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求解答,要详细过程
1、MN=AB-MN；故而MN=AB/2=12；由此可见： MN长度不变是对的；（2）显然随着p移动，AM的值逐渐变大，PN的值逐渐变大，AM+PN也会逐渐变大，不会是 定值。
2、+1/2+…+1/n！+…）/z+（1+1+1/2+…+1/n！+…）+（1+1+1/2+…+1/n！+…）z+…，故Res[f（z），0]=1+1/2+…+1/n！+…=e-1。
3、考考大家： 这是一道可以测出一个人有没有商业头脑的数学题。王师傅是卖鱼的，一斤鱼进价45元，现亏本大甩卖，顾客35元买了一公斤，给了王师傅100元假钱，王师傅没零钱，于是找邻居换了100元。
4、F（x）=0+0+0+F（A）*x^3/3！再令x=1，有：F（1）=F（A）/6=0 故有：F（A）=0 如果你认可我的请及时点击采纳为【满意回答】按钮 手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。
5、左图：思路：阴影面积=两个以4厘米为底，5厘米为高的三角形面积的和-两个以4厘米为底，2厘米为高的空白三角形面积的和。
如何计算反应的理论产量
产率=（实际产量/理论产量）×100 理论产量可以根据化学反应方程式计算。如：CH3-C6H5-NH2 + CH3COCl → CH3-C6H5-NHCOCH3 可根据消耗对甲基苯胺或乙酰氯（以物质的量少的为计算基准），计算出对甲基乙酰苯胺的理论产量。
化学产率计算公式是：产率=（实际产量/理论产量）x 100。在化学中，反应产量是指通过化学反应所产出的产品的数额。理论产量是指在完美平衡的反应中所能产出的最大的产品量，但实际产量往往会低于理论产量。为体现反应效率，可以使用上面的公式来计算产率。
步骤：计算理论产量：理论产量是指在实际操作化学实验之前，通过化学方程式所得到的产量值。转换质量：将起始原料中每一元素的质量转换成反应物的摩尔数。你可以通过将其与摩尔质量相除得到。摩尔质量即化合物中每一原子的每一原子质量（周期表上每一元素下方的十进制数）的加成。
理论产量=反应物摩尔数/反应物化学计量数*分子量。反应物摩尔数是指反应物的物质量除以反应物的摩尔质量，反应物化学计量数是指反应方程式中反应物的系数，分子量是过氧碳酸钠的摩尔质量。
ml CH3COOH的量：7x0.897/60.05=1056mmol 10ml C2H5OH的量：10x0.804/407=1752mmol 按1：1反应，理论产量按乙酸的量：1056mmol 例如：乙酸过量。按照丁醇计算 冰醋酸密度049，丁醇密度0.805。
...求生成氢气的质量,同时生成氧气的体积是多少(O⒉密度:1.43g/L...
二氧化锰是催化剂。2H2O2 ~ 2H2O + O2↑ 34 32 17g 16g 故氧气质量16g。
【俊狼猎英】团队帮您解答. S燃烧生成SO2，化学方程式如下：S + O2 ==点燃==SO2 32 32 8 X ===X=8 所以S燃烧生成SO2需要氧气为8克。
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