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初二科学:求溶解度,质量分数,溶质,溶剂的公式
就用溶质的质量∶溶液的质量 求溶质就用：“质量分数=M溶质/M溶液”这个式子。
需将纯量代入方程，量的单位可直接用，上下单位应相同。遇到两个已知量，应找不足来进行计算；遇到多步反应时，关系式法有捷径。总之，化学计算题要求准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，理解化学方程式的意义，掌握溶液中溶质质量分数的计算方法，并灵活应用溶解度与溶液质量分数之间的关系。
关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
0 溶解度的定义是一定温度下，100g溶剂最多能溶解物质的质量。所以溶质与溶剂的质量比是110：100=11：10 形成的是不饱和溶液，溶质的质量分数是50 设50g水最多可以溶解硝酸钾的质量是x。50/x=100/110 x=55g50g，所以形成的是不饱和溶液。
溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示。
饱和溶液蒸发溶剂,为什么溶质的质量分数不变
溶剂蒸发会达到使溶液达到饱和。饱和溶液的溶质的质量分数不再增大的。
因为是饱和溶液，而物质的溶解度（设为s）是不变的的，而饱和溶液的溶质的质量分数是 100%×s/（100+s）所以虽然蒸发了一些溶液，剩余的溶质的质量分数是不变的。你也可以这么理解，蒸发出的溶剂和析出的晶体（若能混在一起）也是饱和溶液。
原溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，像你描述的这样，那么这种题型中的溶液是不饱和溶液的可能性比较大。因而在计算的时候只是分子不变，分母变小（其中只是溶剂的质量减小）。若是饱和溶液，只是单纯的蒸发溶剂的话，部分溶质以晶体的形式析出，但是溶液的浓度是不发生变化的。
溶质质量分数不变 恒温蒸发，不会引起溶解度的改变，所以蒸发少量的水后溶质会少量析出，而溶液还是饱和的，所以质量分数不变。
蒸发溶剂的同时会析出溶质的结晶，使得溶液一直成饱和状态。
至于衣服上的汗水，由于含有盐分，当汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发，溶解在水中的盐分会结晶析出，形成白色斑点。这一过程中的溶质质量分数也会发生变化，因为析出的晶体并未重新溶解。综上所述，不同析出晶体的方法会导致饱和溶液中溶质质量分数的变化。
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