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本文目录一览：
- 1、CO,CO2中的分别是什么化合价阿
- 2、碳的两种氧化物的化学式及碳的化合价分别是?
- 3、co的碳化合价多少?
- 4、为什么碳有化合价
- 5、CO中C的化合价是多少?C的最低价的氧化物是什么
- 6、CO结构式、电子式、化合价?如果电子式:C:::O:,结构式C≡O,那为什么C+...
CO,CO2中的分别是什么化合价阿
CO中碳为正2价、氧为负2价，CO2中碳为正4价、氧仍为负2价，通常氧为负2价。
利用物质的化合价总和为零计算。比如说Fe2O3，由于O的-2价，所以Fe就是 +3价。再比如CO，CO2，其中的C就分别是++4价。当然，也有两者共存的，比较罕见。例子就是Fe3O4，可以理解为有两个+3价和一个+2价，也可以理解为三个8/3价。具体判断要根据物质来定，望采纳。
C：+2→+4价，升2价*2，共升4价，每个C原子失去2个电子；O：0→-2价，降2价*2，共降4价，每个O原子得到两个电子。
碳的两种氧化物的化学式及碳的化合价分别是?
碳的两种氧化物的化学式及碳的化合价分别是 1CO +2价 2CO2 +4价。图中1点燃碳氧比1：1 2点燃碳氧比2：1（也可以是不完全燃烧）3二氧化碳与碳高温 4一氧化碳点燃。
氧化物碳的化合价不同的原因是由碳元素的量决定的。碳的氧化物有两种，一氧化碳和二氧化碳，在碳少量氧气过量时，生成二氧化碳，碳元素显示+4价，当碳过量氧气少量时，生成一氧化碳，碳元素显示+2价。
最简单常见的碳的氧化物有两种类型：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），其中一氧化碳中碳元素的化合价为＋2价；二氧化碳中碳元素的化合价为＋4价。因此碳元素的最低价氧化物是一氧化碳（或CO）。
co的碳化合价多少?
1、简而言之，CO中碳的化合价为+2，这反映了碳原子与氧原子结合时电子的转移情况，保持了整个分子的电中性。
2、CO中碳为正2价、氧为负2价，CO2中碳为正4价、氧仍为负2价，通常氧为负2价。
3、最简单常见的碳的氧化物有两种类型：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），其中一氧化碳中碳元素的化合价为＋2价；二氧化碳中碳元素的化合价为＋4价。因此碳元素的最低价氧化物是一氧化碳（或CO）。
为什么碳有化合价
一氧化碳在燃烧或用于还原某些化合物时，如氧化铜、氧化铁等，碳的化合价会从+2价升至+4价。对高中生而言，通过向一氧化碳中加入合适的氧化剂，可实现从+2到+4价的转变。硫是一个复杂元素，在多种化合物中，硫原子之间形成键。
综上所述，碳原子的化合价可以根据其所处的化学环境而变化，从而表现出从-4价至+4价的广泛价态。这一多样性使得碳元素在有机化学中扮演着极其重要的角色。
当最外层电子数位于4到7之间时，元素开始出现多种化合价。例如，碳原子拥有4个最外层电子，能够与其它原子形成1至4个共用电子对。这些电子对可以完全偏离碳原子，使其表现为+4价；也可以完全偏向碳原子，使其表现为-4价。此外，电子对还可以部分偏离或偏向碳原子，因此碳的化合价范围可以从-4到+4。
首先，当碳原子与一个氧原子形成单键时，碳的化合价会升高一个单位，即增加+1；如果碳原子与一个氢原子形成单键，则其化合价降低一个单位，即减少-1；而当碳原子与另一个碳原子形成单键时，其化合价则为零。
在有机物中，碳元素的化合价呈现多样化的形式，理解其规律对于深入分析有机化合物至关重要。首先，碳原子的最外层电子数目为4，意味着它最多有四次成键的机会，通常情况下，有机物中的碳原子只能成键4次。在与氢元素结合时，碳元素显示出负价，如在C—H键中，碳表现为-1价。
CO中C的化合价是多少?C的最低价的氧化物是什么
CO中C的化合价是（＋2价），C的最低价的氧化物是（一氧化碳或CO）。分析：CO中，氧元素的化合价为－2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零可计算出碳元素为＋2价。氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
总结来说，碳元素在CO中的化合价为（＋2价），其最低价氧化物为一氧化碳（或CO）。
已见报导的碳的氧化物有CO、COC3OC4OC5O2和C12O9等多种，这里面C5O2中碳元素的化合价最低。但常见的碳的氧化物只有CO、CO2，其中CO中碳元素的化合价低。
二氧化碳中的碳的化合价是正四价。以下是具体分析：氧化物中氧的化合价：在氧化物中，氧的化合价一般为负二价。化合价代数和为零：在化合物中，各元素化合价的代数和必须为零，这是计算元素化合价的基本原则。
因为碳元素在化合物中的化合价是多变的，所以在判断化合价时，常通过其他元素的化合价，结合化合价的代数和为0来判断。下列元素化合价一般是确定的：H：+1 O：-2 Ca：+2 这样就可以判断碳的化合价了。
CO结构式、电子式、化合价?如果电子式:C:::O:,结构式C≡O,那为什么C+...
1、一氧化碳的结构式：一氧化碳电子式：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键。
2、可以达到8电子的稳定结构的，就看你怎么画。首先CO是CO三键。但是这3个共价键其中一个是氧给C的配位键。细节是这样的，C的2个单电子与O的两个单电子先形成2个共价键，这样O就达到8电子了，但是C还少2个，然后O把自己的一对孤对电子拿出来配位给C，这样C就8电子了，但是O还是8电子。
3、世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O，用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。
4、碳的最外层有四个个电子 氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配建，这样氧和碳之间就形成了三个键。
5、co2电子式如图所示：碳氧之间有个双键，可以在碳和氧之间画四个电子来表示，一共有两个碳氧双键，分别连接两个氧，两个氧上还各有四个孤电子，就是不成键的电子，单独画在氧上。这样，每个原子都满足八电子结构。C需要4个电子形成稳定结构，所以需要4个电子对，C和相邻的O间要有4个点。
6、这样就形成两个键，然后氧的一对孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱，因此在研究化合价时，通常不考虑氧的一对孤对电子产生的偏移化合价，碳和氧的化合价依然分别为+2和-2。
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