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本文目录一览：
- 1、碳的价态有哪些
- 2、Co为什么有正2和正3两个常见价态?
- 3、一氧化碳的化合价及其化学式
- 4、碳一般有几种价态?其最低价态是?最低价态的氧化物是?
- 5、CO(NO3)2与乙二胺与H2O2反应方程式
碳的价态有哪些
1、碳的价态具体如下：正4价。常见化合物为碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸氢钾等碳酸盐类、碳酸、二氧化碳、二硫化碳等；正2价。常见化合物为一氧化碳；负1价。常见化合物为碳化钙、碳化镁等碳化物；负4价。常见化合物为甲烷等有机物；0价。常见化合物为单质碳。
2、零价态：在单质中，碳的价态为零。例如，金刚石和石墨，它们是由碳原子以不同的方式结合而成的单质。 正价态：在多数化合物中，碳通常显正价态。常见的正价态有+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ等。例如在二氧化碳和一氧化碳中，碳分别显+Ⅳ和+Ⅱ价态。
3、首先，碳以正4价的形态广泛存在于多种化合物中，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾等碳酸盐类，以及碳酸、二氧化碳、二硫化碳等。这些化合物在地质、工业及生活中扮演着重要角色。其次，碳还能以正2价的形态出现，最常见的是化合物一氧化碳。
Co为什么有正2和正3两个常见价态?
失去2个电子，形成[Ar]3d7是容易理解的，因为最外层电子的失去是容易的。失去3个电子，形成[Ar]3d6可能不易理解。注意到Co的+2价比+3价稳定且容易生成，可以认为Co的第四电离能太大，以至于难以失去第4个电子。Co（III）有很强的氧化性，也可以得到上述推断。
首先，我们从配合物的稳定性角度出发。二价钴离子（Co2+）的电子配置为[Ar]3d7，其在六氨合钴配合物中的杂化类型为sp3d2，这种外轨型的高自旋状态为它带来了一定的不稳定性。然而，三价钴离子（Co3+）的情况有所不同，它通过失去一个电子，进入了内轨型状态，这种结构通常更倾向于稳定。
而碳酸是和碳酸钙是两种物质。化学里不但有碳酸根，还有硝酸根等等。记住，它们不是物质，它们只是组成别的物质的元素！一定是初中生吧。化学要自己多多体会的。
配合物 [Co（en）2Cl2]3+ 的中心原子是 Co，它的价态为 +3。Co 与 4 个配体配位，因此配位数为 4。对于 A++3，它的价态为 +3，因为离子带有正电荷，因此需要 3 个电子来抵消电荷。对于 3+B++5，它的价态为 +3，因为需要 5 个电子来抵消三个带有正电荷的离子。
我理解的是如果元素的化合价只有一种正价的时候，不需要读出数字，如氧化钠、氧化镁。铁有正正三两种价态，低价的二价读亚，高价的三价不用读。铜有正正二两种价态，低价的一价读亚，高价的二价不读。
一价磷、三价磷、五价磷是说磷化合物具有的价态，在不同的化合物中有不同的化合价。磷有正五价。如H3PO4（磷酸），HPO3（偏磷酸），两种磷酸价相同但性质稍不同，偏磷酸有毒，磷酸无毒，有正三价，如H3PO3（亚磷酸），有负三价，PH3（磷化氢），一般常见的就这三种价态。
一氧化碳的化合价及其化学式
1、化学式为CO 一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。
2、一氧化碳CO 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 水H2O 五氧化二磷P2O5 氧化铜CuO 氧化镁MgO 三氧化二铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3o4 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 白磷P4 干冰CO2 氧元素的化合价为-2价，而汞的化合价为+2价，二者结合时+2+（-2）刚好等于0，所以它就形成了一种物质——氧化汞。
3、一氧化碳电子式：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键。
碳一般有几种价态?其最低价态是?最低价态的氧化物是?
1、因此碳元素的最低价氧化物是一氧化三碳（或C3O），其中碳元素的化合价为＋2/3。新碳氧化物的合成量至今仍有不断上升的趋势。氧化石墨烯以及具有可变结构的稳定碳氧化物聚合物的发现说明在这个领域还有许多未知等待人们探索。
2、零价态：在单质中，碳的价态为零。例如，金刚石和石墨，它们是由碳原子以不同的方式结合而成的单质。 正价态：在多数化合物中，碳通常显正价态。常见的正价态有+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ等。例如在二氧化碳和一氧化碳中，碳分别显+Ⅳ和+Ⅱ价态。
3、碳作为一种非金属元素，具有多种价态，具体如以下所述： 正4价：这种价态的碳在自然界中广泛存在。常见的化合物包括碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾等碳酸盐类，以及碳酸、二氧化碳、二硫化碳等。这些化合物在地质、生物、化学等领域中扮演着重要角色。
CO(NO3)2与乙二胺与H2O2反应方程式
H2O2 + 2[Fe（CN）6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe（CN）6]3- AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag（S2O3）2]3- + Br- AgBr和NH3再加H+不会反应。
双氧水（H2O2）与银（Ag）反应时，表现出强氧化性，将银氧化成银氧化物（Ag2O）。 十乙二胺四醋酸钠（EDTA），具有极强的络合能力，能与银表面的氧化银形成EDTA络合物，从而使银溶解于水。 这个过程类似于王水溶解金的过程，都是通过氧化和络合作用实现金属的溶解。
螯合分散剂等，以防止破洞的产生。并且认为一些螯合剂如乙二胺四醋酸钠盐（EDTA）、二乙撑三胺五醋酸钠（DTPA）和氨三乙酸钠（NTA）等可用作H2O2漂白稳定剂。但笔者在实践中发现，双氧水漂白时，加入EDTA 或某些螯合分散剂，不但没有稳定作用，反而会加速双氧水的分解，而且白度也明显变差。
最早认为H2O2分解放出新生氧，而起漂白作用，但H2O2分解极复杂，目前对H2O2破坏色素的化学反应的性质了解很少，∴对新生氧起漂白作用的说法缺乏有力的论证。亦有人认为，H2O2漂白是由于羟基阴离子的作用，依据是，当pH↑时，（1）式中↑，而漂白速率也因pH↑而↑有人提出H2O2分解的游离基在起漂白作用。
EDTA标准滴定溶液（C（EDTA）=0.015mol/L）：称取约6g EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）置于烧杯中，加约200mL水，加热溶解，用水稀释至1 L。
在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓；2AgCl见光=== 2Ag＋Cl2↑。2 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。
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