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金属与稀盐酸反应,生成氢气的质量等于?
质量为m的金属铝放入足量稀盐酸（或稀硫酸）中，生成氢气的质量则为3m/27。
应为金属与盐酸或稀硫酸反应，所生成的氢气质量=金属的化合价/金属的相对原子质量x金属的质量。 设M克Al与足量的稀盐酸反应产生了N克氢气，则 2A1+6HCl=2AICI3+3H2↑ 2Al ~ 3H2 2×27 3x2 M N 根据上述关系式就可得出上述公式。
Fe（铁）与酸反应产生氢气的质量比可以通过以下公式计算：X = m/28，其中m为铁的质量。Zn（锌）与酸反应产生氢气的质量比可以通过以下公式计算：Y = 2m/65 = m/35，其中m为锌的质量。Mg（镁）与酸反应产生氢气的质量比可以通过以下公式计算：P = m/12，其中m为镁的质量。
金属的质量均为M克，则与足量的稀酸反应放出氢气的质量：（1）正二价的金属：H2的质量=2×M/金属元素的相对原子质量；（2）正三价的金属：H2的质量=3×M/金属元素的相对原子质量。
公式为：氢气体积（L）= 金属提供的电子数 / 2 这里的金属提供的电子数，可以通过金属的化学式计算得出。金属的电子数等于其原子序数减去其在反应中的氧化数。例如，铁与稀盐酸反应生成氢气的计算如下：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 铁在反应中的氧化数为+2，因此提供了2个电子。
实验室常用较活泼的金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应来制取氢气。
当金属质量小于等于m时,生成氢气的质量取决于什么
当金属为过量的情况下，生成氢气的质量以酸的质量为基准计算。只要是酸的质量一样的情况下，生成的氢气质量肯定一样。当酸过量，生成氢气质量由金属决定，当金属不足量且质量相等时，相对原子质量越小，生成氢气越多。当金属不足量但质量不相等时，按照金属的实际质量来进行计算后判断。
克盐酸和13克锌发生反应，计算可以生成多少克氢气的这道题目中，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，不能直接将它的数据代入化学方程式中进行计算。所以用盐酸的量来求氢气的质量是错误的。
金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。等质量的金属与足量的稀酸反应时，产生氢气的最大量由金属决定，通过化学方程式可以得出：当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
由于是足量的镁、锌、铁与盐酸反应，那么生成的氢气质量就只跟盐酸的量有关，既然盐酸质量相等，那么生成的氢气质量也相等 MgFeZn Mg：Fe：Zn = 1/24：1/56：1/65 上面两道题可以一起来解。
在酸较少，金属过量时，镁和铁与稀硫酸反应生成的氢气质量是相等的。随着酸的质量增加，当稀硫酸的摩尔数与铁相等之后，再增加稀硫酸的量，铁已消耗完毕，也不会生成更多的氢气，而镁还有剩余会继续反应生成氢气。
这样的题，首先假设8g全部为铁，计算出产生氢气的质量，再与0.09g进行比较，若产生的氢气的质量大于0.09g，那么假设杂质也为8g，完全反应产生的氢气的质量要小于0.09g.只有一个大于一个小于，两者混合才能等于0.09g。反之亦然。
同质量的酸与足量金属反应生成氢气的质量与什么有关?
在初中化学学习中，我们经常需要区分金属和酸反应时生成氢气的量。首先，让我们了解基本原理。质量相等的金属与酸反应时，生成氢气的数量与金属的相对分子质量有关，而不是金属活动性。相对分子质量越小的金属，生成的氢气越多。金属活动顺序表是判断金属活动性强弱的重要依据，但它并不影响氢气生成量。
这个方法可以快速比较，不同金属置换氢气的量。1mol金属---质量为M（摩尔质量）---能放出电子：化合价mol。
相反，如果金属是不足的，而酸是过量的，那么生成的氢气质量将由金属的质量来决定。在这种情况下，生成的氢气质量会相对较多，因为金属可以继续与酸中的氢离子发生反应。此外，需要注意的是，不同金属与酸反应的速率也不同。
金属与酸反应如果金属等质量而且酸足够就与金属的相对原子量与金属在化合物中的化合价有关。产生一份氢气需金属的质量=金属相对原子质量/金属化合价的数值。如产生一份氢气需镁的质量Mg：24\2=12 产生一份氢气需铝的质量=27/3=9。 那么等质量的镁和铝就是铝产生的氢气多。
金属足量，产生的氢气取决于酸的量，既然酸等量，则产生的氢气也相等。
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