平均平动能为3/2 kT，其中k大约是38×10^-23 J/K，T是绝对温度。

...其压强p=1.00atm.温度为t=27.0摄氏度,求氧气的摩尔内能

一气象探测气球，在充有压强为00atm（即70cmHg）、温度为20℃的氦气时，体积为50m3。在上升至海拔50km高空的过程中，气球内氦气逐渐减小到此高度上的大气压30cmGg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。此后停止加热，保持高度不变。已知在这一海拔高度气温为-40℃。

根据玻意耳定律有 p 1 V 1 ＝ p 2 V 2 式中 ， p 1 ＝70cmHg， V 1 ＝50m 3 ， p 2 ＝30cmHg， V 2 是在此等温过程末氦气的体积。

温度为27℃时,1mol氦气,氢气和氧气各有多少内能?1g的这些气体各有多少内...

综上所述，27℃时，1摩尔氦气、氢气和氧气的内能分别为3756焦耳、5643焦耳和4725焦耳。而1克氦气、氢气和氧气的内能分别为939焦耳、1411焦耳和55焦耳。

在热力学中，对于自由度为i的1摩尔理想气体而言，其内能可通过公式E=RT*i/2来计算，其中E代表内能，R为理想气体常数，T是气体的绝对温度。这个公式适用于单原子气体，如氦气，因为它们的自由度i为3，所以内能E=3/2RT。而对于双原子气体，如氧气，其自由度i增加到5，因此内能变为E=5/2RT。

将氦气视为理想气体，单原子气体Cv，m=5R，氦气的量n=0.02*1000/4=5mol，T1=17+273=290K T2=27+273=300K。在第一个过程中，若体积保持不变，则不做功，即W=0。理想气体内能变化ΔU=nCv，mΔT=5*5R*（300-290）=5*314*10=626J，所以热量Q=ΔU-W=626J。

氦气属于单原子气体，Cv=5R其中R=314 内能E=n×Cv×T代入得开氏温度T=3134K 从热容量来看就容易理解了，由于复压强相同，考虑恒压热制容。把两种气体看做理想气体，氧气（双分子理想气体）恒压热容为7/2R，氦气（单分子理想气体）恒压热容为5/2R，R表示理4102想气体常数。

氦气是单原子气体，其摩尔定容热容（Cv）为5R，其中R是理想气体常数，值为314 J/（mol·K）。 氦气分子的内能（E）由物质的量（n）、定容热容（Cv）和温度（T）决定，表达式为 E = n × Cv × T。 代入已知数据，解得氦气的温度（T）为3134 K，即开氏温度。

氧气和氢气的质量温度都相同,在不计分子势能的情况下,

1、不同的。温度相同，说明分子的平均动能相同，但质量相同的两种气体，分子数是不同的。所以在分子势能不计的情况下，它们的内能是不同的。就好象，两个班的平均分相同，但人数不同，那么总分也不同。氢气和氧气的质量相同但氢的摩尔数大于氧 物体内能有温度和物质的量决定 。

2、不正确的答案是：B、C因为：对系统做功和传热都可以改变系统的内能。所以B不正确。温度是分子平均动能的度量。因此温度相同，则分子飞平均动能相同。质量相同，而氢气的分子量小于氧气的分子量，所以，氢气的分子数多于氧气，因此氢气的内能大于氧气的内能。所以C不正确。

3、理想气体中，分子势能可以忽略不计，这是因为分子间的距离远大于分子本身的大小，导致分子间的相互作用力非常小。在这种情况下，分子的平均动能完全由其温度决定，与气体的体积无关。因此，对于理想气体，改变体积不会影响分子的平均动能，但会影响气体的压强和密度。

物理上求内能问题?

总结而言，通过内能公式E=iPV/2可以计算氧气的内能，但需要已知气体的压强P、体积V和自由度i。在实际操作中，可能还需要考虑温度T的影响。这些参数的准确测量对于计算内能至关重要，从而确保结果的可靠性。

首先明确系统包括生成的水（假定为液态），否则难以讨论。问题中变化所考虑的时段限于点火反应至生成物放热变为液态水为止。为明确，假定反应物恰好完全反应。反应瞬间完成，在此过程中气泡上升有限，与系统接触的外部压强近乎不变（设为p）。

回答你的问题：只要有滑动摩擦力，且有相对位移（往返就是相对路程）就要生热。

和自由膨胀相同，内能不变（假定过程绝热，不绝热无法判断）。外力只是对活塞做正功（使其动能增加），并未对气体做功（或做负功）。那么活塞是否对气体做正或负功呢？这个问题不是很容易想透彻。

内能是物体内部所有分子动能和分子势能之和，从微观上说，内能一般主要包括物体内所有分子的动能、分子间的相互作用势能、电子能和核内部粒子间的相互作用能等。前两项又可总称为分子热运动能，就是我们通常所说的“内能”。后面两项在大多物理过程中不变，因此一般只需要考虑前两项。

感觉上“手拉”其实是手克服大气压做功，并不是对气体做功。由于气体对外界做功，在“手拉”这个过程中内能减少。

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