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氮气的质量是14克,求分子数,物质的量,摩尔质量?
氮原子的相对原子质量约为14，因此氮气分子的相对分子质量为142=28。所以，氮气的摩尔质量为28克/摩尔。需要注意的是，摩尔质量是一个物质的固有属性，与物质的量无关。也就是说，无论我们有多少摩尔的氮气，其摩尔质量始终是28克/摩尔。
在元素周期表中，氮的原子序数是7，这意味着它的原子中有7个质子。每个氮原子还包含7个中子，因此氮原子的相对原子质量是14（7个质子加上7个中子）。由于氮气分子由两个氮原子构成，所以氮气的相对分子质量是28（14乘以2）。这个数值就是氮气的摩尔质量，即1摩尔氮气分子的质量是28克。
分析：第一问，分子数相同，则物质的量也相同，先求出7g氨气的物质的量，再乘以氮气的摩尔质量即可；第二问，方法相似，所含的原子数相同，则知所含的原子物质的量也相同，先求出7g氨气中原子的物质的量，再除以2（氮气是双原子分子），得氮气的物质的量，最后再乘以氮气的摩尔质量即可。
物质的量相等：根据阿伏伽德罗定律，氮气和氢气的分子数相等，因此它们的物质的量也相等。无论是1克氢气还是14克氮气，通过物质的量计算公式n=m/M，我们可以得出它们的物质的量都是0.5摩尔。理想气体状态方程：根据理想气体状态方程V=n*Vm，其中Vm是气体摩尔体积，在标准状况下约为24升/摩尔。
通常状况下,28克氮气所含有的原子数目是多少?怎么算?急。。。
所以28（x+y）=8g，那么x+y=0.1mol 所含原子物质的量为n=2x+2y=2（x+y）=0.2mol 根据阿伏伽德罗定律可知：所含原子数量为0.2NA 阿伏伽德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
注意单位换算：确保所有体积单位一致，通常为升（L）或立方米（m）。计算原子个数：确定分子中的原子数：对于每种气体分子，需要知道其包含的原子数。例如，氧气（O）分子包含2个氧原子，氮气（N）分子包含2个氮原子。
A：28克氮气所含有的原子数目应是2NA，因为28克N2含分子数1mol，则原子数就是2mol。B：4gCa即是0.1molCa原子（Ca的摩尔质量是40g/mol），变成钙离子是每一摩尔Ca失去2个电子，所以失去的电子数目应是0.2NA。
然而，存在一种特殊的混合情况，即分子量相同的气体，比如氮气（N2）和一氧化碳（CO），它们的1摩尔质量均为28克。由于这两种气体的分子量相同，因此，不论以何种比例混合，混合物中的原子总数、质子总数以及电子总数都将保持恒定。
因为氮气是由氮原子（N）构成的是双原子分子，分子式为N2，结构简式为N≡N，而氮原子（N）的相对原子质量（Ar）=质子数+中子数=7+7=14，所以氮气（N2）的分子量为 Mr（N2）=2Ar（N）=2×14=28 氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。
56g的氮气的分子数
1、分子数就是物质的量乘以Na，N=n·NA。分子数指在给定系统中分子的数目。为无量纲量。必要时，用计数单位“个”作为其单位。在化学化工中，也常用“基本单元数”的概念。符号仍为N。但分子不一定是基本单元，基本单元可以是分子。
2、空气的分子量约为29。空气是一种由多种气体组成的混合物，主要包括氮气、氧气、二氧化碳以及其他微量气体。每种气体的分子量都有所不同，但可以通过计算其平均分子量来得到空气的分子量。 氮气是空气中占比最大的气体，约占空气总体积的78%。氮气的分子量是202 u。
3、在标准状态下，氮气的物质的量为n=36/24mol=5mol 根据阿伏伽德罗定律可知：分子数为5NA。阿伏伽德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
4、气体的分子个数 = 摩尔数 乘以 阿伏伽德罗常数， 摩尔数 = 质量 除以 摩尔质量。所以，氢气：分子个数 = （1/2）*NA，NA就是阿伏伽德罗常数，网上可以查到具体数值的，2就是氢分子的摩尔质量。氧气：分子个数 = （1/16）*NA，16是氧分子的摩尔质量。
5、N2的和C2H4的分子量都是28，即可知为28g/mol。那么由其质量计算，分子数分别为0.5mol和0.25mol，由于N2是2个原子，C2H4是6个原子，那么14gN2的原子数为1mol，7gC2H4的原子数为5mol，所以不同。同理，22gCO2的分子数为0.5mol。
6、根据阿伏加德罗定律，1mol任何气体在标准状况下（0度标准大气压下）体积均约为24L。36L÷24L=5 也就是说36L的标准大气压下的氮气有5mol 每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数约02×10^23个微粒。
同意温度下,氦气和氮气的质量
1、氦气密度比空气小。空气的密度约为29Kg/立方米，而氮气密度为25 Kg/立方米，所以氮气密度略小于空气。氦气，是一种稀有气体，英文名为Helium，元素符号为He，原子序数2。为无色无味的惰性气体，化学性质不活泼，一般状态下很难和其它物质发生反应。
2、表现出尤为显著的扩散特性。氮气和氧气分子则因其较大的质量，扩散速度较慢。氦气分子的单原子结构使其在常温下表现出独特的物理性质，如极低的熔点和沸点。综上所述，氮气、氧气、氢气和氦气等常温下呈现为气态的物质，均是由分子构成的。这些分子通过不同的化学键连接，展现出各异的物理和化学性质。
3、相同；不同 根据分子平均平动动能与宏观温度的关系式ε=3/2*kT，可知两瓶气体温度相同；两瓶气体的压强P=nkT，其中分子数密度n=N/V=（M/m）/V=ρ/m，依题意，两瓶气体的ρ相同，则n不同，∴压强p不同。
4、明显，氮气在相同气体条件下的质量要大于其他两种气体，所以扩散系数是最大的，其次是氦气、最小的是氢气。扩散系数——表示气体（或固体）扩散程度的物理量。
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