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氮气氧气氟气和氢气越来越容易化合用键能解释
1、首先有一个非常好理解的方式解释：氢气和氟气中两个原子之间由共价单键连接、氧气中两个原子之间由双键连接、氮气中为共价三键，故发生化学反应时氧气和氟气只用打开一个键，而氮气则需要打开三个键，需要的能量更多。
2、从分子键来说，三者的键级分别是3，2，1键长依次变长，键能分别为945 498 157那么键能越小说明连接的共价键越不牢固，也就更容易断裂发生反应。
3、因为氮气是三键，键能非常高，要把氮气断裂成氮原子，活化能非常高，反应很难进行。因此氮气和氢气合成氨，需要高温高压，并在催化剂存在的条件下合成。氟气是单键，断裂成氟原子非常容易，稍微有光照的能力即可形成氟自由基，合成氟化氢放出大量的热，所以这个反应非常容易发生。
4、相比之下，氟气与氢气在常温下混合就能迅速引发爆炸。这是因为氟气分子中的氟氟键是单键，键能相对较低，容易断裂形成氟原子。即使在常温下，只要有光照或轻微的激活，就能生成氟自由基，迅速与氢气反应生成氟化氢，并释放大量热量。
5、这是因为氮气是三键，键能非常高，要把氮气断裂成氮原子，活化能非常高，反应很难进行。因此氮气和氢气合成氨，需要高温高压，并在催化剂存在的条件下合成。氟气是单键，断裂成氟原子非常容易，稍微有光照的能力即可形成氟自由基，合成氟化氢放出大量的热，所以这个反应非常容易发生。
6、非金属性越强的，越容易与氢气化合，得到的氢化物也越稳定。O2，F2，N2，Cl2，这些单质中，氟元素的非金属性最强，所以最容易与氢气反应的是F2，然后是：Cl2 O2 N2。
氮气的化学性质为什么比较稳定,不活泼速求
因为氮气不易得失电子，最外层电子已达到稳定状态。比如与氯气相比，氮氮间的共价键是叁键，而氯原子间的共价键是单键，叁键键能大于单键，所以氮气比氯气稳定，氯气更活泼。
氮气作为常见的含氮物质，表现出了一种不活泼的化学性质。这是因为氮元素与氮元素之间通过三个共价键连接，形成了非常稳定的三键结构。这种三键连接使得氮分子（N）具有高度的稳定性，外界条件很难破坏这种结构，因此氮气表现出的化学性质相对不活泼。
氮气之所以比较稳定，主要有以下几个原因：惰性气体特性：氮气是一种惰性气体，这意味着其化学性质相对不活泼，不易与其他物质发生化学反应。电子稳定结构：氮气的原子核外的电子数和原子核内的质子数相等，形成了稳定的电子结构。这种稳定结构使得氮气不容易获得或丢失电子，因此化学性质稳定。
氮气之所以比较稳定，主要有以下原因：惰性气体特性：氮气是一种惰性气体，这意味着它的化学性质相对不活泼，不易与其他物质发生化学反应。电子稳定结构：氮原子的原子核外电子数和原子核内的质子数相等，形成了稳定的电子结构。这种结构使得氮气分子不容易获得或丢失电子，因此具有化学稳定性。
氮气的化学性质主要表现为不活泼。具体来说：常温下稳定性强：氮气在常温常压下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应。这主要是因为氮气分子中的两个氮原子之间通过三重键连接，这种键能非常高，使得氮气分子在常温下相对稳定，不易被打破。
原因是因为氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出，氮的英文名称nitrogen，是硝石组成者“的意思。
氮气结构式
氮气，化学式为N，是氮元素的一种单质形态。在常温常压下，氮气的密度为25克/升，比空气略轻。在标准条件下，1体积的水大约能溶解0.02体积的氮气。
氮气。氮气（Nitrogen）是氮元素形成的一种单质，化学式N？。氮气是空气的主要组成成分，体积分数约为78%（约4/5），比空气稍轻，密度为25g/L。常温常压下，1体积水大约只溶解0.02体积氮气。氮气摩尔质量为201g/mol；结构式为N≡N，键长108pm，键能较大，为949kJ/mol，结构稳定。
氮气的结构式 N三N，打开这个三键需要能量高达9469KJ/mol，因此氮气与氢气反应需要高温高压催化剂，条件苛刻。这个是合成氨必须的反应，如果需要理解更多，可以看看合成氨相关资料。
七氟丙烷（HFC-227ea/FM200）又名海龙气体1，1，1-2-3，3，3-七氟丙烷， 它的CAS number是431-89-0[ 1 ]， 它的结构式是 CF3CHFCF3。是一无色的无气味气体状态的卤素碳（halocarbon），并且叫做HFC-227， HFC-227ea， FE-227， 和 FM-200， 它的化学式是C3HF7，微溶于水（260 mg/l） 。
氮气的物理性质纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小。在常温下，降温可以变为液体，再变为雪花状固体。 （3）氮气的分子结构 氮气分子（N2） 的电子式为结构式为N=N。由于N2分子中N=N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质不活泼。
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