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测定空气中氧气成分的实验,现象是什么?结论是什么
实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
实验在烧杯中加入足量的水，集气瓶内加入少量的水，并将水面上方空间分成5等份。其实是在预先知道氧气体积约占空气体积的五分之一的情况下，才会把它分成5等份的。所以与其说是在测定空气中氧气的含量，不如说是在验证拉瓦锡的结论。实验前要先检查装备的气密性。
世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
燃烧红磷消耗氧气，使气压减小，使烧杯中的水倒吸，倒吸水的体积即氧气的体积。现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开止水夹，水倒吸入瓶内的体积约占空气的五分之一。结论：氧气占空气体积的1/5。红磷不足，或未凉至室温就打开止水夹。
简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。粗略测量空气中O2与N2的体积比，可以设计如下图所示的实验装置进行实验。
用红磷测定时 ，①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。基本上就是说，氧气占空气的1/5。
测定空气里氧气的含量实验
1、观察铜片的变化，当铜片表面完全被氧化时，记录此时的时间和温度。 根据实验数据计算空气中氧气的含量。实验原理：铜在空气中加热时，会与氧气发生化学反应，生成氧化铜。这个反应是一个放热反应，因此当铜片表面完全被氧化时，容器中的温度会升高。
2、红磷燃烧法 利用磷燃烧消耗空气中的氧气，从而使容器内形成负压，打开止水夹后，水进人容器内.进人容器中的水的体积。可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。
3、实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟。结论：空气是混合物，空气中氧气约占1515。发生反应的文字表达式为：磷+氧气点燃→→点燃五氧化二磷。集气瓶内预先装有少量水的目的是吸收五氧化二磷，并降低反应温度。
4、用红磷测定空气中氧气含量的实验有：集气瓶、燃烧匙。用红磷测定空气中氧气含量的实验有：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞。集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷。
5、用红磷测定空气中氧气含量的实验方法如下：实验步骤 首先，需要在实验开始前做一些准备。我们需要一个燃烧匙、一个广口瓶、一个双孔橡皮塞、一个导管、一个烧杯和足量的红磷。接下来，开始实验。
空气的组成包括测定氧气含量实验,装置,原理,现象
氧含量计算： 通过对比燃烧前后容器内气体的总体积，可以计算出氧气的体积百分比，从而得知空气中氧气的含量。实际操作中还需要考虑容器的密闭性、实验条件的控制等因素，以确保测量的准确性。通过上述实验原理和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
实验原理：铜在空气中加热时，会与氧气发生化学反应，生成氧化铜。这个反应是一个放热反应，因此当铜片表面完全被氧化时，容器中的温度会升高。通过测量铜片的质量变化以及反应前后容器中的温度差，可以计算出空气中氧气的含量。实验结论：空气中氧气的含量约为21%。
为什么不可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
1、红磷需要足量的原因是：足量才能消耗完空气中的氧气 验结束后打开弹簧夹出现的现象为：观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的1/5 能不能用木炭代替红磷原因是：木炭燃烧时生成二氧化碳，影响瓶内气体压强，使实验结果不准确。
2、拉，测定氧气的含量，是靠水进入的多少来判别的 而红磷是燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，形成了压强差。所以水才会近入。如果使用木炭和硫，反应生成二氧化碳和二氧化硫，气体，形不成压强差 水不会进入集气瓶，实验无法完成。
3、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
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